2022年山东省第三届学科素养知识竞赛初中化学试题（含答案解析）

第三届学科素养知识竞赛

化学试题（初中组）分）.BenjaminList和DavidW.C.MacMillan因“在不对称有机催化方面的发展”被授予2021年诺贝尔化学奖。这对药物研究产生了巨大的影响，并使化学更加环保。有机催化剂有一个稳定的碳原子框架，更活跃的化学基团可以附着在上面。它们通常含有常见的元素，如氧、氮、硫或磷。这意味着这些催化剂既环保又便宜。那么有关有机催化剂，下列说法正确的是A.有机催化剂在反应前后质量和性质均不改变B.因为有机催化剂有稳定的碳原子框架，所以有机催化剂化学性质不活泼C.通过有机催化剂可以进行“太阳能电池中捕捉光的分子”的化学反应D.由于有机催化剂驱动不对称催化的能力，该催化剂呈现两面性B.BD.D.如表为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的B.BD.D选项操作目的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更精确C用50mL量筒代替天平量取所需的水更加精准和简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A.AC.C

.下列有关化学用语的表达中，正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2 B.次氯酸的电子式：H：C1：^：C.质子数为6,中子数为8的核素：tC D.水分子的比例模型：Oeo.“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A.工业废水经处理达标后排放 B.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少，，白色污染，，C.植树造林，增大绿化面积 D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空5.下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②®® B.④⑤⑥ C.①④ D.②⑥6.有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C.若充分反应后溶液中含有三种阴离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D.剩余ng固体可能由铁和CuO组成7.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图：粗盐水（含氧化粗盐水（含氧化镁、硫酸钠和氧化钙杂质〉流程I 流程n 流程in由化学工艺流程可知，下列说法正确的是A.流程I中为了除去杂质，按顺序依次加入过量BaCL溶液、NaOH溶液和Na2c03溶液，可将粗盐水中的SO：、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀

B.流程III中将已配制好的100g质量分数为6%的NaCl溶液变成质量分数为20%的NaCl溶液，需要再加入NaCl的质量约是18gC.流程I中反应的化学方程式之一是：2NaOH4CaCl2=Ca(OH)2J+2NaClD.流程II中会有气泡和沉淀生成8.下列图像能正确反映其对应关系的是A.7匕彳 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释3L__,溶质的质量° 水的质量g溶质的质量▲ 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰0生石灰的质量g物质t总质C.量g 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中燃烧0稀盐酸的质量仅数的稀盐酸至过量氯化镁质量0稀盐酸的质量仅数的稀盐酸至过量氯化镁质量MgO,Mg向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分二、不定项选择题(4小题，每小题5分，选对但不全得3分，错选、不选得0分，共20分)9.科学家以CO2和比为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.甲物质的化学式可以写成C4H9B.反应②属于置换反应C.试剂【、II的质量和化学性质在反应前后均不变催化剂ID.反应①的化学方程式为CO2+H2H,O+CO10.在Na2c03溶液中加入I溶液，产生白色沉淀,再加入II溶液，沉淀溶解,并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。下列选项中都有LILHI三种溶液，符合上述变化的选项有几个?IIIinACaChH2SO4KC1BCaChHNO3AgNChCBaChH2SO4CuCl2DBaCkHNOsNa2so4A.I B.2 C.3 D.4H.现一烧杯中有x+y克均匀W牌物质F样品（含x克物质F,y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应），某化学实验小组对W牌物质F样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表（水的蒸发忽略不计），根据下表则下列说法正确的是项目/温度t15℃23℃3TC47℃51℃溶解度S/(g/100mL)12.0331.369.9497.8120.1烧杯剩余固体质量m/g66.586546.46441.235.35655.646A.化学是一门严谨的学科，由于324.15K时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出具体数值，应再进行t>324.15K的合理实验，若测得m仍为5.646g,才能严谨地求出x,y具体数值

B.若物质F是Na2c03,另取y克同种样品与足量稀盐酸反应，生成CCh气体质量约为25.6gC.若用至少含5.3g杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则t＜324.15K时物质F已完全溶解D.观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是0tlfat3潟度七A.t-C时，将等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙B,将trC时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙三、填空题（4小题，共20分）.A-G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，常温下，E、F、G都是金属固体单质,A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答：（2）物质B和物质C反应的化学方程式为.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金属箔实验。结果发现:发现绝大多数的a粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数a粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于90。，甚至观察到偏转角等于150。的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子

的有核模型（又称原子的核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核,电子绕着核在核外运动，由此导出a粒子散射公式，说明了a粒子的大角散射。卢瑟福的散射公式后来被盖革和马斯登改进了的实验系统地验证。根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为10」4米，此实验开创了原子结构研究的先河。这个实验推翻了J.汤姆森在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型（也称枣糕模型），认为原子的正电荷和质量联系在一起均匀连续分布于原子范围，电子镶嵌在其中，可以在其平衡位置做微小运动，为建立现代原子核理论打下基础。（1）通过上述实验，可推出的原子结构模型为»（2）当a粒子轰击金属箔时，如图所示的运动轨迹不可能的是。―一―一D.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题:0tlt2 0tlt2 t3温度七Z①t|℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是:②要配制溶质质量分数相同的丫、z饱和溶液，需要把温度控制在—℃；③t2°C时，25gx的饱和溶液中含有5gX,则此时X的溶解度是_g/100g水；④固体X中含有少量的Y,要得到较纯净的X,可以采用的方法是⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是⑥t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至口℃,下图中有关量随时间变化的趋势正确的是

.自然界的一切事物中，唯有水最珍贵。水是生命之源，我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：X试剂X试剂（1）已知X试剂和河水未发生化学反应，则X试剂的俗名为0（2）净化后的水是（选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”）净化后的水不可以直接饮用，我们需要,得到的产物为丫试剂。（3）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（FWh）,俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂（如MnCh）条件下，它能迅速分解，所到的气体和丫试剂电解产生的其中一种气体相同。当过氧化氢接触二氧化镐后,反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是（填序号），它更换原装置中的。控制反应速度的原理是:。图2C图2C（4）天然气、沼气的主要成分是ZW4,它的化学性质和丫试剂电解产生的其中一种气体相似。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取Z。若用此法制取ZW4,其气体收集。发生装置选择C,可采用收集。四、选择说理题（2小题，不选、错选、漏选、多选均不得分，选对但理由不充分得5分，共20分）

.超分子领域成果斐然，仿佛群星闪耀，照亮人类对化学的认识。如图所示，是一种人类合成的超分子结构，由两个Cm,分子、两个甲酸丁脂口比咤和两个CO分子组合而成。该超分子可以进行Born-Haber反应，Born-Haber反应为：金属阳离子和卤素阴离子(F-,Cl,Br,r,At)生成的化合物。下列说法正确的是"_A.该超分子可以通过Born-Haber反应得到CsAt,RaBr等离子化合物B.足球烯化学性质活泼，所以可通过化学反应得到金刚石、石墨或碳纳米管C.甲酸丁酯毗咤化学式可以写为CH3cH2coNHz或CjH7OND.Mo在该分子中为+4价,所以Mo为该超分子的核心反应分子选择理由：(可以用作图表示，需要有必要的演算过程和文字说明).在化学研究性兴趣小组中，大家看到了以下几组图片，纷纷探讨“燃烧对物质的影响”，下列说法正确的是一

♦煤电行业排放C6（亿吨）C9999.O998642086444444333♦192023202520282030墓份C9999.O998642086444444333图二图二・现有模式延续情景。加快两个昔代情景图一图二图二A.“绿水青山就是金山银山”，CCh是造成温室效应主要气体，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强，其中呼吸作用为二氧化碳主要来源B.为庆祝香港回归25周年，人们点燃烟花爆竹争相表达对香港和祖国的美好祝愿，其中占燃燃烟花爆竹存在其中一个化学方程式：X+CO2=2X2O+C，说明占燃X+O2+CO2 3X2O+CC.点燃烟花爆竹存在的另一个化学方程式：S+2KNO,+3C=K2S+N2T+3CO2T,则可以拆解为S+O2=SC）2；4P+5O2=2P2O5（反应条件已略去）D.2O22年北京冬奥会吉祥物冰墩墩由PVC、POM、PC、硅胶和聚酯纤维等有机高分子材料制成，因其样貌和手感受到大家的喜爱。选择理由：（可以用作图表示，需要有必要的演算过程和文字说明）五、实验探究题（5小题，共30分）.京沪高速公路淮安段，一辆运输液氯的槽罐车因爆胎发生交通事故，造成氯气泄漏.黄绿色的气体贴近地面迅速地扩散开来.事故现场的田野间突然升起一股臼雾.氯气可溶于水，并反应生成盐酸和次氯酸.迎风而来的是一股刺鼻的漂白粉气味，周边村镇28人中毒死亡，附近农田全被氯气熏黄，最严重的地方庄稼都发白。氯气(C12)为氯碱化学工业中最重要的化工产品之一。(1)因为氯气有的性质，导致附近农田全被氯气熏黄。氯气的物理性质有：。(2)事故现场的有关反应方程式为：。(3)氯碱工业指是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、CL和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品，氯碱工业是最基本的化学工业之一，部分化学工艺流程如图：①人类目前通过来淡化海水，取得流程最初的反应物，请写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：。②在其中一个流程中，CaO的作用是：».如图所示，A-F均为初中化学常见试剂，A和B由两种相同的元素组成，C和D均为气体单质，气体C被誉为“21世纪的新能源”，E为黄色粉末，部分条件省略。>FE-IA为,生成F的现象为.B分解为C和D的方程式为。(3)如图所示为“联合脱硫脱氮技术”，处理物质Sth和NO,转化为CaSCU和Ca(NO2)2过量石灰乳,I।烟气［反应釜I NOCa(OH)：>CaSOj副产品 反应釜n ①写出反应釜I的化学反应方程式：。②请写出反应釜II的现象：o③请写出NO2的作用：。21.“兴趣是人类最好的老师”，化学兴趣小组在研究酸、碱、盐的性质时.，发现某些复分解反应的实验无现象，需要进行实验改进、继续实验验证。【查阅资料】①电导率传感器用来测量溶液导电性强弱②相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大【提出问题】没有现象的化学反应一定就不反应吗？如何知道没有现象的化学反应反应到了哪一步呢？

注射器I导管c导管c止水夹a化乙液氧的溶冢钠酌压强化乙液氧的溶冢钠酌压强 ►图2 时间【设计实验】（I）小煜同学的实验设计图为图1,先把注射器I的液体注入三口烧瓶中，小煜同学观察到,等到反应完全后，小煜又把注射器II的液体注入三口烧瓶中，该反应的化学方程式为,他观察到了有气泡产生。（2）小斌同学的实验结果图为图2,他运用电脑和压力传感器完成该实验，如图2所示，e点到f点曲线平直的原因是,g点在电脑上显示的数据为：根据实验数据可以得出，稀盐酸中溶质质量分数为.溶液数据：密度为1.54g/mL的氢氧化钠饱和溶液（浓硫酸密度为1.61g/mL）为115.4g往里注入稀盐酸200g最后得到固体产物为22.8g【师生共研】刘老师和同学们一起绘制完成小斌同学实验结果后，大家对小斌同学的实验方法很好奇，于是刘老师协助大家拿来了电导率传感器进行酸碱中和实验，帮助大家从另一个角度认识化学反应。（3）如图所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出M点的化学反应方程式： o（任写一种）

【反思应用】【反思应用】（4）土壤酸性土改良。经常使用石灰石。达到中和活性酸、潜性酸、改良土壤结构的目的。沿海地区使用含钙的贝壳灰或施营养粉（主要成分为硫单质和硫酸镁）。但是不能让贝壳灰和营养粉一起使用，原因是.壳灰和营养粉一起使用，原因是.（用化学方程式表达）22.水杨酸（化学式C7H6。3）是一种强效的止痛、退热和消炎抗肿药。（化学式如图甲）。但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜.为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠。水析酸水析酸图甲温度计b—图乙（1）图乙中C操作的目的是。（2）图乙中A中进行的操作名称是.（3）根据水杨酸的化学式，写出水杨酸钠的化学式为。（4）因为水杨酸钠有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用。化学家后来发明了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺激性小，这就是临床用途广泛的“阿司匹林'’（化学式C9H8。4）。阿司匹林是一种结晶性粉末，微芾醋酸味,能溶于乙醇、氯仿和乙醛，微溶于水，在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故贮藏时应置于密闭，干燥处，以防变质。阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因，此反应属于。（选填“有机合成”、"无机反应"或''有机反应”）（5）阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，水杨酸和阿司匹林反应后对人体造成的危害有.高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节。这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。是钢铁的主要来源之一。部分化学工艺流程如图：

赤铁矿,(赤铁矿,(FejOa)天然气（CH4）（＞±：括号内化学式表示相应物质的主要成分）生熟炼铁炉（生熟炼铁炉（1）主要化学反应原理是：»（用化学方程式表示）（2）催化反应室的化学反应方程式为（3）明朝宋应星所著《天工开物》中我国古代炼铁图（如上图）。①《天工开物》中炼铁的第一步与下图的原理相似。铁矿石、焦炭、石灰石高炉气嗝F高炉气炼铁高炉②若原料为磁铁矿，生成“堕子钢”的化学反应方程式为。③以下产物是混合物的是.(只用写字母即可，下同)A铁水 B碳的燃烧产物 C空气D生铁 E熟铁 F纯铁(4)提炼铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜。火法炼铜包括熔炼、吹炼、精炼等工序。湿法炼铜是用硫酸将铜矿中的铜置换出来。提炼铜的方法有oA.精炼 B.高炉 C.吹炼 D.化铜 E.置换 F.化合六、创新概念题(给出下面24-26小题，请从下面3道小题中任选1道作答。多做默认以24小题计入成绩；每道小题各10分).【物质的结构与性质】(1)下列说法正确的是A.使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和”B.KA1SO4.I2H2O直接加热生成K2s04粉末和A12(SC>4)3粉末C.运用丁达尔效应可以鉴别FeC13溶液和Fe(OH)3胶体D.禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路"。(2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是：A.氟为非金属性最强的非金属性元素B.氢为非金属性最弱的非金属性元素C.冢为金属性最强的非金属元素D.碳为金属性最弱的非金属元素提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数(即核电荷数或核外电子数)的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。①请写出反应①的现象.②写出反应②的化学方程式o25.【化学反应与能量】（1）下列属于吸热现象的是A.生石灰粉溶液沸腾，同时溶液变浑浊B.乙二酸和石灰乳无明显现象C.甲烷在空气中点燃呈现蓝色火焰D.氯化铉溶于水测它的溶解度（2）乙基叔丁基雄（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用CH3cH20H与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下生成ETBE,反应的热化学方程式为:C2H5OH（g）+IB（g）=ETBE（g）aH.回答下列问题：①HZSM-5催化反应是将能转化为_ 能。②根据下图，计算AH=。③HZSM-5催化反应为（选填“吸热”、"放热”或"无法判断”）提示：①熠变即物体焰的变化量。焰是物体的一个热力学能状态函数，焙变是生成物与反应物的焙值差。②始是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焰值差即熔变（△H）决定。因反应的温度和压强不同时，其4H不同。吸热反应AH为"+"、放热反应AH为AH的数值与反应的系数成比例。有机化学基础】（1）下列物质是苯（C6H6）的同系物的是：A.Cl2H18 B.Cl2H26 C.Cl2H24 D.C12H12提示：同系物，是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物;一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。（2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列有关实验现象说法正确的是A.氯气部分溶于饱和食盐水，使试管内混合气体颜色变浅B.反应后气体体积减少是液面上升的唯一原因C.试管壁上有少量油状液滴，一定是四氯化碳D.最终液体无法充满整个试管提示：①现象：看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，试管中液面上升，食盐水中白色晶体析出，这是反应中生成的氯化氢溶于水的缘故。因为氯化氢极易溶于水，溶于水后增加了水中氯离子的浓度，使氯化钠晶体析出。甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。也是含碳量最小（含氢量最大）的烧，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙快、氢氟酸及甲醛等物质的原料。②CH4+CI2T（光照）CH3c1（气体）+HC1；CH30+C12一（光照）CH2CI2（油状物）+HC1；CH2CI2+CI2T（光照）CHCh（油状物）+HC1；CHCh+Cl2T（光照）CC14（油状物）+HCI（3）下列说法错误的是A.“民以食为天”。孙宝国院士在两会上也谈到:“科学解释传统食品效用及中医养生理念”。米饭中的淀粉和口腔里的淀粉酶互为同分异构体B."北斗，照亮中国人的梦”，“北斗导航系统”是中国首次独立自主研发的导航系统，北斗导航卫星上的中国五星红旗是以高性能芳纶纤维材料为主的高分子复合材料C.“小蛮腰，大实力”的广州塔以中国第一、世界第三的旅游观光塔的地位，向世人展示腾飞广州、挑战自我、面向世界的视野和气魄。其天线桅杆的主要成分是硅酸盐和合金D.“会当凌绝顶，一览众山小”巍峨挺拔的泰山，是我国的“五岳”之一。泰山最著名的景色是“泰山日出”，号称天下一绝。贝『泰山日出’'发生时，脚下滚滚的雾气是空气液化的结果提示：①淀粉酶可以溶解淀粉，生成人可以消化的产物。②同分异构体又称同分异构物。在化学中，是指有着相同分子式的分子，各原子间的化学键也常常是相同的，但是原子排列却不同的一类物质。也就是说，它们有相同的分子式，却有着不同的“结构式许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。同分异构现象是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一。③高分子材料和另外不同组成、不同形状、不同性质的物质复合粘结而成的多相固体材料，并且拥有界面的材料。高分子复合材料最大优点是博各种材料之长，如高强度、质轻、耐温、耐腐蚀、绝热、绝缘等性质，根据应用目的，选取高分子材料和其他具有特殊性质的材料，制成满足需要的复合材料。（4）互为同系物的含氧衍生物，一定具有相同的A.式量 B.化学式 C.最简式 D.沸点 E.官能团提示：①式量，是指在化学物质的实验式中各原子的原子量的总和。常用化学式的式量是各元素相对原子质量之和。②实验式，又称最简式或实验式，用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。③官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用（5）“化干戈为玉帛“出自西汉刘安《淮南子原道训》。“干"和"戈''都是和兵器有关，"玉帛”原指玉器、丝绸。下列从化学的角度所作分析或叙述错误的是（提示：天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源。全世界天然纤维的产量很大，并且在不断增加，是纺织工业的重要材料来源。）A.和氏璧“玉”，主要成分是二氧化硅、三氧化二铝、氧化钙、硅酸盐铝钠，其次还有钙、格、银、铁等丰富的微量元素。B.兵器有“干”，主要成分是蛋白质，可以和双缩胭试剂反应C.兵器为“戈”，主要成分为铜绿，化学式可以写为Cu2（OH）2CO3D.素白笺"帛”，无明显气味，因为蚕丝的主要成分为天然纤维E.《淮南子原道训》之所以能保存到今天，是和碳的结构有关答案详解第三届学科素养知识竞赛

化学试题（初中组）可能用到的相对原子质量:H1相对原子质量He4LiBeBCN0FNe79101214161920NaMgAlSiPSaAr23242728313235.540KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr394045485152555659596465707375798084RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTe1Xe85.58889919396198)101103106108112115119122128127131一、单项选择题（8小题，1-5小题每题3分，6-8小题每题5分，共30分）.BenjaminList和DavidW.C.MacMillan因“在不对称有机催化方面的发展”被授予2021年诺贝尔化学奖。这对药物研究产生了巨大的影响，并使化学更加环保。有机催化剂有一个稳定的碳原子框架，更活跃的化学基团可以附着在上面。它们通常含有常见的元素，如氧、氮、硫或磷。这意味着这些催化剂既环保又便宜。那么有关有机催化剂，下列说法正确的是A.有机催化剂在反应前后质量和性质均不改变B.因为有机催化剂有稳定的碳原子框架，所以有机催化剂化学性质不活泼C.通过有机催化剂可以进行“太阳能电池中捕捉光的分子”的化学反应D.由于有机催化剂驱动不对称催化的能力，该催化剂呈现两面性【答案】D【解析】【详解】A、有机催化剂在反应前后质量和化学性质（不是性质）均不改变，说法不正确；B、因为有机催化剂可增加或降低化学反应速率，所以化学性质有活泼的，也有不活泼的，说法不正确；C、催化剂并不参与化学反应，只增加或降低化学反应速率，说法不正确；D、由于有机催化剂驱动不对称催化的能力，使反应物分子构建的过程中，通常会出现形成两种不同分子的情况，它们就像我们的手一样，互为镜像，故该催化剂呈现两面性，说法正确。故选D。.如表为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是选项操作口的A用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更精确C用50mL量筒代替天平量取所需的水更加精准和简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A.A B.B C.C D.D【答案】c【解析】【详解】A、用剩的药品不能放回原试剂瓶，这样会污染原试剂，选项错误；B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，为了防止污染天平托盘，故在纸上称量，选项错误；C、用50mL量筒代替天平量取所需的水，这样更简便也更准确，选项正确；D、溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速氯化钠的溶解速率，不能增加食盐的溶解能力，选项错误；故选：Co.下列有关化学用语表达中，正确的是A.二氧化硅的分子式：SiCh B.次氯酸的电子式：H：C1：^：C.质子数为6,中子数为8的核素：'：C D.水分子的比例模型：O>o【答案】c【解析】【详解】A、二氧化硅是原子晶体，不存在单个分子结构（分子存在于分子晶体），所以不能这么说，SiCh仅仅体现了原子的个数比，是一个宏观的表示方法，并不是分子式，所以表达不正确；B、次氯酸的电子式为，所以表达不正确；・・uC、质子数为6,中子数为8的核素，为碳元素，质量数为14,可表示为々C,所以表达正确；d、水分子的比例模型：所以表达不正确；故选C。.“青山绿水就是金山银山”。为了实现这一目标，荷泽市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是A工业废水经处理达标后排放 B.尽量不使用一次性塑料袋购物，减少'‘白色污染”C.植树造林，增大绿化面积 D,加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空【答案】D【解析】【详解】A.工业废水经处理达标后排放，可减少污染物的排放，正确；B.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染”，正确；C.植树造林，增大绿化面积，可提高空气的净化能力；D.加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能减少污染物的排放，反而可能引起更大范围的污染。选D.下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②©⑥ B.④⑤© C.①④ D.®®【答案】D【解析】【详解】①由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，错误：②具有固定熔沸点的物质属于纯净物，正确；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物，例如乙醇和甲醛化学式都是JH6O,但组成的是混合物，错误；④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质不一定是纯净物，例如铁离子、亚铁离子分别与氯离子组成的是混合物，错误；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定是纯净物，例如CO和碳组成的是混合物，错误；⑥只含有一种分子的物质是纯净物，正确。综上所述：只有②⑥正确。选择D。.有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO中一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于nB.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物C.若充分反应后溶液中含有三种阴离子，则固体粉末X一定由三种物质组成D,剩余ng固体可能由铁和。O组成【答案】B【解析】【详解】A、固体粉末中Zn、Fe都会与稀盐酸反应而形成溶液，CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜，但是Zn与Fe能将氯化铜中的Cu置换出来，得到的也只是CuO中铜元素的质量，则m—定大于n,故选项说错误；B、若充分反应后溶液中含有四种阳离子，溶液中只能含有ZM+、Fe2+、Cu2\H+,所以溶液必定呈酸性，剩余固体只能是置换出来的Cu,一定为纯净物，故选项说法正确；C、若充分反应后溶液中含有三种阳离子，固体中含有CuO、Zn两种固体，与过量的稀盐酸反应，反应后的溶液中含有Z#+、Cu2\H+,或者固体中含有CuO、Fe两种固体，与稀盐酸反应，反应后溶液中含有Fe2+、CM+、H+,固体粉末X可能由两种物质组成，故选项说法错误；D、根据接触就反应的原则，若剩余固体中含有CuO和Fe,说明反应前原固体粉末中也一定含有CuO和Fe,那么与盐酸混合反应时，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜，所以此时剩余固体中一定含有Cu,故选项说法错误。故选B。.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图：粗盐水(含氧化粗盐水(含氧化镁、硫酸钠和氯化钙杂质)滂程I流程n 流程m由化学工艺流程可知，下列说法正确的是A.流程I中为了除去杂质，按顺序依次加入过量BaCL溶液、NaOH溶液和Na2cCh溶液，可将粗盐水中的SOf、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，按流程［所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀.流程10中将已配制好的100g质量分数为6%的NaCI溶液变成质量分数为20%的NaCl溶液，需要再加入NaCl的质量约是18gC.流程【中反应的化学方程式之一是：2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2J+2NaClD.流程II中会有气泡和沉淀生成

【答案】B【解析】【详解】A、加入氯化铁可与硫酸根离子结合形成硫酸钢沉淀；加入氢氧化钠是为了除去镁离子；加入碳酸钠是为了除去钙离子。为了完全除去硫酸根离子，所以需要加入过量的氯化佞。而领离子有毒，需要让过量的锁离子形成沉淀，而加入的碳酸钠即可与钢离子结合形成碳酸馍沉淀。所以按图示加入的顺序过滤后共产生四种沉淀，选项错误；B、设需要再加入NaCl的质量为x,(100+x)x20%=100gx6%+x,x=17.5g«18g,选项正确；C、流程I中过量氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸领沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，杂质含量较少浓度不够，因此此时氢氧化钠不会与氯化钙反应，选项错误；D,流程I中过滤处沉淀后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，通入氨气生成氨水，通入二氧化碳后与氨水反应生成碳酸氢钱，碳酸氢镂与氯化钠反应生成氯化钱和碳酸氢钠，其中碳酸氢钠溶解度较小因此有晶体析出，反应过程中吸收了气体，因此无气泡生成，选项错误；故选:故.下列图像能正确反映其对应关系的是向一定量pH=3向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释溶质的质量溶质的质量0

B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰0生石灰的质量g物质f号质C.量上 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中燃烧° 受热时间/S

氯化镁质量MgO氯化镁质量,Mg向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分0稀盐酸的质量里数的稀盐酸至过量【答案】C【解析】【详解】A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，加水前溶液显酸性曲线起点在纵坐标上，稀释后会使溶液酸性减弱，PH增大，但加水不会改变溶液酸碱性，溶液仍显酸性，故曲线逐渐趋近于pH=7这条线但不会与之相交或重合，如图所示，选项错误：B、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰即氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而饱和溶液中水减少会使溶液中的溶质析出，故随着加入氧化钙的质量增加溶液中的溶质在减少，如图所示，选项错误：C、将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，反应前物质有一定质量曲线起点在纵坐标上，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应发生后物质总质量不变，曲线平行于横坐标，如图所示，选项正确；D、向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，未反应前没有生成氯化镁，曲线起点为0,反应后镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧Mg知两曲线重合，但根据24MgCl2MgO95；40MgCl295可以判断等质量氧化镁Mg知两曲线重合，但根据24MgCl2MgO95；40MgCl295可以判断等质量氧化镁比镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量小，如图所示，选项错误;故选：Co二、不定项选择题（4小题，每小题5分，选对但不全得3分，错选、不选得0分，共20分）.科学家以CO2和田为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是

A.甲物质的化学式可以写成C4H9OceOA.甲物质的化学式可以写成C4H9B.反应②属于置换反应C.试剂【、II的质量和化学性质在反应前后均不变催化剂ID.反应①的化学方程式为CO2+H2H,O+CO【答案】CD【解析】【详解】A、由微观示意图可知、每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，甲物质的化学式为CaHio,A错误。B、由微观示意图可知生成物为HaO和CaHio生成物没有单质，不属于置换反应，B错误。C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂I、II的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。co2+h2催化剂IH2co2+h2催化剂IH2O+CO,D正确。故选：CD。.在Na2cCh溶液中加入I溶液，产生白色沉淀,再加入II溶液，沉淀溶解,并有气泡产生，然后再继续加入III溶液，又产生白色沉淀。下列选项中都有I、ILIII三种溶液，符合上述变IIImACaChH2SO4IIImACaChH2SO4KClBCaChHNO3AgNChCBaChH2SO4CuChDBaChHNO3Na2sO4化的选项有几个?B.2A.1C.3D.4【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠；继续滴加硫酸，碳酸钙和硫酸反应而产生气泡；而加入氯化钾时，无论是碳酸钠还是氯化钠、甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀，不符合题意；B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠；继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡；而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀，符合题意；C、碳酸钠加入氯化钢，生成白色的碳酸领沉淀和氯化钠；继续滴加硫酸，碳酸钢和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钏沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解；而当加入氯化铜时，生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意；D、碳酸钠加入氯化钢，生成白色的碳酸车贝沉淀和氯化钠：继续滴加硝酸，碳酸钢和硝酸反应而产生气泡和硝酸钢：而加入硫酸钠时，硝酸钢与之反应生成硫酸钢沉淀，符合题意。故选B。.现一烧杯中有x+y克均匀W牌物质F样品（含x克物质F,y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应），某化学实验小组对W牌物质F样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表（水的蒸发忽略不计），根据下表则下列说法正确的是项目/温度t15℃23℃3TC47℃51℃溶解度S/(g/100mL)12.0331.369.9497.8120.1烧杯剩余固体质量m/g66.586546.46441.235.35655.646A.化学是一门严谨的学科，由于324.15K时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出具体数值，应再进行t>324.15K的合理实验，若测得m仍为5.646g,才能严谨地求出x,y具体数值B.若物质F是Na2c03,另取y克同种样品与足量稀盐酸反应，生成CCh气体质量约为25.6gC.若用至少含5.3g杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则t<324.15K时物质F已完全溶解D.观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数【答案】D【解析】【详解】A、征集解析B、征集解析C、征集解析D、征集解析故选：D。B.将t-C时甲、丙的饱和溶液升温到t2°C,两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法D.将t3*C时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙【答案】ACD【解析】【详解】A、trC时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，如图，根据甲和乙的溶解度关系是甲（乙，则甲所需的水质量更多，则所得溶液质量：甲〉乙，选项正确；B、将trC时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,甲的解度随温度升高而变大，则溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与时甲饱和溶液相等；而丙溶解度随温度升高而减小，则变为t2℃时丙的饱和溶液，如图此时丙的溶解度大于trC时甲的溶解度，故溶质质量分数关系是丙〉甲，选项错误；C、将t2℃时甲的饱和溶液变为t3°C时甲的饱和溶液，由甲的溶解度随温度升高而变大，则可以采用蒸发水的方法，既可以升高温度又能达到在溶解度变大的时候溶剂减小，从而使其成为t3,C时饱和溶液，选项正确；D、将13c时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，如图，三者溶解度关系是甲＞乙＞丙，则析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，选项正确；故选：ACD。三、填空题（4小题，共20分）13.A-G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，常温下，E、F、G都是金属固体单质,A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答:（1）反应④的反应现象为（2）物质B和物质C反应的化学方程式为【答案】（1）铁表面有光亮银白色物质析出，溶液由无色变成浅绿色A（2）CO+CuO=Cu+CO2【解析】【分析】因为A是氧化物，G是金属固体单质，A和G均为红色，所以A是氧化铁，G是铜：B、D都是氧化物，B和氧化铁可以反应生成D和E,则B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；C也是氧化物，B和C反应生成二氧化碳和G,因为G是铜，所以C是氧化铜；E是铁，G是铜，铁和铜都可以转化为F,则在金属活动性顺序中，F是排在铜后面的金属，由于常温下为固体，故不是汞，而是银（初中阶段基本不涉及钳和金的可溶性化合物，F一般就不推测为伯和金）。【小问1详解】初中阶段涉及到的可溶性银盐是硝酸银，反应④是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应现象为铁表面有光亮银白色物质析出，溶液由无色变成浅绿色；【小问2详解】由分析可知，物质B（一氧化碳）和物质C（氧化铜）在加热条件下反应生成二氧化碳和A铜，化学方程式为CO+CuO=Cu+CO2。14.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子（带正电）轰击金属箔实验。结果发现:发现绝大多数的a粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数a粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于90。，甚至观察到偏转角等于150。的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911年卢瑟福提出原子的有核模型（又称原子的核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核,电子绕着核在核外运动，由此导出a粒子散射公式，说明了a粒子的大角散射。卢瑟福的散射公式后来被盖革和马斯登改进了的实验系统地验证。根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为10-4米，此实验开创了原子结构研究的先河。这个实验推翻了J.汤姆森在1903年提出的原子的葡萄干圆面包模型（也称枣糕模型），认为原子的正电荷和质量联系在一起均匀连续分布于原子范围，电子镶嵌在其中，可以在其平衡位置做微小运动，为建立现代原子核理论打下基础。（1）通过上述实验，可推出的原子结构模型为o（2）当a粒子轰击金属箔时，如图所示的运动轨迹不可能的是»【答案】（1）核式结构模型或原子的核式结构模型BC##CB【解析】【小问1详解】根据上述题干信息分析可知经科学家卢瑟福的实验研究得出原子结构模型为核式结构模型或原子的核式结构模型：【小问2详解】A曲线中粒子碰撞到中间的原子核，正电荷相互排斥，粒子发生大角度偏转，符合实际情况；B曲线中粒子离原子核较远，基本不偏转，图示中该粒子发生偏转，故不符合实际情况；C曲线中粒子与原子核都带正电，会相互排斥，粒子会向下方偏转，图示粒子向上偏转，则不符合实际情况；D曲线中粒子与原子核都带正电，会相互排斥，粒子会向上方偏转，则符合实际情况；故运动轨迹不可能的是BCo.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：0tlt2 t3温度七①时三种物质溶解度由大到小的顺序是；②要配制溶质质量分数相同的丫、Z饱和溶液，需要把温度控制在—℃；③t2℃时，25gx的饱和溶液中含有5gX,则此时X的溶解度是_g/100g水；④固体X中含有少量的Y,要得到较纯净的X,可以采用的方法是:⑤t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是⑥接近饱和的X溶液逐渐冷却至t「C,下图中有关量随时间变化的趋势正确的是【答案】 ①.Z>Y>X ②.t2 ③.25 ④.降温结晶##冷却热饱和溶液 ⑤.Y>Z>X⑥.C【解析】【详解】①根据溶解度曲线，时三种物质溶解度由大到小的顺序是：Z>Y>X②根据溶解度曲线，t2℃时，Y、Z两物质的溶解度相等，故要要配制溶质质量分数相同的丫、Z饱和溶液，需要把温度控制在t29。③t2℃时，25gx的饱和溶液中含有5gX,说明在20g水中达到饱和状态溶解X的质量为5g,故在100g水中最多能溶解25g,则此时X的溶解度是25g/100g水④根据溶解度曲线，固体X的溶解度随温度的变化趋势比固体Y的溶解度随温度的变化趋势要更大，故固体X中含有少量的Y,要得到较纯净的X,可以采用的方法是降温结晶⑤根据溶解度曲线，物质X、丫的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时X、丫两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃时，都有晶体析出，成为t2℃时的饱和溶液，而在12c时：丫的溶解度大于X,故溶质质量分数丫也大于X,而对于Z而言，溶解度随温度的升高而降低，故t3°C降温到t2℃,由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t3°C时，物质Z的溶解度要小于t2℃时丫的溶解度，大于t2℃时X的溶解度，故t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是：Y>Z>X⑥A、t3七接近饱和的X溶液逐渐冷却至t「C,溶质质量开始不变，达到饱和后继续降温，溶质析出，溶质减少，错误；B、溶剂的质量应一直保持不变，错误；C、由于刚降温，不饱和溶液变为饱和溶液，这段时间溶质质量分数不变，而当析出晶体后，溶质质量减少，溶质质量分数也减少，温度不变后保持不变，正确；D、刚开始由不饱和溶液变为饱和溶液这段时间，没有晶体析出，错误；故选C。.自然界的一切事物中，唯有水最珍贵。水是生命之源，我们要保护每一滴水。我们生活中的可用水，自来水厂功不可没。某自来水厂进化河水为自来水，部分工艺流程如图：X试剂河水一►①沉降—►②过滤一►③吸附一►④投药消毒f净化后的水(1)已知X试剂和河水未发生化学反应，则X试剂的俗名为。(2)净化后的水是(选填“纯净物”、“混合物”或“固液混浊态”)净化后的水不可以直接饮用，我们需要,得到的产物为丫试剂。(3)被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H2O2),俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。在较低温度下和少量催化剂(如MnCh)条件下，它能迅速分解，所到的气体和丫试剂电解产生的其中一种气体相同。当过氧化氢接触二氧化锌后,反应便立即开始并不能人为控制其速度。如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度。请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的.你选择的仪器是(填序号)，它更换原装置中的.控制反应速度的原理是:o(4)天然气、沼气的主要成分是ZW4,它的化学性质和丫试剂电解产生的其中一种气体相似。实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取Z„若用此法制取ZW4,其气体发生装置选择C,可采用或 收集。【答案】(1)明帆(2) ①.混合物②.煮沸①.C ②.b ③.通过控制分液漏斗的活塞可以控制反应的速率①.排水集气法②.向下排空气法或瓶口向下排空气法【解析】【小问1详解】操作①为沉降，X试剂加速固体颗粒沉降，则X为明矶，明矶的水溶液能吸附水中的颗粒形成沉淀：【小问2详解】净化后的水中还含有矿物质等，则属于混合物；净化后的水中可能钙镁离子加多，还有细菌病毒等，还需要煮沸后才能饮用；【小问3详解】用双氧水与二氧化铺为药品制取氧气，药品为液体与固体的组合，则适合用图2B装置为反应的发生装置，为了能控制的反应发生速率，需要将B装置中的长颈漏斗b换成分液漏4C,通过控制分液漏斗的活塞可以控制反应的速率；【小问4详解】天然气、沼气的主要成分是CH4,甲烷密度比空气小，且难溶于水，则可以用排水集气法或者向下排空气法收集。四、选择说理题(2小题，不选、错选、漏选、多选均不得分，选对但理由不充分得5分，共20分)17.超分子领域成果斐然，仿佛群星闪耀，照亮人类对化学的认识。如图所示，是一种人类合成的超分子结构，由两个C60分子、两个甲酸丁脂毗咤和两个CO分子组合而成。该超分子可以进行Born-Haber反应，Born-Haber反应为：金属阳离子和卤素阴离子(F,Cl,Br,r,At)生成的化合物。下列说法正确的是A.该超分子可以通过Born-Haber反应得到CsAt,RaBr等离子化合物B.足球烯化学性质活泼，所以可通过化学反应得到金刚石、石墨或碳纳米管C.甲酸丁酯毗咤化学式可以写为CH3cH2coNHz或C3H7OND.Mo在该分子中为+4价，所以Mo为该超分子的核心反应分子选择理由：(可以用作图表示，需要有必要的演算过程和文字说明)【答案】®.A②.通过Bom-Haber反应为：金属阳离子和卤素阴离子(F-,CI,Br,I-,At)生成的化合物，所以在Born-Haber反应中，该超分子仅起到催化剂的作用，故选A。【解析】【详解】A、根据题干信息可知通过Bom-Haber反应为：金属阳离子和卤素阴离子(F,Cl,BrJ,Ar)生成化合物，所以在Born-Haber反应中，该超分子仅起到催化剂的作用，故选项说法正确：B、足球烯结构稳定化学性质不活泼，故选项说法错误；C、根据图示结构示意图可以得出甲酸丁酯毗咤化学式错误，故选项说法错误；D、M。在该分子中以八个共价键与其他原子相连，则化合价为0价，所以M。为该超分子的核心反应原子，故选项说法错误。故选A。

18.在化学研究性兴趣小组中，大家看到了以下几组图片，纷纷探讨“燃烧对物质的影响”，下列说法正确的是一♦煤电行业排放C6（亿吨）O9.O909008842O.&84.O9.O909008842O.&84.44444333501920232025202820304份・现有模式延续情景。加快两个替代情景图一图一图二 图三A.“绿水青山就是金山银山”，CO2是造成温室效应的主要气体，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强，其中呼吸作用为二氧化碳主要来源B.为庆祝香港回归25周年，人们点燃烟花爆竹争相表达对香港和祖国的美好祝愿，其中点占燃燃烟花爆竹存在其中一个化学方程式：X+CO2^^2X2O+C，说明占燃X+O2+CO2^^3X2O+CC.点燃烟花爆竹存在的另一个化学方程式：S+2KNQ+3C=K2S+N2T+3CRT,则可以拆解为S+C）2=SO2：4P+5O2=2P2O,（反应条件已略去）D.2022年北京冬奥会吉祥物冰墩墩由PVC、POM、PC、硅胶和聚酯纤维等有机高分子材料制成，因其样貌和手感受到大家的喜爱。选择理由：（可以用作图表示，需要有必要的演算过程和文字说明）占燃【答案】 ①.B②.由化学方程式可知，X+CO2^^2X2O+C（1）,点燃 点燃X+O2+CO2^^3X2O+C（2）,经过（1）到（2）可知，（2）-（1）得：X+O2^^X2O（3）,并且由质量守恒定律，该方程式（3）成立，因为。）+（2）=（3）,故选Bo【解析】【详解】A、二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧，不是呼吸作用，选项错误；B、征集解析；C、点燃烟花爆竹时发生硫、硝酸钾和木炭的反应，但反应过程中没有红磷反应，选项错误；D、PVC、POM、PC、硅胶和聚酯纤维等有机高分子材料制成，但其燃烧后会有有毒物质生成，选项错误：故选：B；占燃选择理由：由化学方程式可知，（1）X+CO2^^2X2O+C, （2）点燃 占燃X+O2+CO23X2O+C,经过（1）到（2）可知，（2）-（1）得：X+O2^^X2O（3）,并且由质量守恒定律，该方程式（3）成立，因为（1）+（2）=。）故选B。五、实验探究题（5小题，共30分）19.京沪高速公路淮安段，一辆运输液氯的槽罐车因爆胎发生交通事故，造成氯气泄漏.黄绿色的气体贴近地面迅速地扩散开来.事故现场的田野间突然升起一股白雾.氯气可溶于水，并反应生成盐酸和次氯酸.迎风而来的是一股刺鼻的漂白粉气味，周边村镇28人中毒死亡，附近农田全被氯气熏黄，最严重的地方庄稼都发白。氯气（C12）为氯碱化学工业中最重要的化工产品之一。（1）因为氯气有的性质，导致附近农田全被氯气熏黄。氯气的物理性质有：O（2）事故现场的有关反应方程式为：。（3）氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、CL和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品，氯碱工业是最基本的化学工业之一，部分化学工艺流程如图：

BrHC1海水SOz吸收NaOH溶液气水气出BrHC1海水SOz吸收NaOH溶液气水气出①人类目前通过来淡化海水，取得流程最初的反应物，请写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：。②在其中一个流程中，CaO的作用是：o【答案】(1) ①.毒性或腐蚀性②.挥发性(合理即可)(2)C12+H2O=HCI+HC1O②.(3) ①.蒸储法或电渗析法或离子交换法②.通电 小小2NaCl+2H2O^=2NaOH+Cl2T+H2T ③.将镁离子转化为氢氧化镁【解析】【小问1详解】根据资料分析，因为氯气有毒性或腐蚀性的性质，导致附近农田全被氯气熏黄；颜色、状态、溶解性、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故氯气的物理性质有可溶于水，挥发性、黄绿色气体等；【小问2详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：C/2+H2O=HCI+HCIO,【小问3详解】①人类目前通过蒸镭法或电渗析法或离子交换法来淡化海水；氯化钠和水在通电的情况下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为

通电小小2NaCl+2H2O^=2NaOH+Cl2T+凡T；②根据流程图分析，通过加入氧化钙把镁离子转化为氢氧化镁沉淀出去，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故加入CaO的作用是将镁离子转化为氢氧化镁。20.如图所示，A-F均为初中化学常见试剂，A和B由两种相同的元素组成，C和D均为气体单质，气体C被誉为“21世纪的新能源”，E为黄色粉末，部分条件省略。A为，生成F的现象为»B分解为C和D的方程式为。(3)如图所示为“联合脱硫脱氮技术”，处理物质SO?和NO,转化为CaSO4和Ca(NO2)2过量石灰乳过量石灰乳①写出反应釜I的化学反应方程式：。②请写出反应釜II的现象：。③请写出NCh的作用：。【答案】(1) ①.H2O2 ②.发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体通电小不(2)2H,O^=2H2T+o2T(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3^+H2O ②.有沉淀溶解 ③.N6为下一步反应做准备##Nth为中间物(3)【解析】【小问1详解】A和B由两种相同的元素组成，C和D均为气体单质，气体C被誉为“21世纪的新能源”，过氧化氢在二氧化锌做催化剂的条件下生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气。因此A是过氧化氢，B是水，C是氢气，D是氧气，C和D点燃后生成B,E为黄色粉末，为硫，硫与氧气点燃后生成二氧化硫，产生的现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体；【小问2详解】通电小小水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O=2H2丁+。2T；【小问3详解】①反应釜I中反应为二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，化学反应方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO.4+H2O；②反应釜n中反应为二氧化氮与氢氧化钙、亚硫酸钙反应生成硫酸钙、亚硝酸钙和水，反应现象为有沉淀溶解；③由图示可看出N02的作用是N02为下一步反应做准备或N02为中间物。21.“兴趣是人类最好的老师“，化学兴趣小组在研究酸、碱、盐的性质时，发现某些复分解反应的实验无现象，需要进行实验改进、继续实验验证。【查阅资料】①电导率传感器用来测量溶液导电性强弱②相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大【提出问题】没有现象的化学反应一定就不反应吗？如何知道没有现象的化学反应反应到了哪一步呢？图1【设计实验】(1)小煜同学的实验设计图为图I,先把注射器I的液体注入三口烧瓶中，小煜同学观察到,等到反应完全后，小煜又把注射器II的液体注入三口烧瓶中，该反应的化学方程式为,他观察到了有气泡产生。(2)小斌同学的实验结果图为图2,他运用电脑和压力传感器完成该实验，如图2所示，e点到f点曲线平直的原因是,g点在电脑上显示的数据为：根据实验数据可以得出，稀盐酸中溶质质量分数为。溶液数据：密度为1.54g/mL的氢氧化钠饱和溶液(浓硫酸密度为L61g/mL)为115.4g往里注入稀盐酸200g最后得到固体产物为22.8g【师生共研】刘老师和同学们一起绘制完成小斌同学的实验结果后，大家对小斌同学的实验方法很好奇，于是刘老师协助大家拿来了电导率传感器进行酸碱中和实验，帮助大家从另一个角度认识化学反应。(3)如图所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出M点的化学反应方程式： o(任写一■种)【反思应用】(4)土壤酸性土改良。经常使用石灰石。达到中和活性酸、潜性酸、改良土壤结构的目的。沿海地区使用含钙的贝壳灰或施营养粉（主要成分为硫单质和硫酸镁）。但是不能让贝壳灰和营养粉一起使用，原因是（用化学方程式表达）【答案】（1） ①.生成白色沉淀，气球逐渐变大②.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O①.此时瓶内大部分物质为Na2cO3,对气体的影响不大，故曲线平直 ②.7.3%NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO,+MgSO4=CaSO4+MgCO3【解析】【小问1详解】先把注射器I的液体注入三口烧瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠微溶于乙醇，故会出现浑浊现象，而装置内二氧化碳被消耗，气体减少气压降低，则产生气压差，在气压差的作用下气球被吹鼓，故填：生成白色沉淀，气球逐渐变大；注射器II的液体注入三口烧瓶中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；【小问2详解】如图e点到f点曲线平直说明此时二氧化碳气体此时不再继续反应，说明溶液中氢氧化钠基本完全反应，故填：此时瓶内大部分物质为Na2cCh,对气体的影响不大，故曲线平直；征集解析：【小问3详解】如图，M点电导率最小，根据资料可知，此时溶液中的浓度最低，根据氢氧化钠最终和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液的浓度最低，故填：HCI+NaOH=NaCl+H2O；【小问4详解】不能让贝壳灰和营养粉一起使用，是因为碳酸钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和碳酸镁，化学方程式为：CaCO,+MgSO4=CaSO4+MgCO3o22.水杨酸（化学式C7H6。3）是一种强效的止痛、退热和消炎抗肿药。（化学式如图甲）。但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜.为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠。

COOH(1)图乙中C操作的目的是O(2)图乙中A中进行的操作名称是»(3)根据水杨酸的化学式，写出水杨酸钠的化学式为。(4)因为水杨酸钠有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用。化学家后来发明了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺激性小，这就是临床用途广泛的“阿司匹林''(化学式C9H8。4)。阿司匹林是一种结晶性粉末，微芾醋酸味,能溶于乙醇、氯仿和乙醛，微溶于水，在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故贮藏时应置于密闭，干燥处，以防变质。阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因,此反应属于.(选填“有机合成”、"无机反应''或"有机反应”)(5)阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，水杨酸和阿司匹林反应后对人体造成的危害有【答案】(1)冷凝并收集水杨酸(2)蒸储(3)C7H5ChNa(4) ①.防止接触空气中的水蒸气而变质 ②.有机反应（5）胃胀/头痛、眩晕/恶心、呕吐/耳鸣/视、听力减退/精神错乱、昏迷等症状【解析】【小问1详解】C操作烧杯中装有冰块，则操作目的为冷凝并收集水杨酸：【小问2详解】A操作中含有水浴加热，则A操作为蒸储；【小问3详解】水杨酸中的陵基能电离出H+,则水杨酸与氢氧化钠反应后羟基中的H被Na取代，故水杨酸钠的化学式为：C7HsChNa；【小问4详解】阿司匹林能在潮湿空气中缓缓分解成水杨酸和醋酸，则必须贮藏于密闭、干燥处，防止接触空气中的水蒸气而变质；该反应中阿司匹林、水杨酸和醋酸都属于有机物，则此反应为有机反应：【小问5详解】阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，则阿司匹林显碱性，水杨酸属于酸，故阿司匹林能与水杨酸发生中和反应，同时服用两种药物后人体会出现胃胀/头痛、眩晕/恶心、呕吐/耳鸣/视、听力减退/精神错乱、昏迷等症状。23.高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节。这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的。尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。是钢铁的主要来源之一。部分化学工艺流程如图：（注：括号内化学式表示相应物质的主要成分）

生熟炼铁炉（1）主要化学反应原理是：。（用化学方程式表示）（2）催化反应室的化学反应方程式为«（3）明朝宋应星所著《天工开物》中我国古代炼铁图（如上图）。①《天工开物》中炼铁的第一步与下图的原理相似。铁矿石、焦炭、石灰石②若原料为磁铁矿，生成“堕子钢”的化学反应方程式为。③以下产物是混合物的是。（只用写字母即可，下同）A铁水B碳的燃烧产物C空气D生铁E熟铁F纯铁（4）提炼铜的方法主要有火法炼铜和湿法炼铜。火法炼铜包括熔炼、吹炼、精炼等工序。湿法炼铜是用硫酸将铜矿中的铜置换出来。提炼铜的方法有。A.精炼B.高炉C.吹炼D.化铜E.置换F.化合【答案】(1)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(2)CH4(2)CH4+H2O催化剂CO+3H2高温(3) ①.铁矿石、焦炭、石灰石同时投入高炉中 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2③.BCDE(4)ACE【解析】【小问1详解】赤铁矿的主要成分为氧化铁，根据题干信息分析可知该流程反应的原理为氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化碳，反应的化学反应方程式为：宣汨同血LFe2O,+3C0=2Fe+3CO2；【小问2详解】催化室中甲烷与水在催化剂作用下反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学反应方程式为:CH4+HCH4+H2O催化剂CO+3H2；【小问3详解】①天工开物中第一步是将赤铁矿放入还原反应室中反应，与高炉炼铁中将铁矿石、焦炭、石灰石同时投入高炉中原理相似：②磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁与二氧化高温碳，反应的化学反应方程式为：4CO+Fe3O4^3Fe+4CO2;③A、铁水中只有一种物质铁，属于纯净物；B、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则产物中有CO2与CO,属于混合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；D、生铁是铁与碳等物质形成的合金，属于混合物：E、熟铁是铁与碳等物质形成的合金，属于混合物；则选BCDE；【小问4详解】火法炼铜中包含熔炼、吹炼、精炼等，湿法炼铜原理为硫酸铜与铁反应生成铜与硫酸亚铁，反应属于置换反应，结合选项信息，A、精炼，C、吹炼、E置换符合题意：故选ACE。六、创新概念题（给出下面24-26小题，请从下面3道小题中任选1道作答。多做默认以24小题计入成绩；每道小题各10分）24.【物质的结构与性质】（1）下列说法正确的是A.使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和”B.KA1SO4.12H2O直接加热生成K2s04粉末和Ah（SO4）3粉末C.运用丁达尔效应可以鉴别FeCb溶液和Fe（OH）3胶体D.禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路"。（2）根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是：A.氟为非金属性最强的非金属性元素B.氢为非金属性最弱的非金属性元素C.氯为金属性最强的非金属元素D.碳为金属性最弱的非金属元素提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。（3）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。①请写出反应①的现象.②写出反应②的化学方程式.【答案】(I)C(2)BCD(3) ①.产生沉淀 2NaHCO3=Na2CO,+CO2T+H2O【解析】【小问1详解】A、汽车尾气催化转化剂的使用，能减少空气污染物的排放，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，对实现“碳达峰、碳中和“没有帮助，说法不正确；B,KA1SO#12H2O直接加热分解生成KA1SCU和H9,说法不正确；C、丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCb溶液,说法正确；D、减少使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性，说法不正确。故选C。【小问2详解】A、元素(除0族)从左到右非金属性增强，金属性减弱，从上到下非金属性减弱，金属性增强，氟位于非金属元素右上角，为非金属性最强的非金属性元素，说法正确；B、氢位于元素周期表左上角，非金属性不是很强但也不算很弱，如硅的非金属性比氢弱，说法错误；C、氢为稀有气体元素，具有稳定结构，