高中化学计算-原子结构,相对质量

【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。2、 掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。3、 掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。【考点突破】1、 电性关系：原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数一核外电子数二离子所带电荷数阴离子： 核外电子数一核内质子数二|离子所带电荷数|2、 质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）Q核素的相对原子质量（Ar）3、 摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g・mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。二、高考真题1、 （05广东.4）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO2-正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A、12°9~ B、12°甘 顷12°n D、12°n~〖解析〗：由于I位于正八面体中心，O位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个IOn-中X=2，Y=9。〖答案〗：Ay（2007年理综北京卷.6）对相同状况下的MM和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）（A） 若质量相等，则质子数相等 2（B） 若原子数相等，则中子数相等（C） 若分子数相等，则体积相等（D） 若体积相等，则密度相等

〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等，摩尔质量不等，若质量相等,则物质的量不等，质子数不等,A错；原子数相等，分子数相等，中子数不等,B错;根据阿伏伽德罗定律,C正确；由于外界条件相同,分子的相对质量不等，所以密度不等,D错.〖答案〗C。（2007上海.2）235U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低/sj的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235U说法正确的是 92A235UA235U原子核中含有92个中子92C235U与238U互为同位素92 92B235U原子核外有143个电子92D235235U与238U互为同素异形体92 92 92〖解析〗质子数相同,中子数不同的核素之间互为同位素关系；292U有92个质子和电子，143个中子，238U有92个质子和电子，146个中子.92〖答案〗CTOC\o"1-5"\h\z4【2007广东卷.1】铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于2。9Bi和2ioBi的说法正确83 83的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA209Bi和210Bi都含有83个中子83 83B209Bi和210Bi互为同位素83 83C209Bi和210Bi的核外电子数不同83 83D209Bi和210Bi分别含有126和127个质子83 83〖解析〗209Bi和210Bi互为同位素关系，中子数分别是126和127,都有83个质子和电子。83 83〖答案〗B5.（08四川延考-12）已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于b+m+n B.b+m-nD.b-m-nC.b-m+n【解析】：aXm+和^n-两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+nD.b-m-n〖答案〗：A。6（2008全国II理综.11）.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HX分子，在agHX分子中含质子的物质的量是m m（A-N+m）molB.?（A-N）mol C^~~（A-N）molD.~（A-N+m）molA+m A A+m A〖解析〗：同位素X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数是（A-N）；HX分子的质子数m是（A-N+m）；agHX分子的物质的量为a/（A+m）。m〖答案〗A7（08上海卷.8）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（B）A.用笛B.'El/O C. D.混％2g .〖解析〗：此题王要考查摩尔质量。选项A中mGO） X16g・mol-i=1.78g；选218g・mol-12g 2g项B中m(i6Q2)=20g^moi1X16g*mol-i=1.6g；选项中m(i8O2)=20gFO]1X18g・mol-i=1.8g；选项中m(i8Q2)=2g/22g・mol-iX18g・mol-i=1.64g。〖答案〗B9、(2004年全国•理综)2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstat德国)。下列关于Ds说法不正确的是：A、 Ds原子的电子层数为7。B、Ds为超铀元素。B、 Ds原子的质量数为110。D、Ds为金属元素。【解析】常规解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此选D；巧解：此题只有一个答案则原子序数为110，质子数为110,质量数应大于110,也选B。〖答案〗C【点评】正确处理常解与巧解的关系“常解”是常规解题方法；巧解是众所周知的巧妙简捷解法。常解是人们解题的基本思路、也是掌握科学思维的基本方法。巧解是人们善于抓住题中的特殊之处，另劈蹊径、化难为易、化繁为简。有利地培养求异思维和创新探究精神。前者是基础、后者为提高，只有对常规解法的熟，才能熟能生巧。只有双基扎实、思维活跃及观察敏锐，才能解法新颖、巧妙。10(08重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式.元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，日2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。【解析】X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为+2价，Y为一1价，设Y的电子数为a，则X为a+3，所以2a+a+3=54，a=17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。〖答案〗(1)CaCl2。(2)^/7/(2)S=C=S；HS。（3）SLN。（4）2F+2OH—=2F—+OF+HO。11（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA•由mXa+与nYb-得，m+a=n-bX2-的还原性一定大于Y-X、Y一定不是同周期元素若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解，斤】E丁拘为周症表中苗孵号元素，R笥甘国子的电孑是结构相司，入中耳优合侨一正一负时，苴离孑明的外由孑疑相同曲比*炊上错讯m中两者都带任由简，目X带丙个，T是一个时，▽的不原性强于幻正确；匚中像接•与3•电子层结构相同M位于司一周期，每易五由原子半径大于£故X的非金属性弱于T，豆气忘宣优物的稳定也弱于¥转误。【答案】B三、名校试题汇编1（08山东二模）2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于235U的裂变，则下列说法中正确的92是235U原子核中有92个质子、143个核子92235U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为92235U+1n^141Ba+92Kr+31n，说明U是由Ba和Kr组成的92 0 56 36 0235U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短92若一个铀核在裂变前后的质量亏损为△m，则其释放的核能为AE=Amc2〖解析〗：235U的质量数是235，质子数是92，种子数是143,A错；U裂变生成Ba和Kr，92非Ba和Kr组成的，B错；半衰期与温度没有关系，C错。〖答案〗：D2（08山东省沂水第二次诊断性）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是20g重水中含有的电子数为10NA46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3Na1L1mol・L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA标准状况下，11.2L臭氧中含1.5Na个氧原子〖解析〗：重水的摩尔质量是20g.mol-1,20g重水含有1mol分子，每个分子含有10个电子，A正确；二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，B正确；盐酸溶液中不含氯化氢分子，C错；

n(O3)=11.2L/22.4LmoLi=0.5mol,则n(O)=1.5mol,D正确。〖答案〗C（08山东省滨州市三检 ）下列说法正确的是（）常温常压下，16gi4CH4所含中子数为8Na等物质的量浓度的hC1溶液与乙酸溶液中的c（H+）相等乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等等温等压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等〖解析〗A错，因为16gi4CH4的物质的量是16/18moL，中子的物质的量是8X8/9moL;B错，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D错，因为相对分子质量不等。〖答案〗：C（08上海黄埔区4月模拟）N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.N5和N2互为同位素 B.18O2中含18个中子C.原子半径：r（N）＜r（18O）D.2N5-5N2是化学变化〖解析〗同位素是核素之间的关系，A错；18O2中含20个中子，B错；N和O同周期，前者半径大，C错。〖答案〗D5.（08上海松江区第一期末）2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3,10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2,中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是■A、原子核外电子数为3 B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3 D、氦-3元素原子的质量数为3〖解析〗：氦-3核素的质子数是2,中子数是1，质量数是3,元素的相对原子质量应该用氦的所有同位素和自然界其百分数求，D正确;〖答案〗D6、（08广州3月模拟）235U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235U的浓缩一直为92 92国际社会关注。下列有关292u说法正确的是（）235U原子核外有143个电子92235U与238U互为同素异形体92 92电子数92235U原子核外有143个电子92235U与238U互为同素异形体92 92电子数9292235U质子数92，中子数14392〖解析〗〖答案〗7.（08广东深圳宝安区一模）从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是・・・54Fe与56Fe互为同位素26 26只由一种分子组成的物质一定为纯净物质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等〖解析〗：质子数等于电子数的某微粒，一定显中性，不可能是离子，C错。〖答案〗：C（08届广东东莞高三第一次调研）贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是（ ）23892U原子中中子数比核外电子数多146个23892U和23592U互为同素异形体铀元素位于元素周期表的第六周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.m铀元素属于过渡元素〖解析〗：23892U原子中中子数比核外电子数多54个，A错；23892U和23592U互为同位素，B错；92号元素位于第七周期，第三副族，C错，D正确。〖答案〗：D9、 （08江苏王集中学模拟考试）若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2皿，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有5种、10种、15种8种、18种、18种8种、10种、15种9种、10种、15种〖解析〗：根据排布规律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一种元素的还未电子排布分别是：2；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5；所以它们含有元素的数目分别是2；5；8；10；15。〖答案〗：C10.［南海中学2007—2008学年度第一学期高三月测］简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或电子，。表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A.①②③互为同素异形体 B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数〖解析〗：根据图像，①②③分别是田、汨、3H。〖答案〗：B11.（安徽08高考前信息卷）短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是

地壳中含量最高的元素；Cn-D+.E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn-电于数的3倍。试回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） A2C2的电子式为。（2） 由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为1.16g/1，已知2克Y完全燃烧可以放出100灯量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：（3）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为:此结构单元中与D+距离最近且相等的D+离子个数为②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为:（4） 我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为 。（5） 将1molE的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。则加入1mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为 。〖解析〗：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B是C元素；C是地壳中含量最高的元素，C是O元素；Cn-D+、E3+具有相同的电子层结构，则D、E是Na和Al；E、F的质子数之和是Cn-电于数的3倍，则F是Cl元素。有机物Y的在标准状况下约为1.16g/L，M（Y）=26g/mol；则Y是乙炔；（1）到（4）问题解决；（5）1molAl2（SO4）3和1mol/L的NaOH反应，生成0.5molAl（OH）3，根据Al原子守恒，另外0.5molAl原子存在形式可能是Al3+或NaAlO2，所以NaOH的消耗物质的量为0.5X3mol=1.5mol或（0.5X4+0.5X3）mol，则NaOH溶液的体积是1.5L或3.5L。H。：0：II

CH2(g)+5/2/(g)=2CO(g)+H2O(l);AH=—1300kJ/mol①12 ②2NaCl(熔融)淄冬2Na+Cl2fO2+2HO+4e-=4OH-(5)1.5L或3.5L。［江苏苏州中学2008-2009届第一次月考］已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠，含-的质量为11 17 17A.1.85gB.8.70gC.1.775gD.5.325g〖解析〗：自然界中35Cl、37Cl的物质的量之比为a:b,35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5,17 17a:b=3:1,n(NaCl)=n(Cl-)=11.7/58.5mol=0.2moL,则n(-)=0.2mol/4=O.O5mol,m(-)=37X0.05g=1.85g〖答案〗：A［江苏常州市安家中学09届高三化学试卷］月球上的每百吨3He聚变所释放出的能量相2当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要与4He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a质量为ag，一个2He原子的质量为bg，(C)A.2He比4He多一个中子12bC.2He的相对原子质量为顽〖解析〗：2He比4He少一个中子，A错；NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是•A.氦元素的近似相对原子质量为3D.2He的摩尔质量为2bNA地球上氦元素主要与2He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4,B错；3He的相对原子质量为bg-ag/12=12b/a，C正确；2He的摩尔质量为bNAg.mol-1,D错。〖答案〗：C14.(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是等物质的量的三种物质质子数之比为1:2:3等物质的量的三种物质中子数之比为1:1:1等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8:9:10三种物质的化学性质不相同〖解析〗：等物质的量的三种物质质子数之比为1：1：1，中子数之比4：5：6,质量数之比为8:9:10，AB错，C正确；化学性质原子的核外电子排布，三种物质的化学性质相同，D错。〖答案〗：C

15【上海09闸北区高三年级化学学科期末练习卷（2009.1）】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是N5+离子中含有36个电子 B.命的摩尔质量为720gH：和H3属于同素异形体 D.O：和04属于同位素〖解析〗N5+离子中的电子数是34,A错;命的摩尔质量为720g.mol-i,B错；鸟和鸟、02和04都属于同素异形体关系，C正确，D错误： 2 3 2〖答案〗C16、（广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷）2H、i3C、i5N、i80、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m34S原子核内的中子数为16 B.160与180互称同位素C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H的核外电子数比1H多一个〖解析〗因为质量数二质子数+中子数，则AC错；同位素的电子数相等，D错。〖答案〗B17.（广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月考）俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一A.B.C.D.A.B.C.D.X元素的核外电子数为288核素常X的质量数与中子数之差为173113号元素属于非金属元素115号元素的最高正化合价是+5〖解析〗：常X的质子数是115、电子数115、中子数173；118-115=3,镅元素位于第七周期，第VA族，113号元素位于第七周期，第IIIA族,两种元素都是金属。〖答案〗D（广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1.下列有关x的说法中不正确的是（A）X能形成化学式为X（OH）3的碱X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数X能与某些金属元素形成化合物〖解析〗根据n的取值范围，n=1、2、3,再根据核外电子排布规律，X是N或Cl元素，〖答案〗A（2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测）美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的1*Nd和14*d（元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中^d和140Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是（D）A、14（3Nd和14（4Nd互为同素异形体；B、元素Nd是主族元素C、 T0Nd和"ONd中中子数和质子数均不相同；D、 因各地岩石中x>d和1加含量不同，所以Nd元素没有固定的相对原子质量〖解析〗：同素异形体的研究对象是同种元素的不同单质，A错；60-54=4，所以Nd位于第6周期第IIIB族，属于副族元素，B错;140Nd和i4*d质子数相等，中子数不等，C错；〖答案〗：D 6020.（广东省中山一中09届高三第一次统测）下列指定微粒的个数比为2:1的是Be2+离子中的质子和电子2H原子中的中子和质子iNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子〖解析〗：Be2+离子的质子数是4，电子数是2,A正确；2H原子质子数是1，中子数是1，B错；NaHCO3晶体和BaO2晶体中的阳离子和阴离子比都为1：1，CD错；〖答案〗：A21.（广东潮州市金山中学高三化学08年10月考试）某金属最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M2，若此元素的最高正价为n，则n与M】、M2的关系可能是（AB）_M「—2M, _M「_M、 _2M「—M、 -M：一M、A" n 258__1 &n 229 1C.n 58__1 D.n 258 1〖解析〗：因为金属元素的化合价可能是偶数也可能是奇数，设金属的相对原子质量为X，当是奇数时，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M2（S04）n,X+19n=M,2X+96n=M2，则M—2M,n= 一1;当是偶数时，，氟化物和硫酸盐的化学式分别是MFn和M（SO4）n/2，TOC\o"1-5"\h\z,, M—MX+19n=M,X+48n=M2，则n=—2 11 29〖答案〗：AB22〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考』目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A.94 B.150 C.244.024D.244〖解析〗：94Pu的质子数是94，中子数是1.596X94=150，所以质量数是150+94=244.〖答案〗：D23.（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是一种阳离子和一种阴离子 B.一种原子和一种分子一种单质分子和一种化合物分子D.一种分子和一种离子〖解析〗：两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。第10页共14页〖答案〗AD24【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知:X+Y「^Z+W（1）Y的电子式。（2） 液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 O（3） 用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 O红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式O步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 O（4） 一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由L继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持丁2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在t1----t2之间，反应的化学方程式是 o温度在T2----T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）数）〖解析〗根据题干信息推断X、Y、Z、W分别是nh4+、OH-、nh3、H2O;根据图像中物质的量的变化可知发生如下变化，N2O4 2NO22NO2=2NO+O2M=92/3=30.7〖答案〗：（1）-（2） 2NH3（l） ~~NH2-+NH4+（3） ①打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO43-+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO'+4H2O（4）①2NO2=2NO+O2②30.725【2009年上学期浙江绍兴中学学科综合检测试题化学・6】X元素的离子X2-,核外电子数为m,中子数为n，wgX的氢化物中的电子为（ ）molB、w_D、 (mB、w_D、 (m—2)m+n mC、 (m+2)m+n—2 m+n+2〖解析〗：X2-的质子数是m-2,质量数是m+n-2,wgX的氢化物的物质的量是wg/（m+n-2+2）g.mol-1=w/（m+n）mol,所以电子的物质的量是mw/（m+n）mol.〖答案〗：A26、［连云港新海高级中学09届高三化学九月质量检查试题］同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是：A.含相同的分子数和原子数 B.含相同的分子数和电子数含相同的质子和中子数 D.所含分子数和质量均不相同〖解析〗：根据阿伏伽德罗定律，n（14N18O）=n（13C18O）,N（14N18O）=N（13C18O）,14N18O含有的电子数是15、质子数15、中子数17；13C18O含有的电子数是14、质子数14、中子数17；〖答案〗：A27【长春实验中学2009高三理科综合练习化学部分试题（二）】氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （）35Cl原子所含质子数为183.5g的35Cl2气体的体积为2.24L1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02X102335Cl2气体的摩尔质量为71g/mol〖解析〗：原子序数二质子数二电子数二核电荷数，A错；B错，因为没有指明温度和压强；35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，D错；c28、［江苏省前黄高级中学国际分校09届上学期综合练习一］“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A.质子数之比为1::2:3 B.中子数之比为1:1:1C.摩尔质量之比为8:9:10 D.化学性质不相同〖解析〗：LiH、LiD、LiT的质子数都是4,A错；LiH、LiD、LiT的中子数分别是4、5、6,B错；LiH、LiD、LiT的相对分子质量分别是8、9、10,C正确；化学性质相同，D错误。〖答案〗：C29【2008年8月学年浙江省华埠中学高三份百题精练（1）】核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（） ［A. n (A-N+8)mol B.(A-N+2)molA+16C. n (A-N+10)mol D.—(A-N+6)molA+16 A〖解析〗：R2+离子质子数是A-N,它的氧化物RO,ng它的氧化物的物质的量是n/(A+16)