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文档简介

总氮水污染连续自动监测系统运行第一页,共二十四页,编辑于2023年,星期三第一章水质监测分析方法

1.4总氮

(A)大纲要求熟悉碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法原理。

分析方法及步骤:

1.掌握碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法测定总氮的试剂和材料,所用仪器和设备,分析步骤。

2.掌握精密度与准确度的计算。第二页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.4.1过硫酸钾消解紫外分光光度法概述

总氮是指可溶性及悬浮颗粒中的含氮量。可溶性总氮指水中可溶性及含可滤性固体(小于0.45颗粒物)的含氮量。总氮是衡量水质的重要指标之一。

常用分析方法:碱性过硫酸钾消解——紫外分光光度法(GB/T11894-1989)

该方法主要适用于湖泊、水库、江河水中总氮的测定,总氮包括有机氮和无机氮化合物(蛋白质、肽、氨基酸、核酸、尿素、氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮)。

方法检测下限为0.05mg/L;测定上限为4mg/L。第三页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.4.2过硫酸钾消解紫外分光光度法原理:

在60℃以上的水溶液中,在氢氧化钠的碱性介质中,过硫酸钾可分解产生硫酸氢钾和氧,硫酸氢钾在溶液中离解而产生氢离子,加入氢氧化钠中和氢离子,使分解趋于完全。分解出的原子态氧在120℃~124℃的碱性条件下,可使水样中有机氮化合物转化为硝酸盐。用紫外分光光度法分别于波长220nm和275nm处,测出吸光度,按A=A220-2A275计算硝酸盐氮的校正吸光度A,按A的值查校准曲线并计算总氮(以NON计)含量。第四页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.4.3分析方法和步骤

1.4.3.1试剂和材料P19

⑴无氨水蒸馏法离子交换法

⑵辅助溶液

⑶标准溶液

1.4.3.2仪器和设备P20

1.4.3.3分析步骤

样品保存时间悬浮物的处理校准计算

1.4.4精密度和准确度

1.4.4.1重复性

1.4.4.2再现性

1.4.4.3准确度

1.4.5注意事项第五页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.4.6气相分子吸收光谱法

在120~124℃的碱性介质中,用过硫酸钾作氧化剂,将水中的氨、铵盐和亚硝酸盐以及大部分的有机氮化合物氧化为硝酸盐,然后用硝酸盐的气相分子吸收光谱法进行总氮的测定。

该方法主要适用于湖泊、水库、江河水中总氮的测定,方法检测下限为0.01mg/L;测定上限为10mg/L。

第六页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.5总磷(A)大纲要求

熟悉磷的定义,检测总磷的意义。

样品的获取、保存和预处理

熟悉总磷样品的获取、保存和预处理方法。

过硫酸钾-钼蓝法

掌握过硫酸钾消解原理、试剂、分析步骤、应用范围。钼蓝分光光度法的原理、干扰以及消除、方法的适用范围、仪器、试剂、步骤、注意事项。

第七页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.5.1过硫酸钾消解紫外分光光度法概述P22

1.5.1.1检测总磷的意义

在天然水和废水中,磷几乎以各种磷酸盐的形式存在,它们分别为正磷酸盐、缩合磷酸盐和有机结合的磷酸盐。

第八页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.5.1.2方法评述

钼酸铵分光光度法测定总磷,其分析方法是由哪两个主要步骤组成,第一步用氧化剂(过硫酸钾、硝酸–过氯酸、硝酸–硫酸、硝酸镁或者紫外照射)将水样中不同形态的磷转化为磷酸盐。第二步测定正磷酸,从而求得总磷含量。

钼酸铵分光光度法测定水中总磷的原理即:在中性条件下用过硫酸钾(或用硝酸–高氯酸)使试样消解,将各种形式的磷全部氧化为正磷酸盐,在酸性介质中,正磷酸盐与钼酸铵反应,在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后,立即被抗坏血酸还原,生成蓝色的络合物。第九页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.5.2样品的保存与前处理P24

不稳定防腐吸附

1.5.3过硫酸钾-钼蓝法

消解光度法检测注意事项

在酸性介质中,正磷酸盐与钼酸铵反应,在锑盐存在下生成磷钼杂多酸后,立即被抗坏血酸还原,生成蓝色的络合物。第十页,共二十四页,编辑于2023年,星期三用钼锑抗分光光度法测磷时,主要注意去除干扰:①砷含量大于2mg/L有干扰,加硫代硫酸钠去除。②硫化物大于2mg/L有干扰,在酸性条件下通氮气可以去除。③六价铬大于50mg/L有干扰,用亚硫酸钠去除。④亚硝酸盐大于1mg/L有干扰,用氧化消解或加氨磺酸去除。第十一页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.10pH值(A)

1.10.1概述P47

pH值是水质的一项最重要的指标,水体pH值影响许多化学和生化反应,因此pH值的漓定广泛地应用于水和废水的监测和治理中。

pH值是最常用的水质指标之一。天然水的pH值多在6-9范围内;饮用水在6.5-8.5间;某些工业用水的pH值必须保持在7.0-8.5间,以防止金属设备和管道被腐蚀。测定水的pH值的方法有玻璃电极法和比色法。

第十二页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.10.2pH的定义和说明

pH值表示水中酸碱性的强弱,用溶液中氢离子活度的负对数表示:pH=-lgαH+

1.10.3测定方法

比色法电位计法

第十三页,共二十四页,编辑于2023年,星期三

1.10.3.1比色法

将系列已知PH值的缓冲溶液加入适当的指示剂制成标准色液,并封装在小安瓿瓶内,测量时取与缓冲溶液同量的水样,加入与标准系列同样的指示剂,然后进行比较,以确定水样PH。此法简便易行,但不适用于有色、浑浊、含较高游离氨、氧化剂和还原剂的水样。第十四页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.10.3.2

电位计法(玻璃电极法笔式PH计)

pH值由测量电池的电动势而得。以玻璃电极作为指示电极。参比电极一般为甘汞电极或As-AgCl电极。由于参比电极的电位是已知恒定的,因此通过测定电池两极的电位差,就可知指示电极的电位。pH值的测量符合能斯特方程。即在25℃,溶液中每改变一个pH值单位,其电位差的变化约为59mV。第十五页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.10.4测量pH的电极系统

甘汞电极为参比电极,工作电极为玻璃、锑、氢电极

1.10.5pH电位计P50

将玻璃电极(glasselectrode)和甘汞电极mercurouschlorideelectrode置于待测水样中作为两极,玻璃电极为溶液中H+离子活度指示电极,饱和甘汞电极作为参比电极,两电极和待测液组成原电池。当玻璃电极的玻璃薄膜的两端溶液氢离子活度不同时,则产生电位差。该电位差可通过测量两电极间的电位差求得。第十六页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.10.6试剂

蒸馏水、标准缓冲溶液

1.10.7测量中注意的问题

电极法测定pH值的主要步骤:

①仪器校准

②先用pH试纸粗测

③测定样品

第十七页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.13电导率(A)P61

1.13.1概述

电导率是以数字表示溶液传导电流的能力,电导率的标准单位是S/m(西门子/米).。

水的电导率与其所含无机酸、碱、盐的量有一定关系。当它们浓度较低时,电导率随浓度增大而增加。该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。

一般,新鲜蒸馏水的电导率为0.5-2μs/cm,超纯水的电导率小于0.1μs/cm,天然水的电导率多在50-500μs/cm之间,含酸、碱、盐的工业废水电导率往往超过10000μs/cm,海水的电导率约为30000μs/cm。

第十八页,共二十四页,编辑于2023年,星期三电导率仪有实验室使用的和现场使用的便携式电导率仪电导L是电阻R的倒数,电导率K是电阻率的倒数,是指相距1cm的两平行金属板电极间充以1cm3电解质溶液所具有的电导。第十九页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.13.2便携式电导率仪

原理:

电导是电阻的倒数,当两个电极插入溶液中,可以测出两电极间的电阻R,根据欧姆定律,温度一定时,这个电阻值与电极的间距L成正比,与电极的截面积成反比。即:R=pL/A

由于电极面积A和间距L是固定不变的,故L/A是一常数,称电导池常数(以Q表示)

比例常数P称作电阻率,其倒数称为电导率,以K表示,K=Q/R。

当已知电导池常数,并测出电阻后,即可求出电导率。第二十页,共二十四页,编辑于2023年,星期三干扰及消除:

水样中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。可先测定水样,再测定校准溶液,以了解干扰情况。若有干扰,应过滤或萃取除去。试剂和仪器:纯水标准溶液

便携式电导率干法第二十一页,共二十四页,编辑于2023年,星期三测定方法:

不同类型的水有不同的电导率。电极常数常选用已知电导率的标准氯化钾溶液测定。

不同浓度氯化钾溶液的电导率(25℃)列于下表。溶液的电导率与其温度、电极上的极化现象、电极分布电容等因素有关,仪器上一般都采用了补偿或消除措施。

注意事项:

第二十二页,共二十四页,编辑于2023年,星期三1.13.3实验室电导率仪法

1.13.3.1原理

同便携式电导率仪

1.13.3.2样品保存

水样采集后,其电导率应尽快测定,存在聚乙烯瓶中于

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