2022-2023学年福建省龙岩市上杭县实验中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市上杭县实验中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是：A

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C

强电解质的导电能力比弱电解质要强。D

天然气、沼气和水煤气（CO、H2）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：BD略2.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸

丁香酚

肉桂酸①银氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化铁溶液

④氢氧化钠溶液A．②与③

B．

③与④

C．①与④

D．①与②参考答案：A略3.在一定条件下，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达到平衡的标志是：A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3参考答案：C略4.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D5.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略6.

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．升高温度，平衡逆向移动Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大参考答案：C7.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A.60%

B.24%

C.4%

D.40%参考答案：D8.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

(

)

参考答案：C略9.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、Cl﹣

B．Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．Al3+、OH﹣、SO42﹣

D．Na+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．因Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C选；D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．10.下列说法正确的是 A.某温度时，的纯水，含离子B.含溶液中，所含阴离子总数等于C.溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D.电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为参考答案：C略11.已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度积5.6×10-127.4×10-114.0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12

下列说法不正确的是（

）A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀参考答案：BA.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故A正确；B.不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c(Mg2+)×c(F-)2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，最终Mg(OH)2和MgF2两种沉淀都会有，故B错误；C.根据氢氧化铁和氢氧化铜的溶度积，溶液中的铁离子完全沉淀时铜离子不会沉淀，FeCl3溶液水解，溶液显酸性，向溶液中加入CuO，氧化铜能够与酸反应，促进铁离子的水解形成氢氧化铁沉淀，而且不会引入杂质，故C正确；D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L，所以氯化银先沉淀，故D正确；故选B。12.化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2CHCH2CHO的键线式为：)。下列有关五星烷的说法正确的是

()A．五星烷与乙烷互为同系物B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环D．五星烷的一氯代物有三种参考答案：B略13.下列微粒中同时具有离子键和配位键的是A．NH4Cl

B．NaOH

C．H3O+D．MgO参考答案：A14.从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2CO2+NO△H<0升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施参考答案：B略15.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度（利用水浴加热）稀硫酸溶液固体溶液褪色时间165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少许1.0mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。Ⅱ．测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：（1）

实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）（2）

上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。（3）

若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。参考答案：（13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论1分，其它合理答案均给分）（3分）Ⅱ．（1）酸式滴定管（3分）（2）（3分）（3）%（其它合理表达式均给分）（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下乙烯和溴水反应可以得到多种产物，各物质的转化关系如下图。已知：E的结构简式为I的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。请回答下列问题：(1)E的分子式是_______________；B的结构简式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是_______，名称是______________。(3)在反应①?⑩中，属于取代反应的是⑥和_______(填写编号)；(4)写出反应⑩的化学方程式

(5)J是I的同分异构体，且1molJ与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的J的所有的结构简式

参考答案：（1）C8H16O4（2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）④⑨⑩（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。A．

B．混合气体中CO浓度不变(4)在850℃时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。参考答案：19.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是