2022-2023学年广东省阳江市阳春第四中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省阳江市阳春第四中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语正确的是(

)A．HCN分子的结构式：H－C≡N

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．F－离子结构示意图：

D．二氧化碳的电子式：参考答案：A2.工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑。下列说法正确的是()。A．上述物质中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2B．上述过程中，每生成1molKMnO4需转移6mol电子C．电解时，KMnO4在阳极区生成D．电解时，向阴极区滴加无色酚酞，酚酞试液变红参考答案：CD略3.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断．【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁．4.下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中参考答案：A考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．地壳元素含量前四位为：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．5.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（

）A．①多

B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略6.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－6NA个OH－B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1molC9H20中含有9molC–C单键D．1mol·L－1的Na2CO3溶液中CO32－离子数目一定小于NA参考答案：A7.已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1参考答案：A略8.下表中有关离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+错误，产物应该是[Al(OH)4]－B氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正确C用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正确D碳酸氢铵与足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O错误，漏掉了HCO3－与OH－的离子反应参考答案：D略9.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽参考答案：C麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。10.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略11.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：12.某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Mg2＋、Ba2＋、Br－

B.Al3＋、CH3COO－、Cl－C.Mg2＋、Cl－、Fe2＋

D.Na＋、NH4＋、Cl－参考答案：D略13.下列电解质溶液的有关叙述正确的是。

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）参考答案：D14.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：

A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A略15.在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)

C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.5mol?L﹣1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：

；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作．其中正确的是

（填代号）．A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．参考答案：（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0；（3）C．解：（1）配置0.5mol?L﹣1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol?L﹣1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A．氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为

；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：

；（3）写出下列反应的类型：④

、⑧

。（4）写出反应③的化学方程式：

。（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有

种。①含有两个羧基

②苯环上有三个取代基参考答案：（1）4-氯甲苯；

（2）C9H8O4；羧基、(酚)羟基；（3）氧化反应；加聚反应；（4）；

（5）6；18.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2