中考化学一轮复习考点过关练习考点33 盐的化学性质(含答案)

考点33盐的化学性质一、复分解反应1．定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。2．特点——“两交换，价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1．复分解反应发生的条件（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。2．复分解反应的类型复分解反应的种类发生的条件酸+金属氧化物盐+水有水生成，所以一般都能发生酸+碱盐+水中和反应，有水生成，都能发生酸+盐新盐+新酸①盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外②生成物中要有沉淀或气体或水碱+盐新盐+新碱①反应物要都能溶于水②生成物中要有沉淀或气体或水盐+盐新盐+新盐①反应物要都能溶于水②生成物中要有沉淀三、四大基本反应类型的比较基本反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+BAB分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为ABA+B置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯1．除去不溶性杂质（1）实验装置（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。（4）产率偏低的原因①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。2．除去可溶性杂质粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。（5）除杂试剂的加入顺序是BaCl2Na2CO3，NaOH的加入顺序不作强制要求，但碳酸钠必须在氯化钡后滴加。（6）滴加盐酸前必须过滤。考向一复分解反应发生的条件典例1M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：OH−CO32−Cl−SO42−NO3−M2+难溶难溶易溶易溶易溶根据信息，判断下列反应肯定不能发生的是A．M+HCl B．MSO4+Ba(NO3)2 C．MO+H2SO4 D．M(OH)2+NaCl【解析】A、M是一种金属元素，由于无法确定其活动性与氢的关系，可能与稀盐酸反应生成盐和氢气，如金属镁，不符合题意；B、MSO4、Ba(NO3)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应，不符合题意；C、MO、H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生复分解反应，不符合题意；D、M(OH)2难溶于水，不能与氯化钠发生复分解反应，该反应肯定不能发生，符合题意。故选D。【答案】D1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D．若甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g2．（2020·深圳市南山区育才二中中考一模）下列物质混合后，能发生复分解反应的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl3．（潍坊中考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸C．La(NO3)3和稀盐酸 D．La(NO3)3和氯化钾溶液典例2下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．拉瓦锡测定空气中氧气含量Hg+O2HgO化合反应B．甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O氧化反应C．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置换反应D．钟乳石的形成CaHCO3CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反应【解析】A、拉瓦锡用汞和氧气反应生成固体氧化汞来测定空气中氧气含量，其反应方程式应为2Hg+O22HgO，方程式未配平，错误；B、甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，不属于基本反应类型中的任一种反应，错误；C、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，属于基本反应类型中的置换反应，正确；D、钟乳石的形成的原理应是Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于基本反应类型中的分解反应，碳酸氢钙的化学式书写错误。故选C。【答案】C四大基本反应类型与化学方程式书写步骤四大基本反应类型分别为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。物质与氧气的反应属于氧化反应，不属于基本反应类型。书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生），如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边，但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。4．（哈尔滨中考）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O复分解反应5．（湘西中考）下列化学反应属于分解反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2OSKIPIF1<02H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO36．（绥化中考，双选）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应考向三粗盐的提纯典例3（2018·济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是________。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作Ⅰ过量加入各物质的目的是________________________。（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是________________________。【解析】（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理；B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是引入新的杂质硝酸镁，引入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理；C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理；D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。故选AD。（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。【答案】（1）AD （2）使欲除去的物质完全反应（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。7．（海南中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏8．（梧州中考）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SKIPIF1<0等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①9．（河南中考）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是____________。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____________________________________________。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）1．某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀A．一定是硫酸钡 B．一定是碳酸钡C．一定氯化银 D．是硫酸钡或氯化银2．（2020·济南市章丘市中考模拟）已知粉末X样品是下列四种物质中的一种,取三等分该粉末,分别加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸充分反应,产生的现象如下表。则该固体粉末X是加入物质氢氧化钠溶液氯化钡溶液稀盐酸现象固体溶解，产生刺激性气味气体产生白色沉淀固体溶解，无气体产生A．Mg B．K2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4NO33．下列化学变化不能一步完成的是A．K2CO3→CaCO3 B．NaNO3→NaClC．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CO2→H2CO34．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Mg2+、Na+、Cl−、OH− B．H+、Ba2+、Cl−、SO42−C．K+、NH4+、NO3−、OH− D．K+、Na+、SO42−、CO32−5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．复分解反应是化合物与化合物间的反应，故化合物与化合物的反应都是复分解反应 B．pH＜7的雨水呈酸性，所以酸雨是指pH＜7的雨水 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐6．下列应用、对应化学方程式、基本反应类型均正确的是A．实验室制二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑分解反应B．小苏打用于治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag置换反应D．拉瓦锡测定空气的成分：4P+5O22P2O5化合反应7．（2020·镇江市九年级下学期3月线上测试）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．NaOH、KCl、稀HNO3、FeCl3 B．稀HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH8．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ACCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶CCO2CO点燃DMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发9．“除去粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示：（1）正确的操作顺序是________(填序号，下同)。（2）操作B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________。（3）造成NaCl的产率比实际值偏低的原因可能是________。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上D．溶解粗盐时，加入的水量不足10．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是_________________。A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B、能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C．酸和碱都含有氢元素D．盐都是由金属离子和酸根离子构成的（2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是__________________________________。②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式___________________________________________________。步骤④中加入适量盐酸的目的是什么？③操作a中用到的玻璃仪器都有什么？（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为__________克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数________0.9%（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数。1．（苏州中考）在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液2．（广州中考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．Zn粉（Fe）：用ZnCl2溶液浸泡，过滤 B．碳粉（MnO2）：滴入H2O2溶液，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量MgCl2溶液，过滤 D．CO2（H2O）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶3．（天水中考）下列物质鉴别方案正确的是选项鉴别物质实验方案AN2、CO2、H2用燃着的木条B尿素、氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨闻气味C稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液用pH试纸DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液仅用组内物质鉴别4．（2019•雅安中考）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DO2（H2O）浓硫酸洗气5．（连云港中考）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种6．（仙桃中考）现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。（1）化合反应____________________________________。（2）分解反应____________________________________。（3）置换反应____________________________________。（4）复分解反应____________________________________。7．（重庆A中考）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是____________，试剂a是__________________。（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是____________（双选，填序号）。A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为__________________________________。8．（乐山中考）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。9．（2018·上海中考）关于复分解反应说法一定正确的是A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变10．（2018·扬州中考）下列反应中属于复分解反应的是A．2Mg＋O22MgO B．Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2AgC．CuCl2eq\o(=,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑ D．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O11．（2018·长沙中考）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液12．（2018·益阳中考）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl213．（2018·衡阳中考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性14．（2018·广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。15．（2018·河南中考）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________(填字母代号)。a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打（2）下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断，该实验是将________(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为________________。（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式_____________________(提示：微溶物不形成沉淀)。③溶液X中含有哪些杂质？________________。请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)________________________________。（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数为________。变式拓展变式拓展1．【答案】D【解析】A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；B、甲为单质，则该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，错误；C、复分解反应生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；D、甲为10g、乙为20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g，正确。故选D。2．【答案】C【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。3．【答案】D【解析】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。故选D。4．【答案】D【解析】A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2OH2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。5．【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；C、2H2OSKIPIF1<02H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。6．【答案】BD【解析】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，选项说法错误；D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确。故选BD。7．【答案】D【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选D。8．【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C。9．【答案】（1）玻璃棒（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl（3）氯化钙、氯化镁、氯化钡【解析】（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。（2）加入Na2CO3溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。考点冲关考点冲关1．【答案】D【解析】氯化钡会电离出Cl−和Ba2+。若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀；若向其中加入含SO42−的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。所以，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，即该白色沉淀是硫酸钡或氯化银。故选D。2．【答案】C【解析】A、Mg与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。B、K2CO3与氢氧化钠不反应，故选项错误。C、(NH4)2SO4与氢氧化钠溶液反应，生成产生刺激性气味气体；与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀；与稀盐酸混合，固体溶解，无气体产生，故选项正确。D、NH4NO3与氢氧化钠溶液反应，生成产生刺激性气味气体；与氯化钡溶液不反应，故选项错误。故选C。3．【答案】B【解析】A、碳酸钾与氢氧化钙反应可以一步生成碳酸钙，正确；B、钠盐和硝酸盐都易溶于水，故硝酸钠不能一步生成氯化钠，错误；C、氯化钡可以与硝酸银反应一步生成硝酸钡，正确；D、二氧化碳溶于水一步生成碳酸，正确。故选B。4．【答案】D【解析】A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；C、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。故选D。5．【答案】D【解析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故选项说法错误；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项正确。故选D。6．【答案】C【解析】A、实验室中制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应，故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，正确的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，故选项错误；C、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应，故选项正确；D、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分的反应原理是：2Hg+O2QUOTEΔ2HgO，故选项错误。故选C。7．【答案】C【解析】A、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其他三种物质，有红褐色沉淀生成的为NaOH；向红褐色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HNO3，无现象的为KCl，所以该组溶液不用其他试剂就能鉴别出来，故选项不合题意。B、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应，有气泡冒出，硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应有沉淀生成，据此可以鉴别出稀HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2，三种溶液，与这三种溶液均不反应的是KNO3溶液，所以该组溶液不用其他试剂就能鉴别出来，故选项不合题意。C、BaCl2能与Na2SO4、Na2CO3均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是BaCl2，不与BaCl2反应的物质为稀NaCl，但是无法鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，所以该组溶液不用其他试剂不能鉴别出来，故选项合题意。D、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，故选项不合题意。故选C。8．【答案】A【解析】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。故选A。9．【答案】（1）ACB（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅（3）BCD【解析】（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)，正确的操作顺序是ACB。（2）操作B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。（3）A、过滤时滤纸有破损，造成有一部分不溶性的泥沙等进入滤液，会导致所得精盐质量偏大，产率偏高，错误；B、蒸发时有固体溅出，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；C、称量时，少量晶体仍粘在蒸发皿上，会造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低，正确；D、溶解粗盐时，加入的水量不足，会导致食盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低。故选BCD。10．【答案】（1）C（2）①氯化钠的溶解度受温度变化影响不大②MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠③烧杯、漏斗、玻璃棒（3）1.8 小于（4）设碳酸钠质量为x。反应生成二氧化碳质量为：10g+50g−57.8g=2.2g。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2gSKIPIF1<0x=5.3g该样品中氢氧化钠的质量分数为：SKIPIF1<0×100%=47%答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%。【解析】（1）A、酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，如氯化银与盐酸不反应，该选项说法不正确；B、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，故选说法不正确；C、酸和碱都含有氢元素，该选项说法不正确；D、盐不都是由金属离子和酸根离子构成的，例如氯化铵是盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确。故选C。（2）①海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。②流程图中加入过量Ca(OH)2溶液中，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生的化学反应方程式为：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2。步骤④中加入适量盐酸的目的是：除去过量的碳酸钠，除去碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。③操作a是过滤，用到的玻璃仪器都有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）用提纯的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为：200g×0.9%＝1.8g；在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，则所得溶液的质量分数小于0.9%。直通中考直通中考1．【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。故选C。2．【答案】D【解析】A、Fe不能与ZnCl2溶液反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Na2SO4与氯化镁溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。3．【答案】C【解析】A、氮气和二氧化碳都能使燃烧的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，错误；B、氯化铵和硝酸铵与熟石灰研磨都会产生刺激性气味，现象相同，不能鉴别，错误；C、盐酸为酸性，使用pH试纸测定值小于7，碳酸钠溶液呈碱性，用pH试纸测定值大于7，氯化钠溶液呈中性，用pH试纸测定值等于7，现象不同，可以鉴别，正确；D、观察颜色，黄色的溶液为硫酸铁溶液，能与硫酸铁溶液混合产生红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，但是硝酸钠和氯化钾溶液无法鉴别，错误。故选C。4．【答案】D【解析】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。5．【答案】C【解析】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。故选C。6．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）CuO+H2Cu+H2O（4）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是化合反应，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。（2）电解水生成氢气和氧气，是分解反应，反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。（3）氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，是置换反应，反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O。（4）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，是复分解反应，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。7．【答案】（1）过滤 K2CO3溶液（2）BD（3）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑（4）加入过量试剂a改为适量的试剂a【解析】（1）步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。（2）沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。（3）步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑。（4）滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，因此，加入过量试剂a改为适量的试剂a。8．【答案】（1）MgCl2和Na2SO4（2）Na2CO3（3）OH-、CO32-（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）除去NaCl溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH除去镁离子，再加入Ba(OH)2溶液除去硫酸根离子，然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子，注意Ba(OH)2一定要放在Na2CO3前面，因为Na2CO3不仅要除去钙离子，还要除去过量的钡离子，故A是NaOH和Ba(OH)2的混合溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。（2）由（1）的分析可知，A是NaOH和Ba(OH)2的混合溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，B是Na2CO3，除去的是CaCl2合过量的Ba(OH)2。（3）滤液②中的溶质为NaCl和过量的NaOH、Na2CO3，除Na+和Cl－外，还含有的离子是OH-、CO32-。（4）滤液②中的溶质为NaCl和过量的NaOH、Na2CO3，要得到纯净的NaCl，还需要加入的试剂C是盐酸，其中发生的中和反应是NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。9．【答案】D【解析】A、酸、碱、盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选D。10．【答案】D【解析】A、2Mg＋O22MgO，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；B、Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；C、CuCl2eq\o(