2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2《物质结构与性质》模块综合检测

《物质结构与性质》模块综合检测

一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述中不正确的是

A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B.p轨道电子云轮廓图是哑铃形

C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述

D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一

元素

2.对下列化学用语的理解正确的是

A.空间填充模0g）型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.丙烯的结构简式：CH,CHCH,

C.基态Al原子最高能级的电子云图为：

二，

D.某基态原子的轨道表示式若写为：！"•叵।回山」,则违背了洪特规则

Is2s2P

3.下列说法中正确的是

A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C.处于最低能量状态的原子叫基态原子

D.6键均有方向性

4.已知1〜18号元素的离子aW"、bX，cY2-.dZ「都具有相同电子层结构，下列关

系正确的是

A.质子数：c>d,离子的还原性：YfZ

B.电负性：Z>Y>W>X

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.原子半径：X<W,第一电离能：X<W

5.下列能级（或轨道）能量高低比较中，一定错误的是

A.2px>2py>2pB.ls<2s<3s

C.4s<4p<4dD.3d>4s

6.某元素原子的最外层电子数为2,价层电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元

素，关于该元素的叙述不正确的是

A.该元素为过渡元素

B.该元素处于元素周期表中第四周期第HA族

C.该元素位于元素周期表的d区

D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3dzs2

7.下列有关卤化氢的说法正确的是

A.键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I

B.键能：H-F<H-Cl<H-Br<H-I

C.沸点：HF<Ha<HBr<HI

D.H—F键是P-P。键

8.下列关于氢键X-H-Y的说法中错误的是

A.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件

B.同一分子内也可能形成氢键

C.氢键能增大某些物质在水中的溶解度

D.氢键是共价键的一种

9.下列关于分子性质的解释错误的是

A.H?。很稳定，因为水分子之间存在氢键

B.L易溶于苯、CH4难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释

C.苯乙烯((^―CH=CH?)不存在顺反异构

D.乳酸［CH3cH(OH)COOH］有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

10.下列有关描述正确的是

A.03为非极性分子

B.NCb的空间结构为平面三角形

C.NO；的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形

D.CIO；的VSEPR模型、空间结构相同

11.下列关于化学键的说法不正确的是

A.乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍

试卷第2页，共6页

B.◎键可以绕键轴旋转，兀键不能绕键轴旋转

C.在气体单质中，一定有o键，可能有n键

D.s-po键和p-po键电子云都是轴对称

12.下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是

A.CS2B.NH3C.S02D.SO3

13.下列现象不能用氢键解释的是

A.水分子高温下也很稳定

B.N%容易液化

C.甲醇极易溶于水

D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF%的形式

14.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是

A.液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

B.氧化镁晶体中离子键的百分数为50%,氧化镁晶体是一种过渡晶体

C.等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子

D.石墨晶体属于混合晶体

15.下列有关化学键和晶体的说法正确的是

A.干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

B.氯化核固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

C.晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键

D.汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

16.下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是

A.MgCl?和Na?。？B.凡0和CH3coOH

C.CS?和SiCD.NH£1和［Cu（NH3）jS04

17.下列关于SiCh和金刚石的叙述正确的是

A.SiCh的晶体结构中，每个Si原子与2个0原子直接相连

B.通常状况下，lmolSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D.imol金刚石中含有4NA个C-C键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

18.往CuSC>4溶液中加入过量的NH3・H2O,直到生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝

色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是

A.析出的深蓝色晶体化学式为［CU（NH3）4］SO4・H2O

B.加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度

C.加入氨水的过程中CM+的浓度不断减小

D.配离子［Cu(H2O)4］2+稳定性大于［Cu(NH3)4p+

通电

19.工业上通常利用反应2A1Q3(熔融)^4A1+302f来获得单质铝，反应时还需要

向ALON熔点2050℃)中添力口用3网瑁以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是

A.Aho,和NajAU^熔化时会破坏离子键

B.制得的A1是金属晶体，由“自由电子''和A产之间强的相互作用而形成

C.⑶耳广的中心离子是人产，其配位数为6

D.可将该反应中的AI2O3换成AlCh(熔点194℃)进行电解获得单质铝

20.氧化铀(CeCh)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图

所示。假设CeCh晶胞边长为apm,下列说法不正确的是

CeO2CQ.

OCe4+或Ce3+或氧空位(无Ob

A.基态0原子的价层电子排布式为2s?2p4

B.CeCh晶体结构中与Ce，+相邻且最近的Ce,+有12个

C.CeO2晶胞中Ce"与最近。2一的核间距为当apm

D.每个CeOg晶胞中Ce"个数为l-2x

二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。

21.(10分)I.有以下物质：①H2O②NH3③NH

:④CH4⑤C2H4⑥C2H2⑦P4⑧03。

(1)上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是。

(2)上述微粒中，既含有。键又含有兀键的是。

(3)上述微粒中，非极性分子有o

(4)上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有。

(5)上述微粒中，为正四面体构型的有o

(6)上述微粒中，原子中含有孤电子对的有。

II.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：

试卷第4页，共6页

(7)18电子微粒中化学性质最稳定的。(填化学式)

(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是(填“极性”或者“非

极性”)，含有的共价键种类是,画出其电子式。

(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核

离子，该反应的离子方程式是o

22.(18分)按要求回答以下问题：

(1)现有Ti3+的配合物［TiCl(&0)5］。2・也0,其中配离子是，配位数为,

在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的AgNO,溶液，产生沉淀的物质的量为；

(2)偏钛酸钢晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm,阿伏伽德罗常数为

则该晶体的密度为g/cm3。

•-Ti

0-Ba

O-o

23.(12分)Ti、Na、Mg、C、N、0、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的

应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种(填字母)。

A吸收光谱B.发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是,能量最低的是

________(填序号)

a.Is22s22P43sl3p；3p；3p；b.Is22s22P33s23p：3p；3p；c.Is22s22P63sl3p；d.Is22s22P63s2

(3)Ti原子核外共有种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状

为，其价电子排布图为o与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子

中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式

(4)N、0、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X,Y,Z中为N元素的是

判断理由是。

元素///kJmol1/2/kJ-mol1/j/kJ-mol1

X737.71450.77732.7

Y1313.93388.35300.5

Z1402.32856.04578.1

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C

促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+,从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是

。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+Fe?+(填“大于”或“小于”)，原

因为：。

24.(10分)I.锌、铜及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为,若晶胞的边长为dpm,则

硒化锌晶体的密度为gym'设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)。

(2)铜在周期表中位于_______区，它的活泼性不如锌，不能与稀盐酸和稀硫酸反应生成

氢气，但是可以与氧化性更强的稀硝酸反应，请写出该反应的离子方程式。

IL在下列物质中：①CO2、②KC1、③CaBn、④金刚石、⑤NH(1、@Ca(OH)2、⑦H3N-BH3、

⑧SiCh、⑨NH3、⑩SO3。请用序号回答下列问题：

(3)既有离子键，又有极性键的是。

(4)熔融状态下可以导电的是。

(5)属于共价化合物的是。

(6)属于共价晶体是。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.D

【详解】A.不同元素的原子吸收光谱和发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴

定元素，称为光谱分析，A正确；

B.p电子云轮廓图呈哑铃形，B正确；

C.决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子

的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，C正确；

D.3P能级上只有一个空轨道的原子是Si,3P能级上有两个未成对电子的原子是Si或S,

D错误；

故选D。

2.C

【详解】A.氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；

B.丙烯的结构简式：CH3CH=CH2,B错误；

C.基态A1原子最高能级为3P能级，电子云图为纺锤形，C正确；

D.洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；

泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；

故选C。

3.C

【详解】A.氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示

具体的电子、电子的个数，A错误；

B.距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离

核近的区域运动，B错误；

C.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子

叫基态原子，c正确；

D.s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；

故选C。

4.B

【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY,dZ-具有相同电子层结构，核外

电子数相等，所以a-3=b-l=c+2=d+l,Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为0元素，

Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素，即X为Na

答案第1页，共10页

元素，Y为0元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】A.由以上分析可知c=8,d=9,则质子数c<d,非金属性F>0,非金属性越强,

对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性02>F,故A错误：

B.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)>Y(O)

>W(AI)>X(Na),故B正确；

C.非金属性F>O,非金属性越强，氨化物越稳定，氨化物的稳定性为HF>H2O,故C错

误；

c.W为A1元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈

增大趋势，故原子半径Na>AL第一电离能Na<Al,故D错误；

故答案选B。

5.A

【详解】A.能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；

B.相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；

C.相同能层，不能能级,ns<np<nd,C正确；

D.不同能及能量顺序为3d>4s,D正确；

故选Ao

6.B

【分析】某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,最外层电子数和价电子数不相等，应

存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则价电子排布式为3d34s2,电子排布

式为Is22s2P63s23P63d34s2,为第四周期第VB族元素，为V元素，属于过渡元素。

【详解】A.为V元素，属于过渡元素，A正确；

B.为V元素，为第四周期第VB族元素，B错误；

C.电子排布式为Is22s2P63s23P63d34s2,电子最后填入3d能级，该元素位于元素周期表的d

区，C正确；

D.结合分析可知该元素基态原子的电子排布式为［Ar13dzs2,D正确；

故选B。

7.A

【详解】A.原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增

大而增大，卤化氢的键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I,选项A正确：

答案第2页，共10页

B.原子半径越大，则键长越长，卤族元素原子随着原子序数增大而增大，卤化氢的键长：

H-F<H-Cl<H-Br<H-I,所以键能：H-F>H-C1>H-Br>H-I,选项B错误；

C.氟化氢中由于存在氢键，所以沸点最高，即应该是HCl<HBr<HI<HF,选项C错误；

D.形成H-F键时，H原子提供1s轨道电子，F原子提供2P轨道，形成的是s-p。键，选

项D错误；

答案选A。

8.D

【详解】A.形成氢键的基本条件是X、Y元素具有很大的电负性，故A正确；

B.同一分子内也可能形成氢键，比如邻硝基苯酚，故B正确；

C.氢键能增大某些物质在水中的溶解度，比如氨气与水形成分子间氢键，因此增大了氨气

在水中的溶解度，故C正确；

D.氢键不是共价键，是分子间作用力，故D错误。

综上所述，答案为D。

9.A

【详解】A.H2O很稳定，因为水分子中的0-H键键能较大，不容易断裂，A错误；

B.L易溶于苯、CH4难溶于水是因为物质相似相溶，B正确；

C.苯乙烯分子中，其中C=C双键上的碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，c正

确；

D.乳酸分子中有一个手性碳原子(第2个C原子为手性碳原子)，因此乳酸有一对对映异构

体，D正确；

故本题选A。

10.C

【详解】A.臭氧分子中，0-0-0呈折线型，中间的。原子sp2杂化，提供1个未参与杂化

的p轨道，上面有2个电子，两边的0原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4

电子的大兀键。三个0原子形成角形(或V形)，正负电荷中心不重合，所以。3是极性分子，

A错误；

B.NCb中N原子的价层电子对数=3+gx(5-lx3)=4,有1对孤电子对，VSEPR模型为四

面体形而空间结构为三角锥形，B错误；

C.N0；中N原子的价层电子对数=3+gx(5-2x3+l)=3,没有孤电子对:NO；的VSEPR模

答案第3页，共10页

型、空间结构均为平面三角形，c正确；

D.CIO；中氯原子的价层电子对数3+gx(7-3x2+l)=4,有1对孤电子对，VSEPR模型为四

面体形而空间结构为三角锥形，D错误；

故本题选C。

11.C

【详解】A.碳碳双键中一个是兀键，一个是◎键，碳碳单键是。键，兀键的键能一般小于

。键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确；

B.。键为轴对称，可以绕键轴旋转，兀键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确；

C.气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误；

D.s-p◎键和p-p。键电子云都是轴对称的，D正确；

故选C。

12.D

【详解】A.CS2分子中中心C原子价层电子对数是2+苦心=2,中心C原子上无孤对电

子，因此中心C原子采用sp杂化，分子呈直线型，分子结构中正负电荷重心重合，因此是

非极性分子，A不符合题意；

B.N%分子中中心N原子价层电子对数是3+"^=4,中心N原子上有1对孤对电子,

因此中心N原子采用sp3杂化，分子属于极性分子，B不符合题意；

C.S02分子中中心S原子价层电子对数是2+殳芳=3,中心S原子上有1对孤对电子，因

此中心S原子采用sp2杂化，分子呈V型，属于极性分子，C不符合题意；

D.SO3分子中中心S原子价层电子对数是3+殳|虫=3,中心S原子上无孤对电子，因此中

心S原子采用sp?杂化，分子呈平面三角形，属于非极性分子，D符合题意；

故合理选项是D。

13.A

【详解】A.水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下

也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；

B.氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢

键解释，故B不符合题意；

C.甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醉极易溶于水能用

答案第4页，共10页

氢键解释，故c不符合题意：

D.氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢的化学式可以写成

(HF)n,则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意；

故选Ao

14.C

【详解】A.液晶像液体一样具有流动性，也具有晶体的各向异性，故A正确；

B.氧化镁晶体中离子键、共价键的成分各占50%,所以氧化镁晶体是一种过渡晶体，故B

正确；

C.等离子体主要是由电子和正离子及中性粒子组成，故C错误；

D.石墨晶体结构是层状的，每一层原子之间由共价键组成正六边形结构，层与层之间由范

德华力互相吸引，石墨晶体属于混合晶体，故D正确；

选C。

15.C

【详解】A.干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，升华时破坏分

子间作用力，A错误；

B.氯化镀固体是由氯离子和钱根离子通过离子键结合而成的离子晶体，加热氯化钱破坏了

氯离子和钱根离子之间的离子键，同时加热氯化镀分解为氨气和HC1,破坏了H和N之间

的共价键，B错误；

C.晶体硅是由Si原子之间通过共价键结合而成的共价晶体，晶体硅熔化破坏了Si-Si共价

键，C正确；

D.汞是常温下呈液态的金属，是由金属离子和自由电子通过金属键结合而成的金属晶体，

其气化破坏了金属键，D错误；

答案选C。

16.B

【详解】A.氯化镁含有离子键，过氧化钠中含有离子键和氧氧共价键，故A不符合题意；

B.两者均含有共价键，且均为分子晶体，故B符合题意；

C.二硫化碳为分子晶体、碳化硅为共价晶体，故C不符合题意；

D.氯化钱含有离子键、共价键；[CU(NHJ4]SC>4含有共价键、离子键、配位键，故D不

符合题意;

答案第5页，共10页

故选B。

17.C

【详解】A.SiCh的晶体结构中，每个Si原子与4个0原子直接相连，A错误；

B.SiCh属于共价晶体，不存在SiCh分子，B错误；

C.金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每

个碳原子都是SP3杂化，键角109。2&,由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；

D.金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共

享，因此属于每个C原子的成键数目是4x；=2,Imol金刚石中含有NA个C原子，故含有

2NA个C-C键，D错误；

故选C。

18.D

【详解】A.由题意可知，蓝色沉淀为：CU(OH)2,加入氨水后，Cu(OH)2溶解，生成了深

2+

蓝色的[CU(NH3)4]SO4溶液，离子方程式为：CU(OH)2+4NH3«H2O=LCU(NH3)4]+2OH+4H2O,

溶质在乙醇中溶解度小，加入乙醇，析出深蓝色的晶体为[CU(NH3)4]SOLH2O,选项A正确；

B.深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体，说明蓝色晶体在乙醇中的溶解度较小，

则加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度，选项B正确；

C.加入氨水过程中，铜离子先生成氢氧化铜沉淀，后氢氧化铜沉淀转化为配合物，则加入

氨水的过程中CW+的浓度不断减小，选项C正确；

D.稳定性小的物质转化为稳定性大的物质，配离子[Cu(H2O)4p+转化为[CU(NH3)4]2+,说明

配离子[Cu(H2O)4]2+稳定性小于[Cu(NH3)4p+,选项D错误;

答案选D。

19.D

【详解】A.Ah。、和Na,[AIR]是离子化合物，熔化时会破坏离子键，A项正确；

B.通过“电子气理论”理解，A1是金属晶体，由“自由电子''和AP+之间强的相互作用而形成，

B项正确；

C.[AIR]"的中心离子是A产，其配位数为6,C项正确；

D.AlCb是共价化合物，熔融时不能电离，所以不能将AbCh换成AlCb,D项错误；

故答案选D。

答案第6页，共10页

20.D

【详解】A.。原子核外有8个电子，分别位于Is、2s、2P轨道，Is、2s、2P轨道电子数分

别是2、2、4,价层电子排布式为2s22子,A正确；

B.由图2可知，以任一顶点的Ce*为例，距离其最近的Ce"位于该顶点所在的三个面的面

心，一个顶点被8个晶胞共用，则距离最近的Ce"的个数为学=12,B正确；

C.Ce()2晶胞中Ce"与最近-的核间距为晶胞对角线长度的!，即正apm,C正确；

D.假设CeO..中的Ce,+和Ce,+的个数分别为m和n,则m+n=l,由化合价代数和为0可得

4m+3n=4-2x,解得m=l-2x,由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce,,或Ce3+个数为

8XJ+6X：=4,所以每个晶胞中CW的个数为4-8X，D错误；

故选D。

21.(1)⑤⑥

⑵⑤⑥

⑶④⑤⑥⑦

(4)①②③④⑦

(5)③④⑦

⑹①②⑦⑧

(7)Ar

(8)极性极性共价键和非极性共价键H：O：O:H

(9)HF+OH-F+H2O

【详解】(1)c2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和CmC非极性键，

则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；

(2)双键或三键中含有。键和兀键，C2H4含C=C键，C2H2含C=C键，则既含有6键又含

有无键的是⑤⑥；

(3)CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非

极性分子有④⑤⑥⑦；

(4)比0中O原子，NHj中N原子，NH：中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为

答案第7页，共10页

Sp3杂化，则含有Sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；

(5)NH：、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；

(6)比0中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P』中P含1对孤电子对，。3

中心0含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧：

(7)Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；

(8)18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2,该分子是极性分子；H2O2的结

构式为H-O-O-H,含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键;其电子式为H：O：0:H;

(9)10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH：反应

生成的F是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF+OH=F+H2OO

22.(1)Cl60.4mol

【详解】(1)配合物［TiCl(HQ)5］。V凡0的内界为［TiQ(HQ)5广，即配体是氯离子和

水分子，故配离子是Ch由配合物内界［TiCl(HQ)5广知氯离子个数为1、水分子个数为

5,所以配位数为6；由配合物化学式知外界存在两个氯离子，即0.2mol该配合物溶液中存

在0.2mol?2=(的氯离子，所以滴加足量的硝酸银溶液会生成0.4mol氯化银沉淀；

(2)由晶胞结构知，该晶胞含有8x：=l个钛原子、12xJ=3个氧原子、1个领原子，则化

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"一班rnc的由玉(48+137+16?W.2.33?32.

学式为TiBaO-所以密度为p=—----g/cm3=—g/cm3。

(a.*A/■NA

23.(1)B

(2)bd

3d4s

(3)22球形|一一------------Pm3d54sl或34。4sl

(4)ZN原子外围电子排布式为2s22P3,N与O相比，2P轨道处于半充满的稳定结构，

故失去第一个电子较难，〃较大

(5)Fe3+的3d5半满状态更稳定小于核电荷数相同，但是Fe3+核外电子数少

【详解】(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较

答案第8页，共10页

高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道，这是就将多余的

能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，选B,故答案为：B；

（2）基态原子具有的能量最低，得到电子后，电子发生跃迁，从低能级轨道跃迁到高能级

轨道，所以能量最高的是b,能量最低的是d,故答案为：b；d；

（3）Ti原子核外有22个电子，每个电子运动状态都不同，所以原子中运动状态不同的电

子共有22利1其电子排布式为Is22s22P63s23P63d24s2,最高能层为4