2021年北京太平桥中学高一化学期末试题含解析

2021年北京太平桥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语或模型正确的是A.CH4分子的比例模型：

B.乙醇的结构简式：C2H6OC.Al3+的结构示意图：

D.氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl参考答案：A分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。2.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中．假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是（）A.过滤

B.蒸发

C.萃取

D.蒸馏参考答案：B试题分析：从食盐水中得到氯化钠，采用蒸发的方法，故选项B正确。3.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产参考答案：C略4.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,此时滤液中存在的离子有A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：A略5.下列仪器中，常用于物质分离的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①②参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NAks5uB．25℃、101KPa时，1molCO2气体所占有的体积约为22.4LC．标准状况下，4.0gNaOH含有的Na+离子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1NA参考答案：C略7.下列说法正确的是A．植物油通过氢化可以变为脂肪B．利用油脂在酸性条件下水解，可以制甘油和肥皂C．蔗糖与淀粉最终水解均为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成参考答案：A略8.下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：A【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据SO2的还原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根据SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊；C、根据硫的化学性质；D、根据SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀．【解答】解：A、因SO2中硫为+4价，具有较强的还原性．在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色，故A正确；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都产生白色沉淀，故B错误；C、因硫粉在过量的纯氧中燃烧只生成SO2不生成SO3，故C错误；D、因SO2的水化物为H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，故D错误；故选A．9.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．钼元素为42号元素，质子数=原子序数=42，中子数=质量数﹣质子数=95﹣42=53，故A正确；B．核外电子数=质子数=42，故B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，故选D．10.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(

)A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：CA．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．11.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸参考答案：B解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。12.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（

）A.铝片与稀盐酸的反应

B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：C试题分析：A、活泼金属和酸或水反应，属于放热反应，故错误；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不属于氧化还原反应，故错误；C、C＋CO2=2CO属于吸热反应和氧化还原反应，故正确；D、所有的燃烧都是放热反应，故错误。13.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中正确的是①MgI2中Mg2＋与I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)

ΔH＝＋600kJ·mol－1

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.

④⑤

D.①③④参考答案：A略14.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，则SO42—的物质的量为（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol参考答案：D略15.下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分）A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（3）写出有关反应的离子方程式________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：ABD

氧化还原反应

Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑

小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为_