2021年广西壮族自治区防城港市七门中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年广西壮族自治区防城港市七门中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某无色溶液，其中可能存在：Na＋、Ba2＋、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－，取该溶液进行有关实验，结果如下图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中一定存在的阳离子：Na＋

B．向沉淀丙中加入过量的盐酸，沉淀全部溶解C．向沉淀乙中加入饱和NaF溶液，沉淀消失D．气体甲乙均为CO2，丙为NH3参考答案：B略2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（

）A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．3.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略4.下列化学用语书写正确的是（）A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A．熔融状态下NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子；B．漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应；C．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；D．电荷不守恒．解答：解：A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B错误；C．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式遵循质量守恒、电荷数守恒规律．5.以铝为阳极，Cu为阴极，对200mlNaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为A.2.7g

B.5.4g C.8.1g

D.10.8g

参考答案：B6.下列无色溶液中的离子能大量共存的是(

)

A．K+、Na+、MnO4-、SO42-

B．H+、K+、NO3-、SO32-C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-参考答案：C略7.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BC

DA．简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C．由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1:1D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀参考答案：B8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC．从第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化D．过程②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热脱水制得无水MgCl2参考答案：B【Ks5u解析】A.根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、铁离子和硫酸根离子，镁离子、铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，错误；B正确；C.第④步溴元素化合价由0价降低到-1价，被还原，错误；D.结晶出的MgCl2·6H20可在氯化氢气流中受热脱水制得无水MgCl2，错误，选B。9.在水溶液中能大量共存的一组是

A.Fe2+

Al3+

NO3-

H+

B.K+

Cu2+

OH-

NO3-

C.NH4+

Na+

Br-

SO42-

D.Mg2+

H+

SiO32-

SO42-参考答案：C略10.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol参考答案：A略11.25℃时，水中存在电离平衡：H2O

H＋＋OH－

ΔH＞0。下列叙述正确的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大参考答案：B略12.漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是A．HClO的漂白性

B．HClO的不稳定性C．HClO的弱酸性

D．H2CO3的酸性参考答案：A略13.几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/m0.1860.1430.0750.073主要化合价+1+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的一种化合物与水反应能生成W单质D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质参考答案：C略14.下列说法正确的是A．35Cl2和37Cl2互为同位素B．的名称为2,3-二甲基戊烷C．酸与碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热叫做中和热D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO4溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化参考答案：B15.下列有关生活中化学的叙述错误的是（

）

A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染

B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘

D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。

图17请回答：

（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_________________.

（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。

①气体M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。

（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。

（4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）：

图18

①生成气体B的化学方程式是___________________________________________。

②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。

写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g.

参考答案：

（1）甲、丁

生成CO2气体残留在装置中（2）①c

②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸（3）无尾气处理装置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为

。（2）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=

L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是

（填字母）。A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量

投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

。A．温度：T1<T2<T3B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式

。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－118.水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是

（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为

。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为

。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有

（回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的

倍。（5）将一定量的Na2S