中考化学一轮复习课时练：化学综合计算 (含答案)

中考化学核心素养专练：化学综合计算1．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：(1)生成二氧化碳的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)

3．海水中含有丰富的氯化镁。电解氯化镁溶液可发生如下反应：MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。请计算：(1)Mg(OH)2中质量分数最大的元素是__________。(2)如果用100g溶质的质量分数为10%的氯化镁溶液配制20%的氯化镁溶液，需要加入氯化镁固体的质量是多少？(3)取100g配制的溶质质量分数为20%的氯化镁溶液通电一段时间后就停止通电，测得此时产生Cl2的质量为7.1g(假设生成的Cl2和H2全部逸出)，则停止通电后，剩余的氯化镁溶液的溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

4．取含有MgCl2和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质的质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：(1)生成沉淀的质量是__________g。(2)原混合溶液中，MgCl2的质量是多少？(请写出具体的计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果保留至0.1%)

5．AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为2AgNO3eq\o(=,\s\up7(一定条件))2Ag＋2NO2↑＋O2↑。试计算：(1)AgNO3中N、O元素的质量比为____________。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？

6．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品(其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应)，“近云”工作室的同学进行了如下实验：(1)反应生成CO2的质量为__________g。(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(3)计算C烧杯溶液中溶质的质量分数。

7．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和或缓冲胃酸，减少疼痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(与盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑)。某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10g分多次放入盛有100g稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。(1)实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到__________________________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。(2)计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。(3)计算10g粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(精确到0.1%)

8．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：(1)表中a的值是__________。(2)9.2g固体中铁的质量是__________g。(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？

参考答案1．解：(1)设负极上产生氢气的质量为x。2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑432x3.2geq\f(4,32)＝eq\f(x,3.2g)x＝0.4g(2)通电后溶液中硫酸钠的质量为93.6g×5%＝4.68g通电后溶液的质量为93.6g－3.2g－0.4g＝90g通电后溶液中硫酸钠的质量分数为eq\f(4.68g,90g)×100%＝5.2%(3)通电后溶液中水的质量为90g－4.68g＝85.32g配制的溶液质量为85.32g÷(1－10%)＝94.8g加入硫酸钠的质量为94.8g－90g＝4.8g答：(1)负极上产生氢气的质量为0.4g。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%。(3)需加入硫酸钠固体质量为4.8g。2．解：(1)二氧化碳的质量为25g＋146g－162.2g＝8.8g。设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8geq\f(100,44)＝eq\f(x,8.8g)eq\f(111,44)＝eq\f(y,8.8g)x＝20gy＝22.2g(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为eq\f(20g,25g)×100%＝80%(3)反应后所得溶液质量为20g＋146g－8.8g＝157.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(22.2g,157.2g)×100%≈14.1%答：(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数约为14.1%。3．(1)氧元素解：(2)设需要加入氯化镁固体的质量是a。eq\f(100g×10%＋a,100g＋a)×100%＝20%a＝12.5g(3)设产生7.1gCl2消耗氯化镁的质量为x，生成的氢氧化镁的质量为y，生成的氢气的质量为z。MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑9558712xy7.1gzeq\f(95,71)＝eq\f(x,7.1g)eq\f(58,71)＝eq\f(y,7.1g)eq\f(71,2)＝eq\f(7.1g,z)x＝9.5gy＝5.8gz＝0.2g剩余的氯化镁溶液的溶质的质量分数为eq\f(100g×20%－9.5g,100g－5.8g－7.1g－0.2g)×100%≈12.1%答：(2)需要加入氯化镁固体的质量是12.5g。(3)剩余的氯化镁溶液的溶质质量分数约为12.1%。4．(1)5.8解：(2)设混合溶液中MgCl2的质量为x。MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl9558x5.8geq\f(95,58)＝eq\f(x,5.8g)x＝9.5g(3)加入的NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应，最终溶液中的溶质为NaCl。加入的NaOH恰好完全反应，根据钠元素守恒，NaCl中Na元素的质量为(200g×8%)×(eq\f(23,40)×100%)＝9.2g则NaCl的质量为9.2g÷(eq\f(23,58.5)×100%)＝23.4g故所得溶液的溶质质量分数为eq\f(23.4g,360g)×100%＝6.5%答：(2)原混合溶液中MgCl2的质量为9.5g。(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为6.5%。5．(1)7∶24解：(2)设硝酸银的质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69g－(100g－x)＝x－31g。2AgNO3eq\o(=,\s\up7(一定条件))2Ag＋2NO2↑＋O2↑34021632xx－31gyeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\f(340,32)＝\f(x,y),\f(340,216)＝\f(x,x－31g)))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＝85g,y＝8g))(3)设85g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z。AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO317058.5143.58585gzmneq\f(170,143.5)＝eq\f(85g,m)eq\f(170,85)＝eq\f(85g,n)eq\f(170,58.5)＝eq\f(85g,z)m＝71.75gn＝42.5gz＝29.25g溶液中溶质的质量分数为eq\f(100g－85g＋42.5g,100g＋142.5g－71.75g＋29.25g)×100%＝28.75%答：(2)分解产生的混合气体中O2的质量为8g。(3)该溶液溶质的质量分数是28.75%。6．(1)4.4解：(2)设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)eq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)x＝10.6gy＝11.7g原混合物中Na2CO3的质量分数为eq\f(10.6g,53g)×100%＝20%(3)C烧杯溶液中溶质的质量为11.7g＋53g－10.6g－22.6g＝31.5gC烧杯中溶质的质量分数为eq\f(31.5g,126g)×100%＝25%答：(2)原混合物中Na2CO3的质量分数为20%。(3)C烧杯溶液中溶质的质量分数为25%。7．(1)固体继续溶解，产生气泡解：(2)反应生成二氧化碳质量为10g＋100g－105.6g＝4.4g。设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y。NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑8458.544xy4.4geq\f(84,44)＝eq\f(x,4.4g)eq\f(58.5,44)＝eq\f(y,4.4g)x＝8.4gy＝5.85g复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量为eq\f(8.4g,10g)×100%＝84%(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为eq\f(5.85g,105.6g)×100%≈5.5%答：(2)复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是84%。(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数约是5.5%。8．(1)7.1(2)2.8解：(3)由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，消耗的铁的质量为0.7g。设12.5g的稀盐酸中溶质的质量为x。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5