浙江省金丽衢十二校高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷一、单选题1.下列氧化物中既含离子键又含共价键的是（

）A.MgO

B.

C.

D.2.配置一定物质的量浓度的溶液操作中一般不需要用到的是（

）A.

B.

C.

D.3.下列物质属于非电解质的是（

）A.盐酸

B.蔗糖

C.NaOH

D.4.下列物质对应的俗名错误的是（

）A.皓矾

B.消石灰

C.肥田粉

D.邻羟基苯甲酸：水杨酸5.下列说法正确的是（

）A.与互为同位素

B.二甲醚与甲醇互为同分异构体

C.1，3-丁二烯与乙烯互为同系物

D.氧气与臭氧互为同素异形体6.下列表示正确的是（

）A.氢氧根的电子式：

B.水分子的球棍模型：

C.乙醚的分子式：

D.乙酸乙酯的结构简式：7.下列说法正确的是（

）A.石油的加工中，催化重整是获得芳香烃的主要途径

B.用钠融法可定性确定有机物中是否存在卤素

C.乙二醇的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂

D.煤的液化指的是将煤转化为液态的过程8.下列说法错误的是（

）A.次氯酸钙具有较强的氧化性，可用作漂白剂

B.碳酸钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的一种药剂

C.冰晶石能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺

D.硫能与汞化合，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞9.下列说法错误的是（

）A.工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金

D.与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾10.关于反应，下列说法正确的是（

）A.中的氮元素被氧化

B.既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶411.下列说法错误的是（

）A.溶质的溶解度越大，析出速度越慢，越有可能得到颗粒较大的晶体

B.亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在

C.镀锌铁皮酸浸过程中，可根据产生气体速度显著减慢这一现象来判定锌镀层已反应完全

D.实验时意外受溴腐蚀可用大量的浓氢氧化钠溶液清洗伤口12.下列类比合理的是（

）A.与反应生成碳酸钠，则与反应生成亚硫酸钠

B.含有叁键，化学性质稳定，则的化学性质也很稳定

C.与反应生成和，则与反应生成和

D.溶解度大于，则溶解度大于13.下列反应的离子方程式正确的是（

）A.KI溶液久置空气中变黄色：

B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气：

C.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应

D.Na与水溶液反应：14.下列说法错误的是（

）A.对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应，可得到合成纤维PET

B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药

C.氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油

D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现紫玫瑰色固体15.苯巴比妥()是一种镇静剂，有关苯巴比妥的说法正确的是（

）A.分子中最多有10个碳原子共平面

B.该化合物在酸性条件下充分水解后，产物含有大量、等小分子

C.该化合物在碱性条件下充分水解后，产物含有两种钠盐

D.该化合物可发生取代、加成、消去等有机反应16.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其元素特征信息如下表所示：元素编号元素特征信息A单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”B地壳范围内含量最多的元素C焰色反应显黄色DC、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小下列说法错误的是（

）A.

113号元素与D同主族

B.

原子半径D>C>B>A

C.

C单质与水反应所得的强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

D.

C、D的最高价氧化物水化物之间能发生反应，生成一种正四面体构型的离子17.下列说法错误的是（

）A.NaHA溶液呈碱性，可以推测溶液也呈碱性

B.常温下pH值等于3的HAc溶液和pH值等于11的氢氧化钠溶液，水的电离程度相同

C.溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度不变，溶液仍呈中性

D.NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，则说明结合能力X小于18.设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.常温常压下和完全燃烧生成的

B.晶体中含有离子数为4

C.通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2

D.将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为19.利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，是尾气处理的一种方法，方程式为：。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345下列说法错误的是；（

）A.该反应能自发进行，则反应的

B.前2s内的平均反应速率

C.在该温度下，反应的平衡常数K=500

D.在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率20.分子中只存在S-F键。已知：1moLS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1moLS-F键需吸收330kJ能量。，则断裂1moLF-F键需要的能量为（

）A.

B.

C.

D.

21.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：下列说法错误的是（

）A.该反应的总方程可表示为

B.该过程能量转化形式为光能转化为化学能

C.Nafion膜的功效类似于阳离子交换膜

D.图中a、b分别代表、22.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：下列说法错误的是（

）A.

加入降低了正极反应的活化能

B.

电池工作时正极区溶液的pH减小

C.

被完全氧化时有被还原

D.

正极附近的溶液中会发生反应：23.甲胺的性质与氨相似，25℃时向的甲胺中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（

）A.

的数量级为

B.

甲胺的电离方程式：

C.

b点溶液中甲胺的电离程度大于盐酸甲胺的水解程度

D.

e点溶液：24.叔丁基溴能发生乙醇解反应，共分三步进行，其反应进程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是（

）A.叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应速率由第三步反应决定

B.叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应

C.若叔丁基氯在乙醇中发生相似的溶剂解，则第一步反应的焓变将增大

D.适当升温，叔丁基溴在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（

）目的方案设计现象和结论A探究浓度对化学平衡的影响在溶液中加入数滴溶液若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移B探究油脂碱性条件下水解情况取5g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜若出现绛蓝色，则油脂发生水解C检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和溶液若出现白色沉淀，则硫酸剩余D验证乙醇脱水生成乙烯在试管中加入并注入4mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯A.A

B.B

C.C

D.D二、填空题26.

（1）已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是________。（2）一些氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因________。氧化物MgO熔点/℃280023.8-75.527.是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）某中含有，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度(用C表示)范围为________。（2）和KO2有下列反应：若在密封舱内和完全反应后生成，求反应前密封舱内的物质的量并列式计算________。28.某兴趣小组对化合物A开展探究实验。其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。请回答：（1）组成A的3种元素是________(填元素符号)，A的化学式是________。（2）固体A与盐酸反应的化学方程式是________。（3）过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式________。（4）将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为________。设计实验证明该反应为不可逆反应________。29.二氧化碳的利用、捕获是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：（1）用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)

已知：573K，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为和，反应平衡时，CH3OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为________。(用含a、b的代数式表示)（2）工业上以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：主反应：副反应：将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。i.图1中，压强p1________p2(填“>”、“=”或“<”)，推断的依据是________。ii.图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。图3中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是________(填字母序号)。a．此条件下主反应限度最大b．此条件下主反应速率最快c．523K时催化剂的活性最强（3）调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)=1∶________∶________。(用Ka1、Ka2表示)30.废弃锌锰干电池中锰粉的主要成分是、MnO(OH)、炭粉、、和等，某兴趣小组利用锰粉制备晶体并回收和。流程如下：已知：溶液呈绿色，溶液呈紫红色。相关物质溶解度数据如下：相关物质在20℃时的溶解度(g/100g水)和在水中的溶解度随温度变化曲线6.34备注：氯化铵，100℃开始分解11133.734.011.1217请回答：（1）步骤Ⅶ中，加入过量盐酸除了把完全转化为和外，同时还起到________作用(写出两种)。（2）下列说法正确的是___________。A.步骤Ⅰ，抽滤、洗涤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

B.步骤Ⅱ、Ⅲ，灼烧和熔融都需在瓷坩埚中进行

C.步骤Ⅵ，为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

D.粗品(含有少量)可采用升华法提纯（3）步骤Ⅶ，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：________→乙醚洗涤→滤纸吸干。a.80℃蒸发溶剂；

b.100℃蒸发溶剂；

c.抽滤；d.冷却至室温；e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f.蒸发至溶液中出现较多晶体，停止加热。（4）步骤Ⅳ中：①通入量不宜过少或过多，理由是________。②当溶液紫红色逐渐加深后，取滤纸片，________，观察颜色变化，控制的流量。(在横线上补全操作)③为提高产品的纯度，结合表中数据，可替代的酸为________(选填“盐酸”“硫酸”、“醋酸”)31.某课题组合成了一种治疗青少年假性近视药物——硫酸阿托品，合成路线如下(Ph——表示苯基)：已知：①R1COR2②请回答：（1）C→D的化学方程式是________。（2）下列说法正确的是___________。A.A→B的反应类型是加成反应

B.化合物C分子结构中有一个手性碳原子，含有羧基和羰基两种官能团

C.阿托品的分子式是

D.生成硫酸阿托品成盐反应中消耗阿托品与硫酸的物质的量之比是1∶1（3）化合物A的结构简式是________，化合物E的结构简式是________。（4）写出4种同时符合下列条件的托品醇的同分异构体的结构简式(不包括立体异构)________。①含1个六元环；②含1个碳氧双键；③显示含4种不同环境的氢原子。（5）设计由化合物B合成化合物C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】A．MgO中只含镁离子和氧离子形成的离子键，A不符合题意；B．SO2中只含S原子和O原子形成的共价键，B不符合题意；C．Na2O2中含有钠离子和过氧根形成的离子键，含有O原子和O原子形成的共价键，C符合题意；D．SiO2只含有Si原子和O原子形成的共价键，D不符合题意；故答案为C。

【分析】既含离子键又含共价键一定时离子化合物，找出即可2.【答案】A【解析】【解答】A．是烧瓶，一般用于液体和固体或液体间的反应器，B．是量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时量取一定体积的液体，故不选B；C．

是容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液时，用于定容，故不选B；D．是胶头滴管，配制一定物质的量浓度的溶液时，最后用胶头滴管加水定容，故不选D；故答案为：A；

【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到烧杯、量筒、一定容积的容量瓶、胶头滴管等仪器3.【答案】B【解析】【解答】A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，盐酸既不是电解质又不是非电解质，故不选A；

B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，蔗糖是非电解质，故选B；

C．NaOH的水溶液能导电，NaOH是电解质，故不选C；

D．的水溶液能导电，是电解质，故不选D；故答案为：B。

【分析】非电解质：在水溶液或者熔融状态下均不导电的化合物4.【答案】A【解析】【解答】A．俗名为绿矾，A项符合题意；B．俗称熟石灰或消石灰，B项不符合题意；C．俗名肥田粉，C项不符合题意；D．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】皓钒是ZnSO4.7H2O,即可判断正误5.【答案】D【解析】【解答】A．与两种核素质子数不同，不是互为同位素，是两种不同元素的核素，故A不符合题意；B．二甲醚与甲醇分子式不同，分别为C2H6O和CH4O，不是互为同分异构体，故B不符合题意；C．1，3-丁二烯中有两个碳碳双键，乙烯中只有1个碳碳双键，不是互为同系物，故C不符合题意；D．氧气与臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的元素

B.根据名称写出分子式即可判断

C.写出结构简式即可判断

D.氧气和臭氧互为同素异形体，均是由氧元素形成的单质

6.【答案】C【解析】【解答】A．氢氧根的电子式是，故A不符合题意；

B．水分子是V形分子，球棍模型为，故B不符合题意；C．乙醚的结构简式是CH3CH2OCH2CH3，分子式是，故C符合题意；

D．乙酸乙酯的结构简式是，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.羟基的电子式是

B.

表示的是比例模型而不是球棍模型

C.乙醚是乙醇分子间脱水形成即可写出分子式

D.表示的是甲酸乙酯7.【答案】A【解析】【解答】A．石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，故A符合题意；B．用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故B不符合题意；C．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，故C不符合题意；D．煤的液化是煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等液态物质的过程，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.获取芳香烃的主要途径是石油的催化重整和煤的干馏

B.钠融法确定有机物中的氯、溴、硫、氮等元素

C.主要是是乙二醇的水溶液的凝固点低

D.煤的液化是化学变化主要是与氢气作用得到其他液化物质8.【答案】B【解析】【解答】A．次氯酸钙能生成次氯酸，具有较强的氧化性，可用作漂白剂，故A不符合题意；B．碳酸钠碱性强，不用碳酸钠治疗胃酸过多，故B符合题意；C．冰晶石能使氧化铝的熔融温度降低，可用于电解氧化铝制取铝工艺，故C不符合题意；D．硫能与汞化合生成硫化汞，实验室常将硫磺洒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强不能用来治疗胃酸过多，其他选项均正确9.【答案】D【解析】【解答】A．用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺，可以提高碘的提取率，故A不符合题意；B．钠和钾的合金在常温下是液体，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆作热交换剂，故B不符合题意；C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌，都是在水溶液中进行的反应，均属于湿法冶金，故C不符合题意；D．氮氧化物受紫外线照射后产生的O3与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾被称为光化学烟雾，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.离子交换法可以提高提碘离子的效率

B.一般利用钠钾合金做中子快速反应堆热交换剂

C在溶液中进行的置换金属一般均属于湿法冶金.

D.光化学烟雾主要是由于汽车尾气和工业废气排放造成的，汽车尾气中的烯烃类化合物和二氧化氮被排放到空气中在强烈的阳光紫外线照射下吸收太阳所具有的能量，这些物质吸收了太阳光之后变得活泼，原有的键被破坏，其产物就是由剧毒的光化学烟雾。

10.【答案】B【解析】【解答】A．中氮元素化合价由+5降低为+4，氮元素被还原，故A不符合题意；B．中氮元素化合价由+5降低为+4、O元素化合价由-2升高为0，既是氧化剂又是还原剂，故B符合题意；C．中氮元素化合价由+5降低为+4，是氧化剂，中O元素化合价由-2升高为0，O2是氧化产物，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1，故C不符合题意；D．中氮元素化合价由+5降低为+4，NO2是还原产物；O元素化合价由-2升高为0，O2是氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为4∶1，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据给出的反应方程式标出元素的化学价，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物即可找出物质的量之比11.【答案】D【解析】【解答】A．溶质的溶解度越大，析出速度越慢，使晶体有充足的时间生长，越有可能得到颗粒较大的晶体，故A不符合题意；B．亚硝酸钠具有氧化性，亚硝酸钠与碘化钾反应生成的碘可使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验亚硝酸根的存在，故B不符合题意；C．镀锌铁皮放入酸中形成原电池，放出氢气的速率快，锌镀层完全反应后，铁与酸反应速率明显减慢，可根据产生气体速度显著减慢这一现象判定锌镀层已反应完全，故C不符合题意；D．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液清洗伤口，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】对于溴以外腐蚀可以用酒精擦拭，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，易造成皮肤的二次伤害，其他选项均正确12.【答案】C【解析】【解答】A．与反应生成硫酸钠，故A不符合题意；B．的化学性质活泼，能与溴水发生加成反应，故B不符合题意；C．与反应生成和，与反应生成和，故C符合题意；D．溶解度小于，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性

B.乙炔的化学性质很活泼可与很多物质发生加成反应

C.根据给出的物质可以写出相似的化学方程式

D.可以利用向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳制取碳酸氢钠，说明碳酸氢钠钠的溶解度小13.【答案】A【解析】【解答】A．离子方程式为：，故A符合题意；B．离子方程式为：，故B不符合题意；C．离子方程式为：，故C不符合题意；D．Na与水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质

B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化锰，氯化钾，氯气和水

C.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠均是强电解质可以全部电离

D.钠先和水反应得到氢氧化钠，再与硫酸铜发生复分解反应14.【答案】D【解析】【解答】A．对苯二甲酸属于二元羧酸，乙二醇属于二元醇，二者发生缩聚反应可生成高聚物对苯二甲酸乙二醇酯，即PET，故A不符合题意；B．硝化甘油是甘油与浓硝酸发生酯化反应（在浓硫酸条件下）生成的三硝酸甘油酯，是制备炸药的原料，纤维素可与浓硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维也是制造烈性炸药的原料，故B不符合题意；C．油脂氢化的基本原理是在加热含不饱和脂肪酸多的植物油时，加入金属催化剂（镍系、铜-铬系等），通入氢气，使不饱和脂肪酸分子中的双键与氢原子结合成为不饱和程度较低的脂肪酸，其结果是油脂的熔点升高（硬度加大）。因为在上述反应中添加了氢气，而且使油脂出现了“硬化“，所以经过这样处理而获得的油脂与原来的性质不同，叫做“氢化油“或“硬化油“可用来制肥皂也可用于生产人造奶油，故C不符合题意；D．当与这些游离胺反应时，能够产生深蓝色或者紫色的物质，蛋白质、多肽和各种氨基酸以及所有氨基酸均能与茚三酮发生反应，除无氨基的脯氨酸和羟脯氨酸呈黄色反应外，其它均生成蓝紫色化合物，最终生成蓝紫色固体，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.对苯二甲酸含有两个羧基和乙二醇含有两个羟基可以通过发生缩合反应得到加聚物

B.硝化甘油和硝化纤维均可发生爆炸

C.氢化油是将高级脂肪酸进行硬化，可以制取肥皂和人造奶油

D.茚三酮是一种用于检测氨或者一级胺和二级胺的试剂。和蛋白质作用时可以产生黄色或者蓝紫色固体15.【答案】C【解析】【解答】A．分子中最多有9个碳原子共平面(红圈标出)，故A不符合题意；B．该化合物在酸性条件下充分水解，酸性条件下生成铵盐，不能放出氨气，故B不符合题意；C．该化合物在碱性条件下充分水解后，产物含有、碳酸盐，故C符合题意；D．不含卤素原子、醇羟基，不能发生消去反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据苯环上的碳原子共面以及与苯环连接的碳原子上的三个原子可能共面

B.酸性条件下水解可以得到铵盐

C.碱性条件下可以水解得到两种盐和氨气

D.根据结构简式可以发生取代反应加成反应不能发生消去，不含羟基或者卤素原子16.【答案】B【解析】【解答】A．113号元素原子的电子层结构为2、8、18、32、32、18、3，该元素位于第七周期，IIIA族，与Al同主族，故A不符合题意；B．同周期元素，原子半径随核电荷数增大而减小，故原子半径：Na>Al，故B符合题意；C．Na单质与水反应得到氢氧化钠溶液，其中钠离子和氢氧根离子电子数目都为10，故C不符合题意；D．C、D的最高价氧化物水化物分别为NaOH和Al(OH)3，反应生成[Al(OH)₄]-，是一种正四面体构型的离子，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A单质常温下为气体，被人们看做理想的“绿色能源”，则A为H；B是地壳范围内含量最多的元素，则B为O；C的颜色反应显黄色，则C为Na；C、D同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D为Al，据此解答。17.【答案】C【解析】【解答】A．NaHA溶液呈碱性，说明H2A是弱酸，A2-的水解能力更强，可以推测溶液也呈碱性，故A不符合题意；B．常温下pH值等于3的HAc溶液水电离的氢离子浓度为10-11mol·L－1和pH值等于11的氢氧化钠溶液水电离的氢离子浓度为10-11mol·L－1，水的电离程度相同，故B不符合题意；C．溶液呈中性，加热升温，溶液中水电离出的和浓度变大，只是和浓度相等，溶液仍呈中性，故C符合题意；D．NaX溶液显碱性，通入少量生成HX和，酸性：H2CO3>HX>HCO,则说明结合能力X小于，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据NaHA溶液呈碱性，可以判断酸为弱酸，强碱弱酸盐的溶液显碱性

B.根据给出的数据即可计算出水电离出的氢离子和氢氧根离子

C.水的电离是吸热，温度是升高促进水的电离

D.根据发生的反应即可判断酸性的强弱18.【答案】A【解析】【解答】A．每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成=的，故A符合题意；B．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B不符合题意；C．不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C不符合题意；D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.最简式相同，根据元素守恒即可计算出水的量

B.根据Na2O2=2Na++O22-即可计算

C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件

D.胶体粒子许多分子构成，因此胶体数目减少19.【答案】C【解析】【解答】A．当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可以自发，该反应为气体系数减小的反应，ΔS＜0，则只有ΔH也小于0时才可能满足ΔG＜0，A不符合题意；B．前2s内Δc(NO)=(1.00×10−3−2.5×10−4)mol/L=7.5×10−4mol/L，根据反应方程式可知相同时间内Δc(N2)=3.75×10−4mol/L，v(N2)==1.875×10-4mol/(L•s)，B不符合题意；C．根据表格数据可知4s后CO和NO的浓度不再改变，反应达到平衡，此时c(NO)=1.00×10−4mol/L、c(NO)=2.70×10−3mol/L，Δc(NO)=9×10−4mol/L，则c(CO2)=9×10−4mol/L，c(N2)=4.5×10−4mol/L，平衡常数K==5000，C符合题意；D．该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积压强增大平衡正向移动，NO的转化率增大，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.ΔG=ΔH-TΔS＜0即可判断

B.根据一氧化氮的浓度变化量即可计算出一氧化氮的速率结合化学计量系数之比计算出氮气的速率即可

C.根据一氧化氮和一氧化碳的浓度变化即可计算出二氧化碳和氮气的平衡浓度即可求出常数

D.正反应是体积减小的反应，因此缩小体积可以提高一氧化氮的转化率20.【答案】B【解析】【解答】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1molF-F键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，则反应热△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即断裂1molF-F键需吸收的能量为160kJ，故答案为：B。【分析】依据化学方程式结合物质结构分析，反应热△H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出能量。21.【答案】D【解析】【解答】A．据图可知，初始反应物有H2O和CO2，最终产物为HCOOH和O2，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为，A项不符合题意；B．据图可知该反应在光照的条件下进行反应，将光能转化为化学能，B项不符合题意；C．和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，Nafion膜可允许阳离子通过，其功效类似于阳离子交换膜，C项不符合题意；D．H2O失电子后转化为O2，所以b得电子被还原转化为a，则a为Fe2+、b为Fe3+，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据反应物和生成物即可判断

B.根据反应的条件即可判断能量的转换

C.根据题意知道主要是铁离子和亚铁离子的渗透因此膜是阳离子交换膜

D.根据水到氧气是失去电子，因此b到a是得到电子即可判断a和b的化学式22.【答案】B【解析】【解答】A．由分析知，HNO3在正极起催化作用，作催化剂，则加入HNO3降低了正极反应的活化能，故A不符合题意；B．电池工作时正极区的总反应为O2+4e-+4H+=2H2O，则溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故B符合题意；C．根据得失电子守恒可知，1molCH3CH2OH被完全氧化时，转移12mol电子，则有3molO2被还原，故C不符合题意；D．由分析知，正极附近会发生反应，HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的为负极，电极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应HNO3+3e-+3H+=NO↑+2H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，二者加合可得O2+4e-+4H+=2H2O，则HNO3在正极起催化作用，据此分析解答。23.【答案】B【解析】【解答】A．可用图中a点数据计算Kb(CH3NH2)，此时c(H+，水)=10-11.8，在甲胺溶液中，H+只有H2O一个来源，故溶液中c(H+)=c(H+，水)=10-11.8，则c(OH-)=，c()与c(OH-)近似相等，甲胺浓度近似等于起始浓度，故Kb(CH3NH2)=，对应数量级为10-4，A不符合题意；B．甲胺性质类似氨，故CH3NH2·H2O类似NH3·H2O，属于弱电解质，不完全电离，电离方程式连接符号应该用可逆符号“”，B符合题意；C．由数据知，b点加入的HCl与甲胺物质的量之比为1:2，故b点对应溶液组成为CH3NH2、CH3NH3Cl，两者近似1:1，由图示知，此时溶液中水电离产生的c(H+，水)小于10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，故此时CH3NH2的电离程度大于的水解程度，C不符合题意；D．由分析知，e点甲胺恰好反应，故溶液组成为CH3NH3Cl，CH3NH3Cl完全电离，故溶液中大量存在Cl-与，由于水解损耗，故c(Cl-)＞c()，H+、OH-都是微弱过程产生，故微量存在，由于水解使溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，综上所述：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，D不符合题意；故答案为：B。【分析】CH2NH2性质与氨相似，故甲胺溶于水存在如下平衡：，由于甲胺溶于水后电离产生OH-，所以会抑制水的电离，随着盐酸的加入，甲胺逐渐转化为甲胺盐CH3NH3Cl，由CH3NH2·H2O电离产生的OH-减少，对水电离的抑制程度逐渐减弱，同时生成的水解会促进水的电离，当甲胺完全反应生成CH3NH3Cl时，水的电离程度达到最大（受水解促进），对应图中e点，e点之后过量的盐酸又抑制水的电离，故水的电离又逐渐减弱。24.【答案】A【解析】【解答】A．总反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步反应的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应速率由第一步反应决定，A项符合题意；B．叔丁基溴在乙醇中溶剂解的总反应为(CH3)2CBr+C2H5OH→(CH3)3COC2H5+HBr，根据化学方程式可知，该反应为取代反应，B项不符合题意；C．氯的非金属性比溴强，C-Cl键比C-Br键稳定，说明起始时叔丁基氯的能量比叔丁基溴的能量低，则叔丁基氯第一步反应

的焓变△H1

比叔丁基溴第一步反应

的焓变△H1

大，C项不符合题意；D．由图可知，生成物的总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆移动，v逆＞v正，则适当升温，叔丁基溴在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.活化能越高，速率越慢，因此整体的速率是由活化能最高的步骤决定

B.根据反应物和生成物即可判断出反应类型

C.考虑到氯的非金属性和溴的非金属性的强弱，非金属性越强形成的键月越稳定断键需要更多的能量

D.根据总的反应是放热，温度升高，逆速率增大的更多25.【答案】B【解析】【解答】A．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：+H2O2+2H+，加入NaOH溶液后，与H+反应，从而使平衡正向移动，A不符合题意；B．动物脂肪中加入NaOH溶液后发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入新制氢氧化铜，若出现绛蓝色，则表明混合液中有甘油生成，从而表明油脂发生水解，B符合题意；C．铜和浓硫酸反应，生成CuSO4等，即便硫酸不过量，依次加入盐酸和溶液，也会生成BaSO4白色沉淀，C不符合题意；D．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以气体产物使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明有乙烯生成，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.在

溶液中加入数滴

溶液，主要是做的氢氧根离子对平衡的影响

B.多羟基物质可以新制氢氧化铜悬浊液产生反应

C.应该利用浓硫酸的稀释放热进行检验

D.通入高锰酸钾之前先将乙醇蒸汽除去二、填空题26.【答案】（1）<；中形成分子内氢键，使其更难电离出

（2）MgO是离子晶体，、是分子晶体，离子键强于分子间作用力，分子间作用力【解析】【解答】(1)由水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键，使其更难电离出，所以相同温度下电离平衡常数(水杨酸)小于Ka(苯酚)，故答案为：<；中形成分子内氢键，使其更难电离出。

(2)由于MgO是离子晶体，、是分子晶体，分子间作用力，且离子键强于分子间作用力，所以熔点大小顺序是MgO>，故答案为：MgO是离子晶体，、是分子晶体，离子键强于分子间作用力，分子间作用力。【分析】（1）形成氢键导致氢离子不易被电离因此电离常数减小

（2）离子晶体的熔点高于分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高

27.【答案】（1）≤C≤

（2）3mol【解析】【解答】(1)2.4mol二氧化碳完全生成碳酸钠消耗氢氧化钠4.8mol，完全生成碳酸氢钠消耗氢氧化钠2.4mol，由于溶液体积为2.00L，所以浓度范围为：≤C≤，故答案为：≤C≤；

(2)依题意，在密封舱内和反应后生成，即，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：所以有，即反应前密封舱内的物质的量为3mol，故答案为：3mol；【分析】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应计算出两个极值即可

（2）根据给出的方程利用给出的数据列出方程即可计算出水的物质的量

28.【答案】（1）Na、O、Cl；

（2）

（3）

（4）；向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应【解析】【解答】(1)由分析可知，组成A的3种元素是Na、O、Cl，A的化学式为；

(2)2.875g固体A和0.14molHCl反应生成0.07molCl2、0.03molNaCl和H2O，由此得出化学方程式为；(3)过量的Cl2和氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，由此推测X为NCl3，NCl3水解生成和HClO，水解方程式为：；(4)Cl2与同时通入足量水中反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为：；若该反应为可逆反应，反应中会有Cl2的存在，因此只需检验是否含有Cl2，即可证明该反应是否为可逆反应，检验方法为：向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应。【分析】固体A和盐酸反应生成溶液C，溶液C为中性溶液且只含一种溶质，焰色反应为黄色，则含有Na元素，则C中溶质为NaCl，A中含有Na元素；气体B(纯净物)是黄绿色气体，气体B为Cl2，，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2、H2，生成的溶液D和硫酸反应生成F溶液，溶液F为中性溶液且只含一种溶质，则溶液F为Na2SO4溶液，溶液D为NaOH溶液，硫酸中含有溶质0.015mol，则NaOH的物质的量为0.03mol，则A中Na元素的物质的量为0.03mol，根据Na元素守恒，则溶液C中NaCl的物质的量为0.03mol，盐酸中溶质的物质的量为0.14mol，根据Cl元素守恒，则A中Cl元素的物质的量为，A由三种元素组成，其中两种元素为Na元素、Cl元素，则另一种元素为O元素，A中含有Na、Cl的总质量为，则A中含有O元素的物质的量为，则A的化学式为。

29.【答案】（1）

（2）＞；该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成；图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2；CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高；主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低。温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应；bc

（3）1012•Ka1；1024•Ka1•Ka2【解析】【解答】(1)平衡时，CH3OH的产率为b，得到的CH3OH平衡物质的量浓度为abmol•L-1；

则K===，故答案为：；(2)①i．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为气体分子总数减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，有利于甲醇的生成；由图1可知p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2；推断的依据是：该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成；图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2，故答案为：＞；该反应为气体分子总数减小的反应，高压有利于甲醇的生成；图1中，相同温度下，p1时的甲醇平衡产率高于p2时的，因此，p1＞p2；ii．图2中，压强为p2时，CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，温度高于503K后，CO2平衡转化率降低，因温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应，所以CO2平衡转化率随温度升高而增大，故答案为：CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应；②图3中523K时的CH3OH