2021年江苏省常州市新安中学高三化学模拟试题含解析

2021年江苏省常州市新安中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（

）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl参考答案：B解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，为了使Cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的Cl2与溶液充分反应，反应式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

3.如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：D略4.下列有关离子方程式判断正确的是（

）A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－参考答案：A略5.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－参考答案：B6.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中氯离子的物质的量约等于

()A.0.37molB.0.63molC.0.74mol

D.1.5mol参考答案：Dn(Mg2＋)＝＝0.75mol，在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75mol＝1.5mol.7.已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是A．达平衡时甲中N2的转化率为75％B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol参考答案：A知识点:化学平衡的分析和计算答案解析:A

解析：甲、乙两个容器容积相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g），达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系为等效平衡，即平衡状态是一样的，根据Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假设完全反应生成2molNH3放热为4Q2，A、达平衡时甲中N2的转化率为Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正确；B、甲乙两个体系为等效平衡,达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙=甲，故B错误；C、依据达平衡时甲中N2的转化率为75％，得到甲、乙平衡物质的量N2为0.25mol，H2为0.75mol，NH3为1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，故C错误；D、根据可逆反应的反应热是指按照反应方程式的系数完全反应的反应热，乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正确。故答案选A思路点拨:本题考查了化学平衡的分析和计算，需要理解可逆反应的反应热的含义。8.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（

）

A.

失去1mol电子

B.

得到1mol电子

C.

失去2mol电子

D.

没有电子得失参考答案：答案：A9.下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是A．0．1mol·LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H2A）>（A）B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）D．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：

2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）参考答案：AD10.常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．氢氧化铁胶体中：、、、C．在的溶液中：、、、D．水电离产生的的溶液中HCO3-、、、参考答案：C试题分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在氢氧化铁胶体中：Fe(OH)3与H+、S2-会发生离子反应而不能大量共存，错误；C.在pH=0是强酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应而不能大量共存；在碱性溶液中HCO3-、NH4+会发生离子反应也不能大量共存，错误。11.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)参考答案：D略12.已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ参考答案：略13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．B，A，C，D，E

B．

A，E，B，C，DC．E，B，A，D,

C

D．

B，A，E，D，C参考答案：答案;D14.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变参考答案：B【考点】电解原理．【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；C、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选B．【点评】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．15.下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)(

)A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0.1mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

。参考答案：（16分）（1）A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6

将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

（每答各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）18.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变

D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是

（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是

．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为

；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为

L（标准状况下）．参考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案为：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．19.将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是

．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为

，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为

，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为

、

、

．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F1mol，则必同时生成

物质mol．参考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解