上海石化第四中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

上海石化第四中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中气体只作氧化剂的是（

）A.Cl2通入水中

B.Cl2通入FeCl2溶液中C.SO2通入氯水中

D.NO2通入水中参考答案：BA.Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B.Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C.SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D.NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。2.下列叙述正确的是

(

)A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（

）A.硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B.砹为有色固体，HAt不稳定C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性参考答案：AA．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故A错误；B．卤族元素性质具有相似性，根据单质的性质、氢化物的性质可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，故B正确；C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be(OH)2均有两性，故D正确；故选A。点睛：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，注意把握元素周期律的递变性和相似性。本题的易错点是C，要知道锶为ⅡA族元素。4.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推断，下列说法中错误的是：（

）A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.参考答案：D略5.若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为

（

）A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a参考答案：D略6.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液参考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L；A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。点睛：本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。7.已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞W＞Z

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2—＞Z—参考答案：C略8.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．放出能量的反应

B．吸收能量的反应C．氧化还原反应

D．可逆反应参考答案：B解析：依题意，断裂1molH—H键和1molI—I键吸收的能量为436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I键放出的能量为299kJ×2＝598kJ，因为598kJ>587kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。9.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略10.（多选题）下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红参考答案：CD【考点】氨的化学性质．【分析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气；B．游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定；C．液氨汽化吸收大量的热；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子．【解答】解：A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其极易溶于水的物理性质，与气味无关，故A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．液氨气化时大量吸收周围的热量，所以可以做制冷剂，故C正确；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以遇到酚酞变红，故D正确；故选：CD．11.下列叙述中正确的是（

）

A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略12.下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2参考答案：C解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。14.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应发生时，一定不需要加热D.如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；故选A。15.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，转移0.15NA电子B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NAD.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA参考答案：CA.已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2

充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B.27gAl与足量NaOH溶液反应生成氢气在标准状况下的体积是33.6L，B错误；C.乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol（14g/14g/mol），则混合物中所含有原子的数目为3NA，正确；D.300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.06NA，未包括溶剂水的分子数，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答问题：

（1）甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：（2）在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。

取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有________