上海市宝山区第三中学高一化学上学期期末试题含解析

上海市宝山区第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A.步骤①需要将干海带放入蒸发皿中灼烧B.步骤②中发生反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OC.步骤③操作后，观察到试管中的溶液变为蓝色，则可说明海带中含有碘元素D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，则步骤③操作后，试管中的溶液也变成蓝色参考答案：A【详解】A.灼烧的时候需要把物质放到坩埚中，而不是蒸发皿中，故A错误；B.双氧水具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，发生的离子方程式为2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故B正确；C.步骤③是检验生成的碘单质，操作后，可以观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确；D.若步骤②仅滴加稀硫酸后通入氧气，氧气可以将碘离子氧化生成碘单质，4H++4I-+O2=2I2+2H2O，步骤③操作后，也可以观察到试管中溶液变为蓝色，故D正确；故答案为：A。

2.下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度

B．摩尔

C．质量

D．时间参考答案：B考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．3.关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A.从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LB.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gD.取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案：AA、某溶液的浓度一旦确定，则它的浓度与所取溶液的体积无关，故从1L该溶液中取出100mL，取出溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，A错误。B、0.1mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为2×0.1mol/L=0.2mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L，B正确。C、1L该溶液中含有H2SO4的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，所以H2SO4的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，C正确。D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL，体积扩大为10倍，则硫酸的浓度变为原来的1/10，所以H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L，D正确。正确答案为A点睛：溶液的浓度一旦确定，则不管所取溶液的体积如何，所取任意体积溶液的浓度与原溶液的浓度相同，而所取溶液中的溶质的质量和物质的量与所取溶液的体积有关。4.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%参考答案：C5.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(

)A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C.同族元素中Z的氢化物沸点最高

D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B试题分析：X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2-＞X+，故B错误；C．Z的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确；故选B。6.固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，且无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2和(NH4)2SO4

B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3参考答案：D7.下列说法正确的是（）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．化学反应速率的单位由浓度单位决定C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比参考答案：D【考点】化学反应速率的概念．【分析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定；C．化学反应速率均为正值；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比．【解答】解：A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，故A错误；B．化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，故B错误；C．反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，故C错误；D．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故D正确；故选D．8.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不正确的是

A．生物质能的缺点是严重污染环境

B．生物质能源是可再生的能源

C．利用生物质能就是间接利用太阳

D．生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略9.若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同位素B．用石墨电极电解含有一定量H218-O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子C．20g

H218O中含有12mol质子D．SO3中的三个S-O键是等同的，向2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的平衡体系中加入18-O2，达到新的平衡后18-O2只出现在O2与SO3中参考答案：B略10.碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经实施“智力工程”。下列措施中，最经济可行的是

(

)A．食盐加碘（碘酸钾）

B．面包加碘（碘化钾）C．全民大量食用海带

D．注射含碘药剂

参考答案：A略11.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A.(A－N＋m)mol B.(A－N)molC.(A－N＋m)mol D.(A－N+2m)mol参考答案：D【详解】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（N—m），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol×（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，则ag2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。【点睛】本题考查物质的量的计算，注意掌握原子构成，明确组成原子的微粒之间的关系，以及相关物理量的计算公式的运用是解答关键。12.下列说法正确的是A.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B.1mol·L－1的硫酸钠溶液与1mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或熔融状态下，不是电解质就可以导电。13.下列化学用语正确是A.Cl－的示意图

B.OH－的电子式C.溴化钠的电子式

D.水分子的电子式参考答案：B分析：A、氯离子的核外电子数是18；B、氢氧根离子带一个负电荷；C、溴化钠中含有离子键；D、水是共价化合物，表示结构式。详解：A、Cl－的示意图为，A错误；B、OH－的电子式为，B正确；C、溴化钠的电子式为，C错误；D、水分子的电子式为，D错误。答案选B。14.下列离子方程式中，正确的是 （

）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：B略15.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是A．丙烷

B．丙烯

C．丁烷

D．丁烯参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭_________，将导管伸入烧杯液面以下，再_________，如果C中_________，则说明_________________________________________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由____________________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量__（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式________________________________________________________（2）A中棉花颜色变________，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是______________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．参考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微热圆底烧瓶

有气泡产生，冷却至室温有一段液柱

气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黄色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能验证Br2和I2的氧化性强弱解析：Ⅰ．(1)连接好仪器后，加入药品之前，需要检查装置的气密性，操作为：关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好，故答案为：分液漏斗活塞；微热圆底烧瓶；有气泡产生，冷却至室温有一段液柱；气密性良好；(2)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，观察到C中有白色浑浊出现，由于挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此根据白色浑浊的现象，不能证明三者非金属性强弱，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应(3)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠的洗气装置，除去硝酸蒸气，改进后C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水为橙黄色溶液，因此A中棉花颜色变橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，生成溴、碘和氯化钠、氯化钾，溴易挥发，碘能够升华，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是NaCl和KCl，故答案为：橙黄色；NaCl和KCl；(3)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱，故答案为：不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱。点睛：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。本题的易错点是前面反应物对后面实验的影响，需要认真分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见