2022-2023学年湖南省衡阳市 衡山县第四中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市衡山县第四中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是

（

）

①甲烷属于烃类

②在相同条件下甲烷的密度大于空气

③甲烷难溶于水

④可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．①③④参考答案：D略2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：D略3.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g参考答案：C略4.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（

）A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略5.已知：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)H<0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（

）A、在恒容体系中混合气体的压强不再改变说明达到了平衡状态。

C．NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法

D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole—参考答案：B略6.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略7.下列说法中，正确的是A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高参考答案：C略8.（2007·上海卷）15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A

两种元素组成的分子中一定只有极性键B

离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C

非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D

含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D本题考查化学键与晶体结构知识。A错误，比如C2H6，既有极性键又有非极性键。离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物熔点高，如SiO2具有较高熔点，比NaCl高。非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物。含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10.由于碳碳双键（

）中的π—键不能自由旋转，因此

和

是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有(

)

A．4种

B．5种

C6种

D．7种参考答案：D略11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是

（

）

A．氢气在氯气中燃烧—苍白色

B．钠在空气中燃烧—黄色

C．乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D．硫在氧气中燃烧—绿色参考答案：答案：D12.下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别SO2和CO2

B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

参考答案：D13.实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是(

)

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸制取NO

B．装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘并分液

C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等

D．装置④能用于测量气体体积的装置参考答案：略14.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(

)A.氨基酸的酯化反应

B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂

D.碳氮键的断裂参考答案：BD略15.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验。在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。

abc实验现象对实验现象的解释A饱和食盐水碳化钙酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B浓盐酸KMnO4固体NaBr溶液b中

c中

C稀盐酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D浓硫酸浓盐酸紫色石蕊试液b中

c中

—————

参考答案：

实验现象对实验现象的解释Ab中有气泡生成

—————c中溶液由紫色褪成无色乙炔易被氧化剂氧化Bb中有黄绿色气体生成KMnO4氧化性比氯气强c中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强Cb中有气泡生成

—————c中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强Db中有白雾生成，放大量热浓硫酸稀释时放大量热；盐酸是挥发性酸，与水气结合呈雾状c中紫色试液变红色

—————略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)19.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反