2021-2022学年浙江省温州市龙湖中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年浙江省温州市龙湖中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列反应Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是()。A．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B．该反应的平衡常数表达式是C．50～200℃范围内，该反应的平衡常数与温度无关D．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体参考答案：A略2.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0参考答案：答案：A解析：根据题目的含义可以列出：2X(g)＋Y(g)

Z(g)起始（mol·L－1）0.1

0.1

0转化（mol·L－1）0.06

0.03

0.03平衡（mol·L－1）0.04

0.07

0.03所以v==0.001mol/(L·S)，故A选项正确；若将容器的体积变为20L，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以Z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即△H＜0，所以D选项错误。高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原理（勒夏·特列原理）理解片面而错选B或D。备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。3.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B4.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．【解答】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z＞R＞W B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D6.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C．用托盘天平称取10.600g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水参考答案：D考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：A、根据容量瓶的使用注意事项分析；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；D、容量瓶的检漏方法合理．解答：解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，故D正确；故选D．点评：本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础．特别注意浓硫酸的稀释方法8.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略9.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的：、、、B.溶液中含有大量：、、、C.溶液中：、、、D.溶液中由水电离出的：、、、参考答案：C略10.下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C略11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO42-

SO32－

B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－

D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+

参考答案：A略12.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物参考答案：B略13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D【知识点】氯水的成分和性质

【答案解析】D

解析因氯水中也可能含有氯气分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。【思路点拨】本题考查了氯水的成分和性质，氯气和次氯酸都有氧化性，故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中D选项中二者都能氧化FeCl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在，本题的基础性较强。14.右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略15.下列说法正确的是

（

）

A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题

（1）装置中试管B的作用是

；（2）实验中可观察到石英管A中的现象为

；（3）反应停止后，取出试管C，在酒精灯上加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。在糖类的下列物质中，能产生相同现象的是

（填字母编号）；

a．葡萄糖

b．蔗糖

c．淀粉

d．纤维素

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：（Ⅰ）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

；（Ⅱ）下列有关步骤④的操作中说法正确的是

；A．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液c．锥形瓶不需要用待测液润洗d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复到原来的颜色：再读数（Ⅲ）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【[化学—有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为

。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。略19.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应