高考必考化方程式总结(适合打印)

PAGE1-高考化学方程式大全一、非金属单质

(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+CuCuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl2O2+3FeFe3O4S+H2H2SS+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2P4+6H24PH3（2）、还原性S+O2SO2N2+O2＝2NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3FeAl+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2（2）、酸性H2S+FeCl2＝不反应（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HIH2+I22H2O2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2SH2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO436、HS―

+

OH―

＝

S2―

+

H2O

38、Cr2O72―

+

6Fe2+

+

14H+

＝

2Cr3+

+

6Fe3+

+

7H2O

39、2I―

+

Cl2

＝

2Cl―

+

I2

41、2Fe2+

+

4Br―

+

3Cl2

＝

2Fe3+

+

2Br2

+

6Cl―

42、2MnO4―

+

5H2O2

+

6H+

＝

2Mn2+

+

8H2O

+

5O2↑

44、3Ca2+

+

6H2PO4―

+

12OH―

＝

Ca3(PO4)2↓

+

12H2O

+

4PO43―

45、4H+

+

NO3―

+

3Fe2+

＝

3Fe3+

+

NO↑

+

2H2O

Fe3+

+

SCN―

＝

[Fe(SCN)]2+

46、2Na

+

2H2O

＝

2Na+

+

2OH―

+

H2↑

Fe2+

+

2OH―

＝

Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2

+

O2

+

2H2O

＝

4Fe(OH)3

47、S2O32―

+

2H+

＝

S↓

+

SO2

+

H2O

51、对KCl溶液，阳极：2Cl

-

2e

＝

Cl2↑

阴极：2H

+

2e

＝

H2↑

对CuSO4溶液，阳极：4OH

-

4e

＝

2H2O

+

O2↑

阴极：2Cu2+

+

4e

＝

2Cu

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应Br①+Br2+HBrBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。——NO2+HONO2+H2O加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H24、乙醇的重要化学性质乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘油+高级脂肪酸油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸1(苯与溴单质反应见前)2、3．4．5．6．10．．12．14．15．16．17．18．19．20．21．COONaCOONa【\o"高中化学"高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【\o"高中化学"高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O

6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag

11、相对原子质量最小的原子是H12、人体