弱电解质的电电离

弱电解质的电电离第一页，共十七页，编辑于2023年，星期二2013年山东理综分值分布氧化还原反应离子反应化学反应与能量变化化学反应速率和化学平衡电化学电解质溶液题目8CD28（2）29（3）30(2)②121229（1）（2）28（1）（3）（4）1329（4）分值4分5分4分11分9分8分总计37分左右第二页，共十七页，编辑于2023年，星期二第三页，共十七页，编辑于2023年，星期二考点0809年10年11年12年13年Kw水的电离●●●●KaKbKh●●●●●电离平衡移动●●●山东近6年电离平衡考点分析第四页，共十七页，编辑于2023年，星期二考点一弱电解质的电离平衡

[例1](2012年合肥模拟)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的曲线图中，正确的是()

第五页，共十七页，编辑于2023年，星期二[答案]

C第六页，共十七页，编辑于2023年，星期二1．(2012年德州模拟)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，[H＋]减小，但[OH－]增大，溶液的pH增大。答案：D第七页，共十七页，编辑于2023年，星期二弱电解质的电离平衡小结第八页，共十七页，编辑于2023年，星期二

强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质。第九页，共十七页，编辑于2023年，星期二[特别提醒]

(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。(2)酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1molCH3COOH中和1molNaOH，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。第十页，共十七页，编辑于2023年，星期二典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol•L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小第十一页，共十七页，编辑于2023年，星期二1．(2012年珠海模拟)取pH均为2的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是()A．加水稀释后两溶液的pH不再相等B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多第十二页，共十七页，编辑于2023年，星期二答案：D第十三页，共十七页，编辑于2023年，星期二答案：B第十四页，共十七页，编辑于2023年，星期二电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析2010年28、（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”或者“不”）；水的电离平衡2011年14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7醋酸的电离平衡；巧妙考查了Ka和Kw;酸碱混合问题。本题是一道常规题，但出题人绞尽脑汁的将稀释问题的几大易错点集中起来考查学生，这就提醒我们我们在高三一轮复习时注意易错点的反复练习。第十五页，共十七页，编辑于2023年，星期二电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析2012.29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）盐类水解离子方程式书写；水的电离平衡；运用Kb计算浓度。本题的最后一问难度较大，需要正确理解Kb表达式中[NH3·H2O]实际上就是所求氨水的浓度、溶液中性的含义（电荷守恒）、原溶液amolNH4NO3中的氮元素守恒。Kb=——————————[NH3·H2O][NH4+]·[OH-]第十六页，共十七页，编辑于2023年，星期二电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析水的电离平衡；酸碱混合问题2013.13．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积29、（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=