2021-2022学年福建省南平市建阳水池中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年福建省南平市建阳水池中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠溶液反应的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸参考答案：C略2.下列各分子中所有原子都符合8电子结构的是

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．H2O参考答案：B3.实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液

B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管

D．乙烷（乙烯）：催化加氢参考答案：B略4.下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ参考答案：B略5.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应

B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能发生消去反应参考答案：D略6.下列反应对应的离子方程式中正确的是（

）

A.少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+－

2Cl－+2Fe2+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe2++3H2O参考答案：C略7.已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C4H10O的醇应有（

）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略8.二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物。则由M形成的三溴苯只能是参考答案：D9.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%参考答案：B略10.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)参考答案：A11.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷参考答案：D略12.在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况参考答案：D略13.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质．.分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间也存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：A．水分子中H原子和O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C正确；D．氮气分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；故选C．点评：本题考查离子键、共价键的判断，侧重考查对基本概念的理解，知道离子键和共价键的区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．14.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略15.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是：

A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、2H+＋2e-＝H2↑

D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.结合以下表中信息，回答有关问题：

组号

反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/mol·L-V/mlc/mol·L-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有

。（2）上述反应的离子方程式为

（3）上述反应速率最快的是

，最慢的是

。（4）判断上述反应速率快慢的实验现象可以是

。参考答案：（1）

A和B、B和C、C和D、A和D、B和D（2）

S2O32—+2H+====S↓+SO2+H2O（3）

D

B

（4）

出现黄色沉淀的快慢三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。参考答案：18.常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。②t2时所得溶液的pH＝。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子