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文档简介

硫酸化学组佘小华学生先学教学目标1、稀硫酸有什么化学性质？2、浓硫酸有什么物理性质？3、浓硫酸有什么特殊性质？一、稀硫酸的化学性质（1）与活泼金属反应生成盐和氢气（2）与金属氧化物反应生成盐和水（3）与碱反应生成盐和水（4）与某些盐反应（5）使酸碱指示剂变色温故而知新探究一:硫酸的物理性质二、硫酸的物理性质（学生总结）纯硫酸是

色

体，密度比水

，能与水

，浓硫酸难

，沸点

。无油状液高大挥发任意比互溶自己寻找真理分组实验探究二：浓硫酸的特性

1、2、3小组向硫酸铜晶体加入浓硫酸；

4、5、6小组向木块中加入浓硫酸;7、8、9小组向蔗糖中加入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌。观察现象并预测硫酸有什么特性？实验小结三、浓硫酸的特性

1、吸水性：（1）一般是吸收现成的水分子（2）作用：干燥气体不能干燥NH3、H2S、HBr、HI（1）没有现成的水分子，只有氢氧元素（2）将有机物中的H、O元素按2︰1

脱下形成水反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖2、脱水性大胆预测

对真理的追求比对真理的占有更可贵。

—爱因斯坦化学探究预测实验归纳迷踪追思3、浓硫酸的强氧化性1、C与浓硫酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△如何证明我们猜想正确？设计方案。探究三：C与浓硫酸反应生成SO2吗？品红KMnO4石灰水品红硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2探究四、C与浓硫酸反应产物检验装置改造探究：思维的延伸探究五、装置改造：

上装置如果没有第二个品红溶液行吗？现象应该是？行、高锰酸钾颜色变浅但不褪色。探究六、铜与浓硫酸反应2、Cu与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O

∆现象：品红褪色、Cu溶解，溶液变蓝思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？强氧化性、酸性量变到质变1、足量Cu与浓硫酸反应一定能反应完吗？2、如果是足量Zn与浓硫酸反应，产物中气体可能是？SO2和H2作干燥剂、酸洗、制化肥、农药、医药、炸药、蓄电池等课外延伸—网络是个工具四、硫酸的用途网址：

/question/55627483.html1、将下列现象中硫酸表现出来的性质

写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色(3)铜粒放入浓硫酸中加热,有气体放出．(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．

吸水性吸水性酸性、强氧化性脱水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90

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