【无机化学试题及答案】第七章氧化还原反应和电极电势

第七章氧化还原反应和电极电势、填空题1,电对的标准电极电势是该电对为 极与标准_ 组成的原电池的标准电动势。3,4,53,4,5,6,KCrO中Cr的氧化值是 ,Cr(SO)中Cr的氧化值是MnO中Mn的勺氧化值是 ,KMnO,中Mn的氧化值是一KMnOO中Mn的氧化值是 ,MnSO4中Mn的氧化值是对于氧化还原反应 4，氧化剂应是电极电势较电对中的，氧化剂应是电极电势较电对中的KCr0+3NaSO+4HSONaSO是22,7KCrOM2。427,将两个电对组成氧化还原反应时,K2s04+Cr2(SO4)3+3Na2SO4+4H2O物质。二、是非题1,从公式ln丁二T^可以看出，氧化还原反应的标准平衡常数+与温度有关，但与反应物和产物的浓度或分压力无关。 12,氧化还原反应的标准平衡常数与该反应组成的原电池的标准电动势之间的关系为RT「=#ln］。由于标准平衡常数.「与反应方程式有关，因此标准电动势也与氧化还原反应方程式有关。3,在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，化学反应速率就越快。4,在O中，O的氧化值和化合价均为2。5,HO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂。6,同一元素所形成的化合物中，通常氧化值越高，其得电子能力就越强；氧化值越低，其失去电子的趋势就越大。7,反应Cl+2NaOHNaClO+NaCl+HO是氧化还原反应，也是歧化反应。8,电对的电极电势越大，该电对中的氧化型物质是越强的氧化剂，而相应的还原型物质是越弱的还原剂。9,氢电极的电极电势E(H+/H)等于零。2.10,电对的电极电势越大，电对中的氧化型物质得到电子的能力就越强。三、问答题1,下列物质中：哪些只能做氧化剂？哪些只能做还原剂？哪些既能做氧化剂又能作还原剂?KMnO,HO,KCrO,NaS，Zn，NaSO2,将电对Cu2+/Cu和Zn24Zn组成原电池2：7 2 23(-)Zn|Zn2+(c1)-|Cu2+(C2)|Cu(+)改变下列条件对原电池的电动势有何影响？’(1)增大Zn2+浓度；(2)增大Cu2+浓度；(3)往Cu2+溶液中加入浓氨水；(4)往Zn2+溶液中加入浓氨水。

3,将下列氧化还原反应组成原电池：Fe(s)+Cu2+(c) Fe2+(c)+Cu(s)TOC\o"1-5"\h\z 2用原电池符号表示原电池的组成。298.15K时，七e(CrO2—7/Cr3+)=1.33V,e/CL)=1.36V。试判断下列氧化还原反应： 2 2CrO2-7(aq)+6Cl_(aq)+14H+(aq) 25+(aq)+3Cl(g)+7HO(l)在298.15K、标准状态下自发进行的方向。 2 2四、计算题300K时，E0(Ag+/Ag)=0.80V,2.303RT/F=0.060V,^s(AgCl)=1.0X10-1O。试计算300K时电对AgCl/Ag的标准电极电势。300K时,,，(Ag+/Ag)=0.80V,2.303RT/F=0.060V,，{[Ag(NH)]+}=1.0x107。试计算300K时电对[Ag(NH)]+/Ag的标准电极电势。 “ 32300K时，>(Ag+/Ag)=0.80V,('(Cu2+/Cu)=0.34V,2.303RT/F=0.060V。将铜片插入0.10mol工CuSO4溶液中，银片插入0.10mol，AgNO3溶液中组成原电池。(1)计算此原电池的4电动势； 3(2)写出此原电池的符号；(3)写出电极反应和电池反应。300K时，(Cu+/Cu)=0.52V，厂(Cu2+/Cu+)=0.16V,2.303RT/F=0.060V。计算反应2Cu+(aq)—Cu2+(aq)+Cu(s)在300K时的标准平衡常数。1,某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势>>0,1,某氧化还原反应组成的原电池的标准电动势>>0,由此可判断该氧化还原反应A>1,>11A. >0,K0<1 B.△陶>0、<。一,<1 —<;2,在一定条件下，自发进行的氧化还原反应Ag++2CuAg+2Cu2+的标准摩尔吉布斯函数变和标准电动势分别为•--和「，若将反应改写为2Ag++Cu_2Ag+Cu2+时，其标准摩尔吉布斯函数变和标准电动势分别为和.。则有A.3G烹二2八底」,若二声 B.△,混二2八碌，声二2肝C.京二八「G",，/=戌D.= =A,6^,,片二2氏3,某金属M溶于酸的反应为：M(s)+2H+(aq) M2+(aq)+'9)。已知j(300K)=-96.5kJmo|,F=96500Cmo|,则(M2+/M)为A.0.50VB.-0.50VC.1.00VD.-1.00V2.303RT4,已知300K时，―F一=0.060V,则氧化还原反应Pb(s)+Sn2+(aq)—Pb2+(aq)+Sn(s)在300K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为2x[.■(Sn2+/Sn)- (Pb2+/Pb)]g=g=lg,：=lg[=2x[尸― (Pb2+/Pb)- (Sn2+/Sn)]0.060V(Sn2+/Sn)- (Pb2+/Pb)0.060V

F(Pb2+/Pb)F(Pb2+/Pb)—?(Sn2+/Sn)D.lg「= 0060甘5,已知「(AgCl)>.(AgBr)>(Agl),A."(AgCl/Ag)B..；(Agl/Ag)则下列各电对中，标准电极电势最小的是C.3(Ag+/Ag) D.(AgBr/Ag)2.303RT6,3O0K时，,(S/HS)=0.14V,.(SO/S)=0.44V,-F—=0-060V。则300K时反应：2H2s(aq)&SO2(aq)_3s(s)42H2O(l)的标准平衡常数白为A.1.0X1020 B.1.0X10.21 C,1.0X1010 "D.1.0X1052.303RT7,已知300K时，£e(Cu2+/Cu)=0.35V,上<XFe3+/Fe2+)=0.77V,~F—=0.060V。在300K时将铜片插入10mol_LCuSO4溶液中，铂片插入c(Fe3+)=0.20mol_11,(Fe2+)=0.020mol_1溶液中组成原电池，则该电池反应Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+的标准平衡常数是A.1.0X106A.1.0X106B.1.0X107C.1.0X1012D.1.0X10148,已知「(HF)>「(HAc)>•(HCN),则下列电对中标准电极电势最小的是A.H+/H B.HAc/H"C.HF/HD.HCN/H9,下列丽量或改变量中，2与化学计量数有关的是 2A.反应级数 B.该反应组成的原电池的标准电动势C.反应的标准摩尔吉布斯函数变 D.该反应组成的原电池的电动势10，NaSO中S的氧化值是A.—223B.+2C.+4D.+611,将H2O溶液加入用稀H2s。彳溶液酸化的KMnOq溶液中，发生氧化还原反应。对于此反应，下列说法正确的是 24 4HO是氧化剂 B.HO是还原剂C.H2O2分解成H和O D.H2O2被HSO氧化12,下列有关氧化值的叙述中，不正确的是 22 24A.在单质分子中，元素的氧化值为零H的氧化值总是+1,O的氧化值总是一2C.氧化值可以是整数或分数D.在多原子分子中，各元素氧化值之和为零13,在氧化还原反应Cl+2NaOHNaClO+NaCl+HO中，ClA.是氧化剂 2 B.是还原剂2 2C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂14,下列反应中，不属于氧化还原反应的是SnCl+2FeClSnCl+2FeClCl+22NaOH3 NaClO4+NaCl*HOKCrO+2KOH2KCrO+HOTOC\o"1-5"\h\zZn+CuSO ZnSOWCu4 2A.Ag++Fe2+——AgI+Fe3+A.Ag++Fe2+——AgI+Fe3+C.Fe2++S2一 FeSIB.Zn+Fe2+——Zn2++FeD.2Fe2++HO+2H+ 2Fe3++2HO22 216,已知,(QWCu)=0.34V,.(Fe3+/Fe2+)=0.77V,.(Ag+/Ag)=0.80V。在标准状态下，下列各组物质中不可能共存的是 」A.Ag和 Fe3+ B. Cuz+和 Fe2+ C.Ag+和 Fe2+ D. Cuz+和 Ag17,关于歧化反应的下列叙述中，正确的是A.歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应B.歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应C.歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应D.歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应18,已知?(Cu+/Cu)=0.52V,1(Cu2+/Cu)=0.34V，则(Cu2+/Cu+)为18,A.0.16VB.0.18VC.0.86V D.0.70V19,把氧化还原反应Zn+2Ag+ Zn2++2Ag组成原电池，欲使该原电池的电动势增大，可采取的措施是B.降低Ag+浓度D.B.降低Ag+浓度D.加大Ag电极的表面积C.增加Zn2+浓度20,原电池(一)Fe|Fe2+(c)INi2+(0.010molJ1)|Ni(+)在300K的电动势为0.16V。已知厂(Ni2+/Ni)=—0.24V，：..(Fe2+/Fe)=-0.40V,2.303RT/F=0.060V。则Fe2+浓度为入°0c第七章氧化还原原反应和电极电势I'mol」(标准答案)一、填空题1,正；氢电极。2,玻璃电极；甘汞电极。+6+3+3+6。+7+26,还原剂；氧化剂。7,大；氧化。二、是非题1,J2,x3,x4,x5,J6,J7,J8,J9,x10,J三、问答题1,KMnO4和K2Cr只只能做氧化剂；Na2s和Zn只能做还原剂；H2O2既能做氧化剂，又能做还原剂:227 2 222,原电池的电动势为：E=E(Cu2+/Cu)-E(Zn2+/Zn)(1)增大Zn2+浓度，E(Zn2+/Zn)增大，原电池的电动势减小；(2)增大Cu2+浓度，E(Cu2+/Cu)增大，原电池的电动势增大；Cu2+与NH3生成[Cu(NH3)4]2+,Cu2+浓度降低，E(Cu2+/Cu)减小，原电池的电动势减小； 3 34 一Zn2+与NH3生成[Zn(NH3)4]2+，Zn2+浓度降低，E(Zn2+/Zn)减小，原电池电动势增大。3,原电池符号为：(-)Fe|Fe2+(c2)2氏£)|Cu(+)

4,由于产(Cl/Cl_)>r(CrO2—7/Q3+),因此在标准状态下将电对Cl/。_和CrO2一7/Cr3通成氧化还原反应时；Cl2为氧化剂，Cr3+为还原剂，氧化还原反应逆向进行。2四、计算题1,300K时，电对AgCl/Ag的标准电极电势为：2.303RTJ(AgCl/Ag)=厂(Ag+/Ag)+―F lg：(AgCl)=080V+0.060Vxlg1.0x10—10=0.20V2，300K时，电对[Ag(NH3)2]+/Ag的标准电极电势为：{[Ag(NH)]+/Ag}=,(Ag+/Ag)——-lg_r,{[Ag(NH)]+}

32 - 32=0.80V—0.060Vxlg1.0x107=0.38V3,300K时，电对Ag+/Ag,Cu+/Cu的电极电势分别为：2.303RTE(Ag+/Ag)=厂(Ag+/Ag)+ F lg[c(Ag+)/1]=0.80V+0.060Vxlg0.10=0.74V2.303RTE(Cu2+/Cu)=/(Cu2+/Cu)+―F—lg[c(Cu+)/]0.060V=0.34V+ 2—xlg0.10=0.31V(1)由于E(Ag+/Ag)>E(Cu2+/Cu)，故Ag+/Ag为正极，Cu2+/Cu为负极。原电池的电动势为：E=E(Ag+/Ag)—E(Cu2+/Cu)=0.74V—0.31V=0.43V(2)原电