2021-2022学年山东省潍坊市昌乐县宝都中学高一化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省潍坊市昌乐县宝都中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液C．将lL10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D略2.一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是

（

）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低参考答案：D略3.下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（

）A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NAC．32克氧气所含的原子数为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同参考答案：D略4.（不定项）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC.标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11参考答案：AD【详解】A.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量是0.1mol，根据二者的化学式可知混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，A正确；B.根据PV＝nRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，B错误；C.标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数，C错误；D.同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是其物质的量之比，即为＝16：11，D正确。答案选AD。5.下列实验操作中，错误的是(

) （1）用托盘天平称取5.2gNaCl（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸（3）用蒸发皿加热硫酸钠溶液制取晶体（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用带玻璃塞的试剂瓶存放溶液。（6）用蒸发皿加热氯化钠溶液时，至溶液中析出较多固体时停止加热。A、（2）（3）（5）

B、（2）（3）（4） C、（1）（4）（5） D、（2）（4）（5）参考答案：D略6.把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（

）A．无水三氯化铁B．氢氧化铁

C．氧化铁

D．氧化亚铁参考答案：C7.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：

D．聚乙烯的结构简式为：参考答案：C略8.以下实验目的可以实现的是A.证明SO2易溶于水

B.除去氯气中的HCl杂质C.证明碳酸酸性强于硅酸

D.蒸发溴水获取溴单质参考答案：C【详解】A、要证明SO2易溶于水，水槽中应该盛放水，而不是氢氧化钠溶液，A错误；B、氯气能与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B错误；C、稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中产生硅酸沉淀，可以证明碳酸酸性强于硅酸，C正确；D、液溴易挥发，蒸发溴水无法获取溴单质，D错误；答案选C。9.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A原子半径：W>Y>Z>X

B气态氢化物的稳定性：X<ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

DY、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和碱性参考答案：A10.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略11.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡

D．过氧化钠参考答案：A略12.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关实验现象的叙述，一定正确的是A．有沉淀生成

B．有气体生成C．反应后有Na不会剩余

D．得到澄清溶液参考答案：BC略13.制取下列物质，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br参考答案：B略14.下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2参考答案：D略0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为A．5∶2

B．3∶1

C．15∶2

D．1∶3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球。

试回答：（1）A中发生反应的方程式为_____________

_________________________________；（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______________；（3）C中盛放的试剂为_____________；（4）E中所发生反应的方程式为____________________________________________。

(5)

F中应加入的试剂为

，其作用是

。

(6)若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量

为_____________g。

参考答案：.MnO2+4HCl===

MnCl2+Cl2↑

+2H2O；吸收HCl气体；浓H2SO4；

Cu+Cl2===CuCl2

；碱液；吸收多余的氯气；50.4g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O参考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）18.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____

。参考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非极性

离子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显