高中化学-第4节 海水中的元素教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章第4节海水中的元素（第一课时）【学习目标】1.熟练掌握镁单质的性质，提高用离子反应分析海水提镁过程的能力2.小组合作，学会从氧化还原角度探究镁单质的还原性的方法。3.激情投入，体验海水中的元素在工农业生产中的作用【重点难点】海水提镁，镁单质的性质。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本95-99页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。【自主学习】【问题导学】一、海水----元素宝库阅读课本95-97页，画出并记忆以下基础知识：1.海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？2.阅读“化学与技术”，了解氯碱工业3.碘元素对人体的作用二、镁和海水提镁1.阅读课本98页，了解海水提镁的流程2.金属镁的密度___________，另外，镁合金的____________、_______________。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得的_______________美誉。在冶金工业上，金属镁常用做_____________和____________。3、海水中提取镁的工艺流程;4、镁的化学性质[预习自测]1.海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是（）A.氯B.氟C.溴D.锂2.下列有关镁的性质叙述中，不正确的是（）A.在浓硝酸中会产生钝化B.与水反应能释放出氢气C.在氯气中燃烧会产生白烟D.镁燃烧产生火灾不能用二氧化碳灭火我的疑问：【学生活动】【附：自主预习答案】一、海水----元素宝库1、常量元素(>1mg/L):共11种，占99.9％Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F微量元素(﹤1mg/L):铀、碘、锂等3、碘元素与人体内的一种激素——甲状腺素合成有关，而甲状腺素对人体的智力发育有影响，因此被称为“聪明的元素”。儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子病二、镁和海水提镁1.阅读课本98页，了解海水提镁的流程2.金属镁的密度__较小___，另外，镁合金的__强度高__________、_机械性能好________。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得的_国防金属___美誉。在冶金工业上，金属镁常用做___还原剂_和__脱氧剂_。4、与非金属反应；与酸反应；与盐溶液反应；与二氧化碳反应[预习自测]1.D2、A【教师活动】引入新课：播放视频，从青岛大海引到寿光的央子港，从海边休闲娱乐、撒网捕鱼到海洋化工生产，引入海水——元素宝库。【学生活动】：【合作探究】课题一：海水中的元素阅读教材95至97页，思考：1、海水中的元素在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量相同吗？2、海水中的元素是如何分类的？依据是什么？3、食盐有何用途？4、锂、碘、铀分别有什么用途？【教师活动】：展示海水中镁的含量图以及镁的用途，引入课题二。课题二：海水提镁的工业流程：（p98的交流·研讨）【共同思考】1、镁离子以何种形式从海水中分离出来？2、是不是直接往海水中加入试剂？【资料】 市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡价格(元/吨)6160230058037003、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？【学生活动】回答三个问题，初步了解海水提镁的思路工业流程：引入海水引入海水过滤网盐酸厂沉降槽过滤器Mg2++2OH-=Mg（OH）2Mg（OH）2+2HCl==MgCl２+2H2O氯气MgCl2==Mg+Cl2浓缩池干燥塔消化池石灰窑贝壳通电【学生活动】小组学习，合作探究：(1)海水提镁要用到沙滩上的贝壳，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？（用化学方程式表示）(2)从海水中的Mg2+得到金属镁经历了哪些化学变化？请用离子方程式或化学方程式表示出来。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些方法来提高经济效益？这对你有什么启示？【教师活动】总结海水提镁的流程，让学生初步了解工业生产的效益问题课题三：金属镁的还原性【提问】研究物质性质的程序是什么？【学生活动】回答并预测镁的物理性质：镁的化学性质：预测：【思考】：镁作为活泼金属，是否还有其他性质？【学生活动】小组合作，实验探究实验内容实验现象化学方程式取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜打磨干净，观察金属镁的颜色和光泽。用_______夹住镁条，在空气中点燃观察现象用_______夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（瓶底要放一些___________）【思考】1CO2常被用作灭火剂，由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？应如何灭火？2、这个反应是不是燃烧？【课堂检测】1、下列元素属于海水中的微量元素的是（）A、HB、MgC、NaD、Li2．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A．单质碘B．碘化钾C．含碘元素即可D．碘酸钾3、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe2+4、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，没有涉及的是（）A、Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓B、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC、MgCl2==Mg+Cl2↑D、Mg(OH)2==MgO+H2O5、下列反应体现了CO2的氧化性的是（）（双选）A．CO2+C==2COB．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．Na2O+CO2==Na2CO3D.2Mg+CO2==2MgO+C6、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：

（1）将贝壳制成石灰乳

（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物

（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物

（4）将产物熔融后电解

关于提取镁，下列说法中不正确的是（）

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2

C、第四步会产生氯气

D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应【小结】1、海水提镁的工艺流程2、镁的化学性质【学习反思】总结知识要点，画出知识树；反思自己课堂上的表现，明确改进措施。【要求】：1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅速反刍，总结解题方法规律并马上落实好。2.对所学内容，A层同学要掌握100%，B层同学掌握90%，C层同学掌握80%。3.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行量化、打分、排队公布，评选出最佳学习个人。【课后巩固】1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A..不易生锈B.导电性好C密度小D.强度高2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中是不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸汽在某气体中冷却。下列气体可作为冷却气体的是（）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气A.①②B.②③C.③④D.④⑤﹡3.已知镁能分别与O2，N2，CO2反应，把等质量的金属镁分别放在：①纯氧气；②二氧化碳气体中；③空气中；完全燃烧后，得到的固体物质的质量对应的是。三者的关系正确的是（）A.B.C.D.4.用于飞机制造业的重要材料是（）A．不锈钢B．Cu—Sn合金C．Mg—Al合金D．Al—Si合金5.(2007年高考海南化学卷)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①6.海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，发生的离子方程式依次为：__________________________________________________________________过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：__________________________________________________________________（2）海水中提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？用离子方程式表示。__________________________________________________________________小组活动评价表组别:组长：组员编号姓名自评互评成绩情感

态度合作

交流学习

技能成果

展示情感

态度合作

交流学习

技能成果

展示12345678注：本评价表采用自评、互评结合的评价方式，共四项，每项最高25分。请个人本着客观公正的原则先进行自评，再对组内其他成员进行评价。自评和互评各占50%，小组长汇总出组内每个组员的得分。

1.情感态度：积极参与活动、主动提出设想、态度认真

2.合作交流：主动和同学配合、乐于帮助同学、认真倾听、对小组做出贡献

3.学习技能：知识掌握牢固、会搜集处理信息

4.勇于在组内表达自己的观点、勇于代表小组展示学生在前面学习了碳、氮、硫及其化合物，具备了一些元素化合物知识的学习方法和基本素养，本节在此基础上，拓展学生对元素化合物知识的认识，让他们认识元素在自然界中的广泛存在。关于海洋，学生并不陌生，且不说省外的海，省内远的青岛、烟台，许多同学都去过。我们寿光往北边去新开发出来的央子港这几年一到夏天也游人如织。海洋开发，生活在北边的同学耳濡目染，海水晒盐、氯碱厂等海洋化工产业他们都不陌生。但是如果上升为海水提镁的工业流程，他们则不容易接受，所以此处需设计合作学习，完成这个难点。在第一章以钠和氯为例学过研究物质性质的方法和程序，学生根据程序来研究镁的性质水到渠成，依据初中学的金属的通性以及钠的活泼性去预测镁的化学性质也很容易进行。第二课时的氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较则是对氧化还原知识的应用，学生学会应用氧化还原原理设计实验探究物质氧化性或还原性的相对强弱的方法。课前给学生发预习学案，指导其预习本节内容，在预习的基础上进行课堂上的探究活动，小组内有三个不同层次的学生，各自有不同的学习目标，但却可以共同提高。课堂检测，可以测评课堂学习效果，课后有一套巩固练习题巩固学习成果。经过评测练习检测，本节课后对本节学习内容A层同学能100%掌握，B层同学能掌握90%，C层同学能掌握70%或以上。课堂学习效果良好，目标达成率高。课后收缴学生的小组活动评价表，通过分析评价表，评选出了最佳学习小组，每个小组评选出了最佳学习个人，并给予了小小的奖励。学生的积极性得到了鼓励。本节内容承载元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。海水中蕴藏着丰富的化学资源，这些资源的开发利用已经成为世界经济新的增长点；随着海洋资源的开发，人类会得到巨大的收益。我国是海洋大国，显然，我们没有理由不认识海洋，不重视海洋，不开发海洋！本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要化学性质和主要用途，溴单质的提取原理以及溴和氯、碘单质之间氧化性的强弱关系。既关注了知识的获取，情感、态度、价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向，体现了新课程的基础性和时代性。鲁科版教材本节内容分为两个课时：第一课时，海水——元素宝库和镁、海水提镁；第二课时，溴与海水提溴。采用阅读教材、讨论探究以及实验探究的教学方法。本节教学在知识与技能方面的重点是金属镁的还原性，难点是氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱比较。【课堂检测】1、下列元素属于海水中的微量元素的是（）A、HB、MgC、NaD、Li2．制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A．单质碘B．碘化钾C．含碘元素即可D．碘酸钾3、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe2+4、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，没有涉及的是（）A、Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓B、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC、MgCl2==Mg+Cl2↑D、Mg(OH)2==MgO+H2O5、下列反应体现了CO2的氧化性的是（）（双选）A．CO2+C==2COB．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．Na2O+CO2==Na2CO3D.2Mg+CO2==2MgO+C6、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：

（1）将贝壳制成石灰乳

（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物

（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物

（4）将产物熔融后电解

关于提取镁，下列说法中不正确的是（）

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2

C、第四步会产生氯气

D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应我在准备这节课时先构思了大致的框架，也就是三个探究课题，分别围绕本节课的三个问题：海水——元素宝库、海水提镁的流程以及镁的化学性质。之后，开始考虑如何把这几个问题串联起来。第一二个问题之间，借