常见的酸和碱教学设计模板

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人教版九班级下册化学《常见的酸和碱》教案

教学目标

1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

2.自制酸碱指示剂。

教学重难点

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

酸碱指示剂的变况。

教学过程

学习指导：酸碱指示剂

阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观看到的现象填在下表里。

(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的试验方案。老师随时订正。

(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸肯定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱肯定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个试验你能得出什么结论?liuxue86.

1.酸溶液的溶质肯定是酸;酸性溶液的溶质不肯定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质肯定是碱;碱性溶液的溶质不肯定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

A.紫色蓝色红色B.蓝色红色无色

C.蓝色红色紫色D.红色蓝色紫色

2.对某无色溶液进行下列试验,依据试验现象得出的结论,不正确的是(B)

A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

学习指导二：自制酸碱指示剂

酸碱指示剂的种类许多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

(1)取几种同学们预备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

2.为什么会消失“万紫千红”的花?

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

常见的酸和碱教学设计

教学目标

1.学问与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)熟悉浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

(1)进一步熟悉和体验科学探究的过程。

(2)运用试验的方法猎取信息，运用比较概括的方法对猎取的信息进行加工。

3情感态度与价值观

增加对化学现象的探究欲，培育擅长合作、勤于思索的科学精神。

教学重难点

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

1.酸碱指示剂的变况。

2.酸的化学性质。

教学工具

白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

用什么较简洁的方法区分酸和碱呢?

请同学们做教材P50试验10-1，沟通试验结果。

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

请同学争论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

酸碱指示剂的种类许多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

请同学们按教材P51“探究”进行试验，并做好试验记录。

试验完成后请各组同学展现你们的试验成果。

通过上述试验你们有什么新的发觉和想法?

有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。

上面我们学习了酸碱指示剂，并熟识了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。

展现沟通试验结果

请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。

请同学们完成P53试验10-3并作好试验记录。

浓硫酸有剧烈腐蚀性(即脱水性)，因此使用浓硫酸时要特殊当心，切不行弄到皮肤和衣服上;其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。

老师先分步演示，要求同学观看、感知后探究出缘由。老师先演示P53试验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌;其次步：同学近距离观看无色液体分为两层，分析争论缘由，第三步，边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。老师再按图10-6演示试验，强调稀释浓硫酸方法不当时导致的危害。同学作好记录。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立即沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是马上用大量水冲洗，再涂上3%?5%的碳酸氢钠溶液，对于严峻者应尽快送到医院治疗。

特殊提示：在浓硫酸稀