2022年广西壮族自治区河池市大化县高级中学高二化学月考试题含解析

2022年广西壮族自治区河池市大化县高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(

)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－+2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－==Fe2+参考答案：D2.下列各组物质中的最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是()A．乙烯和苯

B．1-丁烯和环己烷C．丁炔和1,3-丁二烯

D．二甲苯和甲苯参考答案：D略3.

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaCl

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4参考答案：A略4.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：（溶液呈碱性）c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中离子浓度关系：c(Na+)<c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中存在浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)参考答案：D5.关于氢键，下列说法正确的是

（

）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；

C．每一个水分子内含有两个氢键；

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：A略6.下列实验中，能获得成功的是A.用高锰酸钾溶液来除去混在乙烷中的乙烯B.苯、浓硝酸共热制硝基苯C.用溴水除去混在苯中的己烯D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯参考答案：D略7.两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；参考答案：A8.下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是A．NH3

B．HCl

C．SO2

D．CH4参考答案：A试题分析：水溶液显碱性的有两类，一是碱溶液，二是水解呈碱性的盐溶液，以此判断．A．NH3在溶液中会生成一水合氨，在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A正确；B．HCl为强酸，溶液呈酸性，故B错误；C．SO2与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，故C错误；D．甲烷难溶于水，在水中不电离，溶液呈中性，故D错误．故选A．9.在298K,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是

()A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol

B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g)

ΔH＝＋8.4kJ/molD．甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－891.0kJ/mol参考答案：A10.C3H6ClBr的同分异构体有种。（

）A、4

B、5

C、6

D、7参考答案：B略11.下列说法不正确的是

①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③苯乙烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．③⑤⑥参考答案：D略12.家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是

A．SO2

B．CO

C．HCHO

D．NO参考答案：C13.下列有机物的名称实际上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3，3-二甲基-2-戊烯

D．3-甲基-2-戊烯

参考答案：C略14.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2参考答案：C15.利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④ C．①②③ D．①②．参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.分析：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答： 解：①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④能使蛋白质变性，故④正确；⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，服用蛋白质，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；故选A．点评：本题考查了蛋白质的变性，难度不大，明确病毒也属于蛋白质是解题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.7g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_______________________。（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定到终点时，仰视读数

D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出Ⅲ．用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是___________

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂参考答案：

AC

用标准盐酸润洗2－3次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.纯水为什么没有缓冲作用?参考答案：

纯水是一种极弱的电解质，能发生自偶电离：H2O+H2OH3O+OH因之产生了相同浓度的H3O+和OH-，而且它们的浓度极小，只有10-7mol·L-1，当在水中加入少量强碱或强酸时，其中原有的OH—或H3O+能强酸或强碱的作用，故纯水没有缓冲作用。18.图为晶体硼的基本结构单元，已知它为正二十面体(有二十个等边三角形和一定数目的顶角)，每一个顶点各有一个硼原子，通过观察，此基本结构单元由多少硼原子构成？

参考答案：该晶体的晶胞由二十个等边三角形构成，而每个等边三角形有3个顶点，这样共有20×3＝60个顶点，但每个顶点又被相邻的5个等边三角形所共有，所以该晶胞实际拥有的顶点数应为：20×3×＝12个。19.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(