初中化学-复分解反应及其应用专题复习教学课件设计

酸碱金属非金属氧化物指示剂金属氧化物盐盐复分解反应及其应用酸碱金属非金属氧化物指示剂金属氧化物盐盐复分解反应及其应用旧知回顾1.什么是复分解反应2.复分解反应发生的条件是什么3.复分解反应的实质是什么4.初中阶段常见的七种沉淀都有哪些5.生成气体的离子对和生成水的离子对有哪些6.有颜色的常见离子有哪些复分解反应及其应用复分解反应及其应用1、复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。2、复分解反应的条件（1）HCl+NaOH（2）Na2CO3+HCl（3）BaCl2+Na2SO4（4）CaCl2+KNO3

（5）CaCO3+HCl（6）CaCO3+BaCl2判断两种物质是否能反应复分解反应及其应用复分解反应及其应用1、复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。2、复分解反应的条件复分解反应要发生，应同时考虑两方面的条件：反应物：生成物：有酸时可不溶（AgCl

BaSO4

除外)无酸时都可溶生成气体、沉淀或水复分解反应及其应用3、复分解反应的实质4、初中阶段常见的沉淀5、生成气体的离子对、生成水的离子对常见的七种沉淀及其颜色白色沉淀：CaCO3

、BaCO3

、BaSO4

、AgCl、Mg(OH)2蓝色沉淀

红褐色沉淀Cu(OH)2

Fe(OH)3复分解反应及其应用生成气体的离子对H+

和CO32-

H+

和HCO3-NH4+和OH-

生成水的离子对H+

和OH-

复分解反应及其应用Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色

复分解反应及其应用6、有颜色的常见离子复分解反应的应用判断两种化合物能否反应鉴别离子共存除杂复分解反应及其应用1、下列反应属于复分解反应的是A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OB．BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑C．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑D.2H2O通电

2H2↑+O2↑2、下列离子能在pH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）

A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-

C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-复分解反应及其应用3、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的()待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4

BaCl2DCa(OH)2和NaOH

Na2CO3复分解反应及其应用4、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACaOCaCO3加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发BNaCl固体Na2CO3固体加入适量稀盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的CuCl2

溶液，过滤复分解反应及其应用实战演练1、下列反应属于复分解反应的是()A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B、CaCO3===CaO+CO2↑C、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD、CH4+2O2===CO2+2H2O复分解反应及其应用2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na+

Cl-OH-

B．K+Ca2+CO32-

C．H+

Cl-CO32-

D．Na+Fe3+OH-3、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．CuSO4、KOH、NaCl

B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3

D．HCl、Na2SO4、KCl

4、下列各组物质，不能发生反应的是（）CuCl2

、NaOHB.MgCl2、

CuSO4

C.AgNO3

、BaCl2D.HCl

、K2CO3复分解反应及其应用5、某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是

（

）

A.BaCO3B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)2复分解反应及其应用6、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,需要加入什么试剂？KOH溶液（K2CO3）

；

HCl

溶液(H2SO4)

；复分解反应及其应用7、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液

D.氯化钡溶液复分解反应及其应用8、已知A、B、C、D、E5种物质的转化关系如下:(1)A+B=C+H2O(2)C+KOH=D(蓝色沉淀)+E(3