2022年山东省枣庄市滕州市东郭镇中心中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年山东省枣庄市滕州市东郭镇中心中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．石灰石、白磷、熟石灰

B．烧碱、液态氧、碘酒C．空气、氯气、胆矾

D．干冰、铁、氯化氢参考答案：B2.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1参考答案：B解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比为2：1。3.SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

参考答案：D略4.同温同压下，决定气体体积的主要因素是（

）A．气体种类

B气体分子数C．气体分子本身大小

D

分子间距参考答案：B略5.下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：D略6.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是(

)A.硝基苯和水 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.水和溴苯 D.碘和四氯化碳参考答案：D【分析】若两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。【详解】A.硝基苯难溶于水，硝基苯与水混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选A；

B.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选B；C.水和溴苯不能相互溶解，混合后分层，能用分液漏斗进行分离，故不选C；D.碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分层，不能用分液漏斗进行分离，故选D。

7.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略8.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是

（

）

A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略9.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气参考答案：BD10.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是(

)

A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水参考答案：B略11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.右上方区域的非金属元素C.过渡元素D.稀有气体元素参考答案：A金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性，又具有非金属性，多用于制造半导体材料，答案选B。12.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(

)A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3参考答案：A【详解】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol③2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol根据盖斯定律，（①-②）/2得：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝-（Q1-Q2）/2kJ/mol，已知该反应为放热反应，则-（Q1-Q2）/2<0，Q1>Q2；（②-③）/2得：H2O(g)=H2O(l)

△H＝-（Q2-Q3）/2kJ/mol，水的液化过程为放热过程，则-（Q2-Q3）/2<0，Q2>Q3；综合以上分析可知，Q1>Q2>Q3，答案选A。13.下列反应的化学方程式错误的是

（

）A．苯与液溴制溴苯的反应

B．乙酸与乙醇的酯化反应C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr170℃

D．乙醇的消去反应参考答案：C略14.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应①中，NaCl是氧化产物C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．【解答】解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误；C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol，故D正确．故选B．15.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积主要由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)有关气体性质及鉴别有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：⑴若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为

⑵若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为

、

、

⑶容器中可能的反应有

，

，

参考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_____________；__________（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液