2022-2023学年安徽省六安市苏南中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省六安市苏南中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g则x值为

(

)A.4

B.3

C.2

D.1参考答案：C略2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是(

)A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原

D．NaNO2是氧化剂参考答案：D略3.根据下列化学方程式：①2FeCl3+2K1=2FeCl2+I2+2KCI

②6FeCl2+3Br=2FeBr3+4FeCl3，分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是

A．Br-<Fe2+<1-

B．1-<Fe2+<Br-

C．Br-<1-<Fe2+

D．Fe2+<Br-<1-参考答案：A4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（

）A.氧原子总数

B.质子总数

C.分子总数

D.质量参考答案：略5.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸钙

B．氯化钙

C．次氯酸

D．次氯参考答案：A略6.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D7.已知原子序数，可能推断原子的

①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数

⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B略8.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略10.《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是A.面粉生产车间应严禁烟火B.NH3泄露时向空中喷洒水雾C.含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D.金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭参考答案：DA、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A正确；B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B正确；C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C正确；D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D错误。

11.下列有关物质性质实验的叙述，正确的是 A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠 B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水 参考答案：D12.下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A.图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C.图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极参考答案：D【详解】A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。

13.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A

四周期ⅦB族

B

五周期ⅢB族

C

六周期ⅦB族

D

六周期ⅢB族参考答案：D14.下列物质属于钠盐的是（）A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2O

D.Na2O2参考答案：A【分析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A.NaHSO4属于钠盐，A正确；B.NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C.Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D.Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。15.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。（3）称量。（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。A．直接倒入下水道

B.倒入指定废液缸

C.转移到容量瓶中目的是__________________________________________________。（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”①定容时仰视______________。②称量时药品和砝码放反了__________________。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)14.6

(4)不能

(5)C

使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性

(6)搅拌，加快溶解速度

引流，防止液体溅出

(7)偏低

偏低解析：（1）没有480mL容量瓶，因此完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。（2）配制该溶液需要称取NaCl固体的质量是0.5L×0.5mol/L×58.5g/mol≈14.6g。（4）溶解后需要冷却到室温后将溶液转移至容量瓶。（5）为减少溶质损失，洗涤液的正确处理方法是转移到容量瓶中，目的是使溶质全部转入容量瓶，确保所配溶液浓度的准确性。（6）溶解和转移时玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速度和引流，防止液体溅出。（7）①定容时仰视，溶液体积增加，浓度偏低。②称量时药品和砝码放反了导致溶质的质量减少，浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。参考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：