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文档简介
2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验能获得成功的是()A.可用分液漏斗分离苯和硝基苯B.将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷2、下列属于吸热反应的是(
)A.镁的燃烧反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.水的分解反应D.铝与盐酸的反应3、关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多4、与元素在周期表中的位置肯定无关的是()A.元素的原子序数B.原子的核电荷数C.原子的质子数D.原子核内的中子数5、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是A.2mol·L-1H2SO4溶液B.3mol·L-1CuSO4溶液C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1Ba(OH)2溶液6、某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是A.锌片作正极B.盐酸作为电解质溶液C.电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片7、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是A.黑磷比白磷稳定B.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应8、下列叙述正确的是()A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C.第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素9、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,其电极分别为Ag2O、Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是()A.原电池放电时,负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动C.工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)210、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211、下列物质间在一定条件下发生反应,主要为取代反应类型的是()A.乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B.甲烷和氯气混合光照C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D.乙烯通入浓溴水中12、下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH313、下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同素异形体B.与互为同分异构体C.H2O、D2O、T2O互为同位素D.CH3OH和HOCH2CH2OH互为同系物14、根据下列电子排布式判断,处于激发态的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s215、下列有关说法正确的是A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解B.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水C.用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中16、下列反应属于取代反应的是A.苯燃烧生成CO2和H20 B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C.苯与液溴的反应 D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成三种化合物:甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子;丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质,化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体;B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去):(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________,实验室如何检验丙_______。(5)C的单质+丙→乙+丁的化学方程式为_______________。18、有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品,B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一,I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol-1,且与H所含元素种类相同。回答下列问题:(1)C的结构式是_____,I的化学式是_____。(2)反应①的离子方程式是______。(3)反应②的化学方程式是______。19、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为________________。(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式_______。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为________。20、实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气,纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体,其反应装置示意图如图,回答下列问题:(1)A装置可制取氯气,反应前分液漏斗中药品为__.(2)写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是__.(3)装置B中盛放的试剂是__.(4)装置E的作用是__.(5)装置C的作用是__.(6)装置F中发生反应的化学方程式是__.21、(1)的命名为_________________;(2)分子式为C4H8的烯烃中带有支链的烯烃的结构简式为______________,将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中,发生的反应类型为_______________,该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________。(3)乙醇分子中所含官能团的电子式为_______________,请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式__________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】分析:A.互不相溶的液体采用分液方法分离,互溶的液体应该采用蒸馏方法分离;B.苯和硝酸反应取代反应需要催化剂;C.光照下取代反应为链锁反应;D.乙烯能和溴发生加成反应;据此分析判断。详解:A.互不相溶的液体采用分液方法分离,互溶的液体应该采用蒸馏方法分离,硝基苯和苯互溶,所以应该采用蒸馏方法分离,故A错误;B.苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下能发生取代反应,故B错误;C.光照下取代反应为链锁反应,产物复杂,且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气,应选乙烯与HCl发生加成反应制备,故C错误;D.乙烯中含有碳碳双键,性质较活泼,能和溴水发生加成反应生成l,2-二溴乙烷,故D正确;故选D。2、C【解析】分析:根据常见化学反应的特点、结合反应的放热或吸热情况分析解答。详解:A.镁的燃烧反应一定是放热反应,A错误;B.盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应,一定是放热反应,B错误;C.水的分解反应需要学生能量,属于吸热反应,C正确;D.铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,属于放热反应,D错误。答案选C。点睛:本题主要是考查常见的放热反应和吸热反应判断,题目难度不大。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。平时多注意相关基础知识的积累和总结3、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应产生氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,A正确;B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物不完全相同,前者生成碳酸钠,后者生成碳酸钠和氧气,B错误;C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去,C正确;D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠,质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多,D正确,答案选B。4、D【解析】分析:元素周期表分为7个横行,即7个周期和18个纵行,其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族,结合周期和族的含义解答。详解:把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行,共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行,共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数,又因为原子序数=核电荷数=质子数,所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关,肯定无关的是原子核内的中子数。答案选D。5、A【解析】
A.镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气,发生反应为H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑;B.镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气;C.镁不能和氢氧化钾反应,铝和氢氧化钾反应生成氢气,离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;D.镁不能和氢氧化钡溶液反应,铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气,离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;根据以上分析知,生成氢气最多的是2mol/LH2SO4溶液,答案选A。【点晴】该题溶液的浓度不是计算的数据,而是判断金属是否与溶液反应其生成氢气,认真审题为解答关键,等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应,根据电子守恒可知:当只有两种金属都和溶液反应,且都生成氢气,此时放出氢气的量最大。6、B【解析】
A.锌活泼性强于铜,所以锌作负极,A错误;B.图中为原电池装置,电解质溶液为盐酸,B正确;C.图示为原电池,是化学能转化为电能的装置,C错误;D.锌为负极,铜为正极,电子从负极锌流出,沿着导线流向正极铜,D错误;故合理选项是B。7、A【解析】
A.由图所示,白磷的能量高黑磷的能量低,能量越低越稳定,故黑磷稳定,A正确;B.黑磷和白磷均是由磷元素组成的不同的单质,互为同素异形体,而同分异构体是分子式相同,结构不同的物质一般指的是有机物,B错误;C.白磷和黑磷均是单质,化合价为零价,不是氧化还原反应,C错误;D.白磷的能量高转化成能量低的黑磷是放热反应,D错误。答案选A。8、B【解析】试题分析:A、同一周期元素的原子,半径越小金属性越弱,越难失去电子,A项错误;B、元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化,B项正确;C、HCl属于共价化合物,C项错误;D、具有放射性的超铀元素大部分属于人造元素,D项错误;答案选B。考点:考查元素递变性9、B【解析】
根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知,Zn在负极上失电子,Ag2O在正极上得电子,电解质溶液为KOH溶液,所以负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;溶液中OH-向负极极移动,K+、H+向正极移动;在负极区,OH-被消耗,溶液碱性减弱,pH减小,溶液中的OH-作定向移动到负极来补充,正极区生成OH-,溶液碱性增强,pH增大。综上ACD正确,B错误。答案选B。10、C【解析】分析:短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W原子是半径最小的原子,则W为H元素;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则X为C元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,原子序数大于Al,位于第三周期,故最外层电子数为6,则Z为S元素,结合元素化合物的结构性质解答。详解:根据以上分析可知W为H,X为C,Y为Al,Z为S,则A.Y为Al,金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应都可以产生氢气,A正确;B.元素X的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质,B正确;C.W、X分别为H、C,其氢化物分别为HCl、CCl4,四氯化碳分子中C、Cl原子都满足8电子稳定结构,而HCl分子中的H最外层电子数为2,C错误;D.Z为S、X为C元素,C可与元素S可形成共价化合物CS2,D正确;答案选C。点睛本题考查原子结构与元素性质知识,侧重于物质结构与性质等方面的考查,难度不大,注意原子核外电子的排布特点,推断元素的种类为解答该题的关键,注意8电子稳定结构的判断方法。11、B【解析】分析:有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应,据此解答。详解A.乙烯在一定条件下变成聚乙烯发生的是加聚反应,A错误;B.甲烷和氯气混合光照发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等,B正确;C.乙醇使酸性高锰酸钾褪色发生的是氧化反应,C错误;D.乙烯通入浓溴水中发生的是加成反应,D错误。答案选B。12、C【解析】
A项、二氧化碳是空气的正常成分,溶于水形成碳酸,不能形成酸雨,故A错误;B项、一氧化碳不溶于水,不能形成酸雨,故B错误;C项、二氧化硫溶于水形成亚硫酸,使雨水pH小于5.6,形成酸雨,故C正确;D项、氨气溶于水形成氨水,溶液pH大于7,不能形成酸雨,故D错误;故选C。13、A【解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质,互为同素异形体,A正确;B.与是同一种物质,B错误;C.H2O、D2O、T2O均表示水分子,不能互为同位素,C错误;D.CH3OH和HOCH2CH2OH的结构不相似,不能互为同系物,D错误,答案选A。点睛:运用“四同”概念进行物质判断时,常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同”。同位素指的是同种元素的不同原子;同素异形体指的是同种元素形成的不同单质;同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物;同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。14、C【解析】
原子的电子排布是使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫基态原子,所以A、B、D都是基态原子,C原子没有排2p轨道直接排了3s轨道,不是能量最低,所以是激发态。所以符合条件的为1s22s23s1;所以,正确答案选C。15、D【解析】试题分析:A、油脂不属于高分子化合物,错误;B、用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡即不溶于水也不溶于酸,错误;C、可用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘,错误;D、容量瓶不能加热,不能盛装热溶液,浓硫酸溶于水放热,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,正确。考点:考查化学常识、化学实验基本操作。16、C【解析】
A.苯燃烧生成CO2和H20属于氧化反应,选项A错误;B.乙烯使Br2的CCl4溶液褪色属于加成反应,选项B错误;C.苯与液溴的反应,生成溴苯和溴化氢,属于取代反应,选项C正确;D.乙醇使酸性KMn04溶液褪色,发生氧化反应,选项D错误。答案选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、第2周期ⅤA族N>O>F2NO+O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2+4NH36H2O+4NO【解析】
本题有几个重要的突破口:①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子;②丙为无色有不同刺激性气味的物质;③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体,说明丁为NO,C的某种单质可能为O2。【详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成三种化合物:甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体,则丁为NO、C为O元素;丙与甲、乙均能发生化学反应,且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质,由图中信息可知,丙与O元素的单质反应生成NO,也可以由O的单质与D的单质化合而得,则丙为NH3、D为N元素,乙为H2O;甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子,则其都有10个电子,结合图中信息,B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质,故甲为HF、B为F元素。综上所述,A、B、C、D分别是H、F、O、N,甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素,其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第2周期的元素,其原子半径随原子序数的增大而减小,故其大小关系为N>O>F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO+O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10,实验室检验丙(NH3)的方法是用湿润的红色石蕊试纸,因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质+丙→乙+丁的化学方程式为5O2+4NH36H2O+4NO。【点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口,要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构,找出一定的范围,大胆假设,小心求证,通常都能快速求解。18、N≡NNaClO2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O【解析】
由A是生活中常用的调味品可知,A是氯化钠;电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气,则D是氢气、C是氮气、H是氨气;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,由B是常见的无色液体,I的溶液常用作漂白剂可知,B是水、I是次氯酸钠;由J的摩尔质量是32g·mol-1,且与氨气所含元素种类相同可知,J是肼(N2H4),氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【详解】(1)C为氮气,氮气为含有氮氮三键的双原子分子,结构式为N≡N;I是次氯酸钠,化学式为NaClO,故答案为N≡N;NaClO;(2)反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2+2OH-,故答案为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;(3)反应②为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水,反应的化学方程式为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O,故答案为NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。【点睛】本题考查无机物推断,注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质,结合转化关系推断是解答关键。19、(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】
(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2;为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2,氢氧化镁难溶于水,通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2,反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(4)镁是活泼的金属,工业上电解熔融MgCl2制取Mg,反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑20、浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水安
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