2022年氯及其化合物 省赛获奖

襄阳五中化学教研组——氯及其化合物(1)人教版必修第一册第二章第二节襄阳市第五中学化学教研组自然界中的“成盐元素”——氯（Cl）海水盐湖盐矿

自然界中的氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合态存在于海水、盐湖及盐矿中。襄阳市第五中学化学教研组Cl2的发现舍勒（1742-1786）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。然而，直到1810年，英国化学家戴维（1778-1829）才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。襄阳市第五中学化学教研组思考与讨论：从氯气的发现到氯确认为一种新的元素，时间长达三十多年，期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？人类对客观世界的认识是一个逐步深化的过程。科学研究需要以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。襄阳市第五中学化学教研组一、氯气的性质1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时，1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化（Cl2是沸点为-34.6℃）。2.

化学性质：结构决定性质Cl原子最外层7个电子，易得到1个电子。Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。襄阳市第五中学化学教研组化学性质(1)：与金属单质的反应2Na+Cl22NaCl，产生黄色火焰和大量白烟。

2Fe+3Cl22FeCl3，产生棕色的烟，加水溶解所得溶液呈棕黄色。

Cu+Cl2CuCl2，产生棕黄色的烟，加水所得溶液呈绿色。

氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物：红热的铜丝在氯气中燃烧襄阳市第五中学化学教研组化学性质(2)：与非金属单质的反应H2+Cl22HCl

H2+Cl22HCl（爆炸）

光照襄阳市第五中学化学教研组思考与讨论：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？襄阳市第五中学化学教研组红磷在氯气中燃烧白磷在氯气中燃烧襄阳市第五中学化学教研组化学性质(3)：与水反应Cl2的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)次氯酸具有强氧化性：能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂。实验操作实验现象结论有色布条

干燥的Cl2

漂白作用

不褪色无襄阳市第五中学化学教研组有色布条干燥氯气氯气/氯水的性质实验操作实验现象结论☺干燥的氯气不具有漂白性,潮湿的氯气才具有漂白性,实际上起作用的是Cl2与水反应生成的HClO。褪色襄阳市第五中学化学教研组有色布条氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO有色布条氯水实验操作实验现象结论有色鲜花

有H2O存在条件下Cl2

漂白作用

褪色有襄阳市第五中学化学教研组有色鲜花干燥氯气氯气/氯水的性质襄阳市第五中学化学教研组HClO的性质弱2HCl+O2↑杀菌、消毒(H2CO3和HClO均只能在水溶液中存在)襄阳市第五中学化学教研组化学性质(4)：与碱反应制取漂白液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

漂白液的有效成分是

。

制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

漂白粉的有效成分是

。

Cl2与Ca(OH)2反应充分,并使

成为主要成分,则得到漂粉精。

NaClOCa(ClO)2

Ca(ClO)2

[注意]

氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl2与碱或水反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂。襄阳市第五中学化学教研组Cl2与NaOH反应，条件不同，反应也不同：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（酸性H2CO3>HClO）2HClO==2HCl+O2↑（HClO的不稳定性）因此漂白粉应该干燥、密封保存。光照漂白粉置于空气中易失效，其原因是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O△襄阳市第五中学化学教研组化学性质(4)：与其它物质反应Cl2+2Fe2+=3Fe3++2Cl-Cl2+SO2+2H2O

=4H++2Cl-+SO42-Cl2+SO32-+H2O

=2H++2Cl-+SO42-体现Cl2的氧化性氧化性：Cl2>Br2>I2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Cl-襄阳市第五中学化学教研组【归纳升华】1.氯气的歧化反应襄阳市第五中学化学教研组Cl2+H2O=HCl+HClO歧化反应：同一种元素化合价既升高又降低0+1-1Cl2与NaOH、Ca(OH)2等碱的反应也属于歧化反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O襄阳市第五中学化学教研组2.氯水的性质氯水Cl2能够氧化Fe2+、Br-、I-等氧化性Cl-加入AgNO3溶液，产生白色沉淀生成沉淀HClO不稳定性漂白性在强光照射下，氯水有气泡产生使润湿的有色布条或品红褪色H+酸性加活泼金属、碳酸盐产生气泡使紫色的石蕊试液先变红后褪色襄阳市第五中学化学教研组3.新制氯水、久制氯水和液氯的区别

液氯新制氯水(三分子四离子)久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H+、Cl-、H2O、OH-分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性襄阳市第五中学化学教研组某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，根据下表回答问题。襄阳市第五中学化学教研组(1)实验①得出的结论是___________________________________________________。(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：②__________，③__________。(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._________________________________，b．___________________________________________________。(4)设计简单的实验证明哪一个结论正确。___________________________________________________新制氯水中含有Cl－溶液的红色消失有气泡冒出新制氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色新制氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再呈红色，证明溶液的红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新呈红色，证明溶液的红色消失是H＋的中和作用引起的。襄阳市第五中学化学教研组思维建模襄阳市第五中学化学教研组知识体系构建1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)氯气可用于制造盐酸、农药、染料和药品等。 (

)(2)Cl2与变价金属反应时,生成高价态金属氯化物。(

)(3)氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰。 (

)(4)光照氯水时有气体产生,该气体是氯气。 (

)(5)将Cl2通入品红溶液中,品红褪色,说明Cl2具有漂白作用。 (

)(6)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-。 (

)(7)任何物质的燃烧都必须有O2参与。