核心素养导向下2020年高考化学工艺流程试题复习备考策略讲座课件

核心素养导向下2020年高考化学工艺流程试题复习备考策略讲座

化学工艺大专题

“1情境”——以无机矿物、生产生活废旧物质为原料，制备某纯净物为目的，

生产过程以简图形式——化工生产流程图

“3步骤”——利用化学反应原理知识，

①首先，对原料经过一定的预处理，

②其次，通过一系列化学反应，由第一步进入第二步……

③再次，经过多次分离提纯，形成分支线路，最后得到目标产物。“3信息”——①题干信息：原料成份，目标产物；

②流程图信息；③问题信息；“3考法”——

第一，元素化合物知识、焙烧方程式、氧化还原方程式的书写；

第二，实验基本操作、实验步骤的分析、绿色化学思想的体现；第三，通过化工原理的分析——

判断流程中残渣或废液的成分、

反应条件的控制与选择、

产率的计算、Ksp的应用等。【1】高考必考，包罗主干，科内拼盘，1333！【2】流程、环节关键点（ABC）解析3题头制什么？题干怎么制？【3】分析试题结构特点(2016-卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：4题尾考3类？回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，

为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为____、___。

“电解”中阴极反应的主要产物是_____。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，

该反应中氧化产物是________。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，

其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_____。(计算结果保留两位小数)【3】分析试题结构特点5(1)审题

一审题头——从题头中获取有用信息，了解制取的产品；

二审题干——整体浏览流程图，

分清原料预处理、反应条件的控制、

核心反应、物质的分离与提纯等，

三审题尾——最后审设问，逐一回答问题。【4】掌握解题流程6(2)答题

①先答以“点”设问的问题——

即不需要理清工艺流程图主线即可答题，

例.NaClO2中Cl的化合价？

例.精制食盐水，为除去Mg2＋、Ca2＋，加入的试剂？

②再答以“线”设问的问题——

即先理清工艺流程图的前后关系，才能答题；例.写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4

解题时，需带着问题，找工艺流程图中相应的“反应”和“电解”位置，找到反应物和生成物，再具体回答。【4】掌握解题流程7FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O【5】解题技巧：①抓守恒，写方程；②抓主干，看三线8MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%(例2.2017·海南高考)以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：[涉及反应]①酸解中发生的主要离子方程式为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O②除杂中发生的主要离子方程式为2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O2Fe3＋＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋2Al3＋＋3MgO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3Mg2＋【5】解题技巧：①抓守恒，写方程；②抓主干，看三线9物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1例3．(2016·全国卷Ⅲ)从废钒催化剂中回收V2O5，回收工艺路线：[涉及反应]①“酸浸”时V2O5转化为VO的离子方程式：V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O②“氧化”时，所发生的离子方程式：

6VO2＋＋ClO3-＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋③“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)时，发生反应的化学方程式：

2NH4VO3==

V2O5＋2NH3↑＋H2O【5】解题技巧：①抓守恒，写方程；②抓主干，看三线10(例4．2015·全国卷Ⅱ)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：[涉及反应]①电解时发生反应的化学方程式为

NH4Cl＋2HCl===

3H2↑＋NCl3②制备ClO2的化学方程式为

6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH【5】解题技巧：①抓守恒，写方程；②抓主干，看三线11(例6．2013·全国卷Ⅰ)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。[涉及反应]①正极碱浸的离子方程式：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑②酸浸中发生的主要氧化还原反应方程式为2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2==△=

Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O③“沉钴”过程中发生反应的化学方程式为CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑【5】解题技巧：①抓守恒，写方程；②抓主干，看三线12【6】原料预处理——常用3方法：磨、浸、烧研磨：减小固体颗粒度，增大接触面积，提高反应速率水浸：与水接触反应或溶解酸浸：与酸反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸：除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如海带提取碘煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解13(例1.2015·全国卷Ⅰ节选)以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示：写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：__________________________为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____(写两条)答案：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4==△==

2H3BO3＋2MgSO4

提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径【6】原料预处理——常用3方法：磨、浸、烧14例2．某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、

CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____(两条即可)。适当增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌【6】原料预处理——常用3方法：磨、浸、烧15例3.碲化铜矿渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，已知：TeO2的熔点为733℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。利用下列工艺流程可回收碲：回答下列问题：(1)酸浸1需加热，加热的目的是____，酸浸1反应的氧化产物是____(写化学式)(2)“水浸”后“滤液1”的颜色是________(3)“滤渣1”进行“碱浸”的离子方程式是___________(4)从可持续发展意识和绿色化学观念来看，“滤渣2”进行酸浸的意义是______【6】原料预处理——常用3方法：磨、浸、烧答案：(1)加快浸出速率CuSO4、TeO2(2)蓝色(或浅蓝色)(3)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O(4)“滤渣2”经过酸浸可得到含CuSO4的滤液，

并可达到回收Au、Ag的目的，符合可持续发展意识和绿色化学观念。16【7】反应条件的控制1控制溶液pH3控制反应温度2控制反应物的浓度4控制体系的压强5控制反应催化剂17【7】反应条件的控制1控制溶液pH①控制反应类型（氧化性、还原性、水解程度）；②控制金属离子形成氢氧化物沉淀；例1．(2018·全国卷Ⅰ节选)利用烟道气中的SO2生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺为：(1)pH＝4.1时，Ⅰ中为_NaHSO3

溶液(写化学式)。(2)工艺中加入Na2CO3固体，

并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

18温度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72例2.碳酸锂广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药等行业。制备流程如下：已知：碳酸锂溶解度(g·L－1)见表：(1)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是_____；

同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则____(填字母)。A.增加酸耗量B.增加后续杂质的处理量C.增加后续中和酸的负担(2)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是_____。(3)“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是__________。

过滤碳酸锂所得母液中主要含有Na2SO4，还可能含有______。【7】反应条件的控制答案：(1)温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多

ABC(2)除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质(3)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率Na2CO3、Li2CO319例3.利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)

可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答问题：【7】反应条件的控制已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_____；(2)加入NaClO3的作用是_________；(3)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是______；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为______；(4)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，____、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（1）Co2O3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋2H2O（2）加入NaClO3的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于后面调节pH时生成Fe(OH)3沉淀而除去。（3）加Na2CO3调pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。

滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取剂层含锰元素，

结合流程图中向滤液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ为MgF2、CaF2。20例4.利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3)，生产铁红和钛白粉的工艺流程如图：【7】反应条件的控制回答下列问题：(1)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35℃以下，其原因是____，

该反应的离子方程式是________。(2)TiO2＋转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是______；

该反应的离子方程式为____________________________；(3)常温时，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中

c(CO32－)＝3.0×10－6mol·L－1，pH为8.5，则所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2？

(列式计算){已知Ksp(FeCO3)＝3.0×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16}。21【7】反应条件的控制1控制溶液pH①控制反应类型（氧化性、还原性、水解程度）；②控制金属离子形成氢氧化物沉淀；2控制反应温度①控制化学反应速率；②控制平衡移动方向；③控制固体的溶解与结晶；④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏；⑤防止或实现某物质水解或分解；⑥使催化剂达到最大活性；⑦防止副反应的发生。3控制反应物的浓度①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。②反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。4控制体系的压强①改变化学反应速率。②影响平衡移动的方向。加快反应速率，提高生产效率。5控制反应催化剂22①书写方程式，一般涉及陌生物质；②考查焙烧、离子反应，一先看价态，二看元素守恒；【8】方程式书写的技巧(1)在FeCO3溶于盐酸后的溶液中加入H2O2，离子方程式为_____________(2)铝土矿“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________(3)Fe2＋与FeO(OH)反应生成Fe3O4。离子方程式为_____________________(4)O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________(5)FeSO4与碱性NaBH4溶液生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-离子方程式______(6)煅烧FePO4与Li2CO3、H2C2O4制备LiFePO4的化学方程式______________

(7)

As2S3通入O2生成H3AsO4和单质硫的化学方程式：_________________23【8】方程式书写的技巧24【8】方程式书写的技巧（一）【9】物质分离、提纯的六种物理方法例1．(2017·全国卷Ⅲ节选)由铬铁矿（主要为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等）制备重铬酸钾流程如图：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高温Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。

滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。(2)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃

b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是________。解析：步骤①中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1，所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。结合流程图可知，滤渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质。根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在10℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多，故d项正确。步骤⑤中发生的反应为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其属于复分解反应。【9】物质分离、提纯的六种物理方法例2.

以硫酸工业尾气（主要SO2）为原料制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)工艺流程如图回答下列问题：(1)如图所示是几种盐的溶解度曲线。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。(2)检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是______。(3)已知室温下Mn(OH)2的Ksp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，请列式计算，判断此时溶液中Mn2＋是否沉淀完全：_________________。【9】物质分离、提纯的六种物理方法【10】化学工艺流程题中的计算①物质的n、m、V、C之间的计算②样品的质量分数或纯度的计算；③物质的转化率或产率；2．计算方法——关系式法：一步反应或分多步进行的连续反应。【10】化学工艺流程题中的计算例1．(2017·全国卷Ⅲ节选)由铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，还含硅、铝等）制备重铬酸钾，流程如图所示：30回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为___(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______；

氧化除杂工序中ZnO的作用是___，

若不通入氧气，其后果是_______。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，

还原除杂工序中反应的离子方程式为___(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____；沉积锌后的电解液可返回___工序继续使用。(例1.2018-卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿

(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如上图：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4第1问考查陌生方程式的书写（焙烧）第2.3问考查过程中除杂反应条件的控制第3问考查离子方程式的书写第4问考查电极反应式的书写原料的循环利用【11】案例分析——3步骤3信息3考法31解析：(1)焙烧方程式为ZnS＋O2===

ZnO＋SO2。(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，

加稀H2SO4后，发生一系列化学反应：其中SiO2和PbSO4沉淀下来。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCdO＋H2SO4===CdSO4＋H2OPbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8～6.2，

使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，有利于除杂。若不通入O2，无法除去溶液中的杂质Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋与加入的Zn粉反应而被除去，

反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)电解ZnSO4溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2＋，

电极反应式是Zn2＋＋2e－===Zn。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4，

可返回到溶浸工序循环使用。32【11】案例分析——3步骤3信息3考法(例2.2017-卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图

所示。由图可知，当铁的浸出率为70%

时，所采用的实验条件为_____(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，

写出相应反应的离子方程式：___(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388第1问考查原料处理与反应条件控制第2问考查陌生离子方程式的书写第3问考查化工原理分析33【11】案例分析——3步骤3信息3考法(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为_____(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸

(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中

c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？

_____(列式计算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：____第4问考查化学键第5问考查Ksp的相关计算第6问考查陌生化学方程式的书写34【11】案例分析——3步骤3信息3考法35【11】案例分析——3步骤3信息3考法物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1(例3.2016-卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为____，

同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是___。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO，则需要

氧化剂KClO3至少为_____mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有_____。第1问考查陌生离子方程式书写、化工原理的分析第2问考查氧化还原反应的计算第3问考查化工原理的分析36【11】案例分析——3步骤3信息3考法(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH＋V4O离子交换洗脱R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，

淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是________。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，

写出“煅烧”中发生反应的化学方程式__________

第4问考查反应条件的控制第5问考查化工原理的分析第6问考查陌生化学方程式书写37【11】案例分析——3步骤3信息3考法38【11】案例分析——3步骤3信息3考法三、高三后期“心态+学法”修身齐家治国平天下格物正心真懂提取体系会用学法预学心态就是做人学习就是做事（一）心态内涵`1.每日格物——我是主人！第一，我的身体，最宝贵！

人体由100万亿个细胞组成,

每天用积极正能量调动他们，共同完成同一个目标！

每天三餐与两寝，保质保量！第二，我的未来，我主宰！

我学习，我快乐！

我成长，我成功！

学习是一种高级游戏，

学习是一种思维舞蹈，

万种技能，我有一长，

大千世界，我有一用！

2.每日正心——敬+净+竟第一，处理好关系，提升自信！

每天向家长：爸妈，放心吧，你的孩子是最棒的！每天向老师：（大声、微笑、温和打招呼）老师好！

课前一齐夸赞老师1个优点！

每天向同学：每天夸同桌1个优点、小组（宿舍）同学互夸1次！第二，清理好卫生，提升自信！

早晨起来，整整齐齐自我物品、床铺，清洁宿舍！

每次餐毕，整整齐齐自我物品、洗碗，清洁餐桌！

每天学习，整整齐齐学习用品，有序，清洁学具！

值日生，每天教室开窗通风，教室、黑板、走廊干干净净！第三，豁达自我心态，提升自信！

珍惜学校，珍惜班级，珍惜同学，更珍惜高考机遇！尊重他人，真诚互进，理解对方，宽容大度！说说进步，谈谈方法，说说疑惑，谈谈感受，表达祝愿！3.每日修身——三件大事第一，自己每天慢跑4圈！

——锻炼体质！第二，每天大声说出自己理想的大学！

——坚定信念！第三，学则全力，睡则静心！——提高效率！文能提笔安天下，武能上马定乾坤；心存谋略何人胜，古今英雄唯是君。抱怨问题—学习提高的最大杀手；回避问题—唯一的收获就是平庸；发现问题—个人发展的机会之窗；解决问题—后期提分的绿色通道。4.问题就是机会！``第一层：系好人生第一粒扣子——齐家。首孝悌，次谨信，泛爱众，而亲仁，有余力，则学文。

孝敬父母，和睦兄弟姊妹，和睦家庭，和睦乡亲四邻。5.入世三境界——齐家、治国、平天下！入世三境界第二层：有集体的责任担当，有民族信仰——治国。

热爱集体，热爱祖国，爱岗敬业。

为集体添砖加瓦，贡献自我智慧，奉献自我能量。第三层：有志向，有信仰，有境界，有格局——平天下。

老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼，

自己好，还要带领大家都好！能动地为人类做贡献！一名伟大的球星最突出的能力就是让周围的队友变得更好，天才可以赢得一些比赛，团队合作才能赢得冠军，（关于个人和团队的关系）要永远觉得祖国的土地是稳固地在你脚下，要与集体一起生活，要记住，是集体教育了你，哪一天你若和集体脱离，那便是末路的开始，谁若认为自己是圣人，是埋没了的天才，谁若与集体脱离，谁的命运就要悲哀，集体什麽时候都能提高你，并且使你两脚站得稳，`（1）榜样的力量男儿立志出乡关，学不成名死不还，埋骨何须桑梓地，人生无处不青山，为中华之崛起而读书！`（2）领袖的榜样`5.心理自愈，神奇点睛！【激情励志】

龙腾虎跃，做人以德，青春似火，超越自我。我们的目标：力争第一！我们的任务：努力学习！我们的信念：自强不息！我们的原则：今事今毕！我们的精神：齐心协力！

争创佳绩！

无与伦比！

所向披靡！【激情励志】

（张）你是谁？——我是大地的孩子，我是优秀的学生，我是坚强的战士，我是高考的强者！

（张）你有什么？——我有积极阳光心态，我有坚强意志品质，

（张）你的目标是什么？——努力学习，报效祖国！努力学习，报效祖国！

（张）你后期的心态是什么？——斗志昂扬，百炼成钢；所向无敌，高考必胜！（二）科学备考，有效提分`1.工匠之心2.盘点收获，颗粒归仓

荷花定律======竹子定律3.回扣课本，完善体系4.“五轮”记忆学习法5.“一线三维”，课堂效益6.“四清”考试，“四清”保障7.科学备考，有效提分8.优生设计，锦上添花`工匠，简单的心，单纯的事，通过作品与世界对话，描述眼中的世界，表达生活的诉求。1.要有工匠之心——独具匠心！美在安静从容，美在聚精会神，美在专注缓慢，美在如琢如磨。匠心简单独运，充满对美的追求，巧夺天工，无争无怨。一张嘴，一支笔，纵横春秋！2.盘点收获，颗粒归仓12年的学习，12年寒窗苦读的积累！3年高中生活，3年父母老师的期盼！春田播种，秋天收获！颗粒归仓，喜气洋洋！在一个荷花池中——第一天，开放的荷花只是寥寥几朵，第二天，开放数量是第一天的两倍，之后的每一天，荷花都会以前一天两倍的数量开放……第29天，荷花仅仅开满了一半，最后一天才会全部绽放！最后一天开花的速度最快，等于前29天的综合！这就是著名的荷花定律，也叫30天定律。荷花定律竹子用了4年的时间，仅仅长了3cm。从第5年开始，以每天30cm的速度疯狂地生长，仅仅用了六周的时间，就长到了15米！其实，在前面的四年——竹子将根在土壤里延伸了数百平米。竹子定律定律启示——只有一定的量变积累，才会达到最后的质变，成功需要厚积薄发！越到最后，越关键！拼到最后，拼毅力！我们自信12年的——学习积累！付出就是为了扎根，心在一艺，其艺必工，一心在一事，其事必举！经得起打磨，耐得起寂寞，扛得起责任，肩负起使命！我们的人生，一定会有价值！定律感悟3.回扣课本，完善体系答：三轮是大整体，是逐步递进的过程！

回扣课本就像一日三餐，日积月累；

完善体系就像一日两寝，水到渠成！【问题1】回扣课本，要到三轮才开始吗？【问题2】回扣课本，你喜欢怎样做？答：（1）进五月份，七次考试！每次考前，回扣课本！

一科一纸！使劲回忆！考毕再思，补充漏点！

（2）每次考试，放大问题！探究原因，寻找瓶颈！

再探知识，优化体系！十八专题，优化成型！4.“五轮”记忆学习法五轮记忆法早晨起来，我最聪明，计划内容，一遍背诵；两遍熟练，三遍流畅，四遍理解，五遍不忘，五轮写作法一天一背，一日一文，推敲词句，力争满分；两遍可诵，三遍爽口，四遍交流，五遍发表，五段论写作法一段主论点，开门见山；二三四分论点，三层次递进；五段浓缩收尾，画龙点睛，

化学概念多，归类记忆；化学反应多，规律记忆；化学原理多，理解记忆！`5.“一线三维”，课堂效益承前主题动机相关的新闻时事、调查数据、做实验、提出问题。本节与上单元之间的关系，直奔体系，带出主题。本节课的重点及逻辑关系列在黑板上，明确整节课知识架构力。幽默展示拆分大主题一分为三，知识点分解、难度分解，形成AAA微课。活动、笑话、小品、三句半、情景剧，紧扣主题。讨论、操作、辩论、小组、比赛，促其动脑、参与、构建体系。点睛报告应用学生自主命题，相互检测：当堂检测、拓展练习、研究性作业。善用黄金时段：收尾（浓缩重点）及启后（学生期待）两件事。学生自己写下或说出本节重点或疑问，师生共同解答或下节风头。课堂45三要素凤头猪肚豹尾充实饱满引人大气凝练有力第一，课堂学习——要有“点线面”意识

①知识要点，探究过程——成“点”

知识点的突破是本节第一关键！将知识点设置成“问题组”，由浅入深，层层推进；将知识点设置成“实验探究”，学生动手，形成结论；

②知识体系，探究过程——成“线”以模块专题为知识体系，让学生构建模块知识体系框架，构建各章节的相互关系，先整后分再合构建前后关系。

知识掌握牢固，知识提取便捷。③应用体系，探究过程——成“面”将知识认知结构扩大、升华、改组、同化调整，提高迁移水平，强化实践能力；拓展思维，归纳方法、思路，形成实用的习题体系。`课堂学习——要有“框架、应用”意识【活页夹】记笔记——三点一线复习书本，需要20分钟；复习笔记，只需8分钟；

“一线”——知识体系；

“三点”——重难疑点；【双色笔】区分要点——标记“重、难、疑”点。【错题本】一句教育真理：

世界上最有价值的习题不是专家出的习题，

而是自己做错的习题！只要认真纠错，才能确保题不二错！

错题分析3件事：

a.错误的原因；b.正确的解法；c.自己的感悟。`第二，善用课堂“三宝”`6.“四清”考试，“四清”保障1.当堂训练——堂堂清：1例3变式，随堂练

（1）题目典型，规范准确；

（2）错题归类，滚动训练。四清考试2.当天测试——日日清：1日5测试，课下练

（1）典型题目，紧扣高考；

（2）规范准确，滚动训练。3.当周测试——周周清：1周1规范，滚动练

（1）准确度、规范度、速度；

（2）审题要点、答题要点（采分点）、易错点；注意：有课堂——必测试，必批阅，必分数，必问题，必补救！4.当月测试——月月清：1月1实战，全真练

（1）回扣基础，精心备战，全力以赴；

（2）排查错题，放大问题，当日解决；【6.1】满分减法不及格原理逢练必考——

时间：题数×2分钟，定时规范完成，小组同批同阅；满分均为100分，以满分为目标，减法找准错点，形成三追问：错在哪里了？（1分1缺点）为什么出错？（问题更重要）应该怎么办？（不给后面埋地雷）以满分为标志，纠正错误点，实施三措施：写清错题，找准错因，更正试卷，形成满分！提高不及格标准（100-95-90-80分）的含义

杜绝不及格人数，递增优等生群体，打造赶帮超氛围，【6.2】四清保障`四清①通过探究，熟练掌握知识，夯实成点；

通过解疑，升华认知结构，形成体系；

通过典例，调整知识同化，灵活应用。②通过当堂达标，提高迁移水平，完成堂堂清。(1)堂堂清(2)日日清①通过：及时复习总结，熟练知识点，梳理体系；②通过：达标得分，问题汇总，补救练习，完成日日清。(3)周周清①利用：周末课堂、晚自习，完成周测工作；②通过：紧扣高考+日测滚动=典型题目；

规范时间、标准、归类、升华，完成周周清。(4)月月清①利用：学校月考、统考，完成月测工作；②通过：回扣、仿真、排查、调整；

放大问题，当日解决，完成月月清。【思考】后期学习，智慧提分！将大多数精力——浪费在60%的不考或不常考题型上！只知闷头苦学——美其名曰：只要学不死，就往死里学！7.科学备考，有效提分【7.1】后期复习：关注高考的

“四九法则”40%常考要点必考题型分数占到高考卷的90%【7.2】后期复习——策略与方法关注四大问题1.排查“一轮暴露问题”基础/能力/规范/思维/薄弱点！①基础知识薄弱；②应用能力薄弱；③语言表达薄弱；④思维习惯薄弱；4.突出“六个”强化！

体系/

专题/

实战/

反思/

针对/归纳/①强化课内“梳理与综合”；②强化复习“专题与主干”；③强化专题“限时与三度”；④强化题后“反思与总结”；⑤强讲评课“针对与实战”；⑥强化学生“归纳与提升”；2.把握“二轮关键要素”效益+时间①规定时间内.做对规定的题目！②主动探究复习.科学安排时间！3.立足实际学情！

制定个案计划！

落实分类推进！①优等生定目标要留有空间；②中等、边缘生激发主动性；③薄弱生查漏补缺要深要透！复习要点：知识复习的回收阶段和学生应试能力形成的关键期；

方法1.仿真、内化、迁移、调整；

方法2.力争100%少丢分，边体系+边模拟+边解疑+边回扣；方法3.

能居高临下、形成框架体系、良好应试能力；方法4.立足“考”字，真模考、真规范！

立足“气”字，有胆气、有士气！【7.3】后期复习——定位及任务

通过学生总结归纳，（1）发现知能缺陷－－－还有哪些没学会（2）设计解决方案－－－还可以学会哪些（3）完善知能系统－－－储备的知识熟悉了吗？完善知识体系，不留“盲点”抓住“增分点”，每个考生不一定相同知识归体系，试题归题型【穿插小专题要领】重点问题反复练,易混问题对照练,易错问题纠正练！【7.4】精心设计专题练习，精准突破重难点【7.5】关于专题，突破训练贯彻“五定”原则：

定时、定量、定点、定标高、定规范第一，50分钟“7＋3＋1”训练，

训练学科内时间安排！第二，10-15分钟“逐题”训练，

训练选择题速度！【7.6】关于题型，增分逆袭！选择题专项训练：

熟练运用各种方法进行综合判断，

实现“准、全、快”的同步提升。拓展设计类专项训练：

经典与传统，拓展与创新——

还能怎么做？还能做什么？思路与分析方法？计算题审题、规范、得分技巧——

审题关键词、中心词，去掉干扰信息？

会做的题不丢分，不会的题能得分？

题不二错，错题三追问？（8.1）优等生——盲点不在难题上！8.优生设计，锦上添花第一，重视教材中的阅读材料、常识介绍、特殊习题，

它们往往是高考考查的盲点（要注意选择）；第二，利用一二轮习题，和近期模拟试卷，

锤炼规范度、准确度、速度的训练；第三，最重要的心理因素。要阳光、豁达，善于与高手交流。尤其是耐挫力、耐骄力！

书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学