中考化学一轮复习过关练习考点36 溶液的酸碱性（教师版）

考点36溶液的酸碱性命题趋势该考点通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。考查重点1.溶液酸碱度的表示方法；2.用pH试纸检验溶液的酸碱性；3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义.重点考向考向一、溶液的酸碱性与pH的关系1.溶液酸碱性溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。3.pH与溶液酸碱性的关系pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：①pH＜7的溶液显酸性；②pH=7的溶液显中性；③pH＞7的溶液显碱性。④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。（1）酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。（2）碱溶液和碱性溶液碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱；碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。知识拓展1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。2、不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。3、pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0~14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。方法技巧1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。2、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。3、pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。4、检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。跟踪训练1.（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液【答案】A【解析】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。2.（2020湖南衡阳）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH，其中酸性最强的是（）体液胃液唾液胆汁胰液pH0.9~1.56.6-7.17.1~7.37.5-8.0A.胃液B.唾液C.胆汁D.胰液【答案】A【解析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断，当pH=7时，呈中性，当pH<7时，呈酸性，当pH>7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，随着pH的减小，酸性逐渐增强。根据题中四种物质的pH可知，胃液的pH最小，所以它的酸性最强。故选A。3.（2020湖南郴州）生活中一些物质的pH如下：物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂pH2~33~46~712~13其中能使无色酚酞溶液变红的是（）A.白醋B.橘子汁C.料酒D.炉具清洁剂【答案】D【解析】A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。故选D。4．（2019•北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4） C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）【答案】D【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误。B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。5．（2019山东德州）下面是人体内一些液体的正常pH范围,其中显酸性的是（）A．血浆7.35-7.45 B．胃液0.9-1.5

C．胆汁7.1-7.3 D．胰液7.5-8.0【答案】B【解析】溶液显酸性，其pH应小于7，B符合题意。真题再现1．（2020江苏南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.0【答案】A【解析】pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。2．（2020黑龙江牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A．X显酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红【答案】D【解析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。3．（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液【答案】A【解析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选A。4．（2020四川雅安）下列液体中，酸性最强的是（）A．柠檬汁（pH：2.0-3.0） B．炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）C．饮用水（pH：6.5-7.5） D．肥皂液（pH：9.5-10.5【答案】A【解析】A、柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性；B、炉具清洁剂的pH：12.0-13.0，大于7，显碱性；C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故选A。5．（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（）A．葡萄汁（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．纯牛奶（6.3~6.6） D．苹果汁（2.9~3.3）【答案】B【解析】pH＞7溶液显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清pH最大，碱性最强，故选：B。考向二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。3．pH试纸的读数用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。跟踪训练1．（2020·辽宁鞍山市·九年级三模）晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较（）A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判断【答案】B【解析】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把醋酸溶液用水稀释，醋酸溶液溶质质量分数减少，对于醋酸溶液来说会使其变稀，酸性减弱，pH变大，故pH偏高。故选B。2．（2019·河南商丘市·九年级学业考试）用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（）A．将该溶液倒些在pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入pH试纸C．将pH试纸一端浸入该溶液中D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上【答案】D【解析】pH试纸的正确使用方法为用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH值；故选D。3．（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（）A．葡萄汁（3.5~4.5） B．鸡蛋清（7.6~8.0）C．纯牛奶（6.3~6.6） D．苹果汁（2.9~3.3）【答案】B【解析】pH＞7溶液显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清pH最大，碱性最强，故选：B。4．（2020石家庄市第八十一中学一模）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（）A．肥皂9.5~10.5 B．厕所清洁剂1.2~2.0C．炉具清洁剂12.0~13.0 D．牙膏8.2~8.9【答案】C【解析】pH＞7，溶液显碱性，pH值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选C。5．（2020金陵中学仙林分校三模）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A．胃液（0.8～1.5） B．唾液（6.6～7.1）C．胆汁（6.8～7.4） D．血液（7.35～7.45）【答案】A【解析】A、胃液的pH范围为0.8～1.5，小于7，显酸性；B、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH范围为6.8～7.4，可能显酸性、中性或碱性；D、血液的pH范围为7.35～7．45，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选A。真题再现1．（2021·江苏南京市·中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。2．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（）A．将该溶液倒些在pH试纸上B．往瓶中的溶液里投入pH试纸C．将pH试纸一端浸入该溶液中D．用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上【答案】D【解析】pH试纸的正确使用方法为用洁净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH值；故选D。3．（2021·福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）A．稀释浓硫酸B．测稀硫酸的pHC．倾倒稀硫酸D．滴加稀硫酸【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。4．（2021·山东枣庄市·中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液SKIPIF1<0的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．SKIPIF1<0点时的溶液能使石蕊试液变红C．SKIPIF1<0点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．SKIPIF1<0点时，溶液中的溶质只有氯化钠【答案】C【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。5．（2021·浙江台州市·中考真题）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是（）水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜pH值2.5﹣3.54.0﹣5.04.5﹣5.55.5﹣6.5A．东魁杨梅 B．涌泉蜜桔 C．楚门文旦 D．玉麟西瓜【答案】A【解析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，东魁杨梅的pH最小，酸性最强。故选：A。考向三、改变pH的方法1.改变酸性溶液pH的方法A.加入碱或碱性溶液B.加入活泼金属C.加入某些盐D.加入碱性氧化物E.加水稀释易错警示（1）酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7，不会大于7，还是酸性溶液。如图所示：（2）硫酸酸溶液中加入氯化钡溶液、盐酸中加入硝酸银溶液，反应后的溶液pH不一定改变。2.改变碱性溶液pH的方法A.加入酸或或酸性溶液B.加入酸性氧化物C.加入某些盐D.加水稀释易错警示（1）碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7，不会小于7，还是碱性溶液。如图所示：（2）氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液中加入碳酸钠溶液，反应后的溶液pH不一定改变.跟踪训练1．25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是（）A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13 C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13【答案】D【解析】25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，混合液的pH应大于1，小于13。故选：D。2．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。故选：D。3．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【答案】B【解析】A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选：B。4．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：温度为25℃时，酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG＝0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（）A．25℃时，纯水的AG＝0 B．AG的值越大，溶液的碱性越强 C．AG＝0的溶液中一定不大量存在氢氧根离子 D．25℃时，能使酚酞变红的溶液AG＜0【答案】B【解析】A.25℃时，纯水中的AG＝0．正确；B．AG的值越大，溶液的酸性越强，错误；C．若某溶液的AG＝0，为中性溶液，溶液中一定不大量存在氢氧根离子，正确；D.25℃时，若AG＜0，溶液显碱性，能使酚酞变红，正确；故选：B。5．利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（）A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色 B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化【答案】B【解析】A、当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，加入无色酞溶液变红色，故选项说法正确。B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，故选项说法错误。C、加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，恰好完全反应，所消耗的甲溶液的溶质质量为10g×19.6%＝1.96g，故选项说法正确。D、由题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化，故选项说法正确。故选：B。真题再现1．（2019•遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）热量。（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应由如图可知，该反应的微观实质是。【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液证明没有NaOH实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有产生证明有NaCl生成【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是。Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3•H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式。Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。【答案】(1)放出。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。不产生蓝色沉淀;有白色固体产生;【评价反思】氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银;2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。【解析】（1）由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。（2）由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含有氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠，实验过程如下所示：步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液不产生蓝色沉淀证明没有NaOH实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有白色固体产生证明有NaCl生成【评价反思】Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银。Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。2．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.5～910～11.912～14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________________________________。【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_________________________________________。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_______________（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质________________（写化学式）。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：______________________________________、_____________________________________。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出结论1】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，显黄色时溶液的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液。【得出结论2】从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。考向四、酸碱滴定的曲线1．向碱溶液中加入过量的酸（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。2．向酸溶液中加入过量的碱（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。跟踪训练1．（2019•徐汇区一模）向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（）A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色 C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色【答案】B【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，显红色；逐滴加入盐酸至过量，盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，颜色变为无色。故溶液颜色变化顺序正确的是红色﹣无色﹣无色。故选：B。2．(2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误3.（2020山东滨州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应【答案】D【解析】A、根据图示，c点所示溶液pH﹤7，呈酸性，选项A不正确；B、从图中溶液的pH由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中a点所示溶液pH﹥7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是K2SO4和KOH，选项B不正确；C、根据图中溶液的pH变化情况，溶液的pH起点大于7，且随着试剂的加入pH由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项C不正确；D、图中b点溶液的pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH继续减小。根据分析，虽然由c点到d点的变化过程中溶液pH继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项D正确。故选D。4．（2019•东营区模拟）氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应 C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红 D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体【答案】B【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀硫酸的pH，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，说明NaOH和H2SO4恰好完全反应，故选项说法正确。C、a点时溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不能与Fe反应，故选项说法错误。故选：B。5．（2019•滨州模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故选项说法错误。D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。故选：B。真题再现1．（2018·北京初三）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．c点表示此时溶液呈中性D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3【答案】B【解析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。A、残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，故A正确；B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，故B不正确；C、bc段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，此时pH不发生变化，故C正确；D、d点时，对应溶液pH大于7，溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。故选B。2．（2020广州市天河区惠经实验学校三模）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填“放出”或“吸收”）热量｡（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡（3）该反应是_____（填序号）。A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液（4）M点溶液中溶质为（填化学式）｡【答案】（1）放出（2）反应结束，温度逐渐恢复到室温（3）A（4）NaCl【解析】（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完，温度逐渐恢复到室温；（3）开始时pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，M点时pH=7，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；（4）M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠。3．（2020广州市江南外国语学校二模）某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了

探究活动。（1）探究二氧化碳与水的反应Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是______；Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变____（填“强”或“弱”）．（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水。Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，证明反应生成了二氧化碳．Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线____（填“a”“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了__________。（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度：Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为______。Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点____（填a〜d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。【答案】对照；强；石灰水变浑浊；b、c；二氧化碳和水；10%；cd【解析】（1）Ⅰ．由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是与甲试管起对照作用。Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强。（2）Ⅰ．由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳。Ⅱ．蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，由图4知，曲线b、c气体的浓度不断增大，能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。（3）Ⅰ．要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度,稀盐酸的浓度应相同，故乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%。Ⅱ．对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。4．某化学兴趣小组为了探究碳酸氢钠和碳酸钠溶液与盐酸反应的原理，进行了如下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示。图1、NaHCO3溶液中滴加盐酸图2、Na2CO3溶液中滴加盐酸（1）b点的溶质为

(写化学式)。（2）将图1与图2中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为

(写化学式)。（3）通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：

、

。【答案】（1）NaCl和HCl；（2）NaCl和NaHCO3；（3）Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。【解析】（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl；（2）将图1和图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此c点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3。（3）通过上述分析可知，碳酸钠和盐酸的反应过程可用以下两个化学方程式表示:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。考向五、溶液酸碱性的意义（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；（2）农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；（3）随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。跟踪训练1．（2020·广东佛山市·九年级零模）蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂呈弱碱性的物质，下列物质适用的是（）A．食醋（pH≈2） B．牛奶（pH≈6.5）C．矿泉水（pH≈7） D．肥皂水（pH≈10）【答案】D【解析】因为蜜蜂的刺液是酸性的，所以应该涂抹显碱性的物质。A、食醋的pH小于7，显酸性，故选项错误；B、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误；C、矿泉水的pH约等于7，显中性，故选项错误；D、肥皂水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选D。2．（2020·山东泰安市·九年级期中）化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（）A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9 B．可用熟石灰改良酸性土壤C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污 D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多【答案】A【解析】A、用pH试纸测得pH值都是整数，A错误。B、熟石灰显碱性，可用熟石灰改良酸性土壤，B正确。C、洗洁精含有表面活性剂，可利用洗洁精的乳化作用去除油污，C正确。D、氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，D正确。故选：A。3.（2020山东青岛）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹（）物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水pH范围4~52~36~78~9A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.小苏打水【答案】D【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。4．（2020湖北恩施）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（）A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银【答案】C【解析】A