2022-2023学年浙江省温州市龙港镇第一中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省温州市龙港镇第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+

B．OH﹣C．CO32﹣

D．Cl﹣参考答案：D解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH﹣与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl﹣，故选：D．2.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是A．溶解和蒸发

B．溶解和过滤

C．溶液、蒸发、结晶

D．溶解、结晶、过滤参考答案：D3.2012年世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗”。这一主题旨在唤起社会公众转变消费观念和行为，选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境。下列行为与这一主题不符合的是（

）A．节约纸张

B．使用环保电池

C．使用难降解塑料

D．生活垃圾分类处理参考答案：C略4.下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）①水

②酸

③碱

④盐

⑤氧化物．A．只有①

B．只有①⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①根据水的分子式H2O来判断组成元素；②酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断；③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断；④根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断；⑤氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物．解答：解：①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；③碱除氨水（NH3?H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；故选C．点评：本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键．5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(

)A．非金属性：T<XB．R与Q的电子数相差16C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：D6.对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是()A.绝热容器，温度不再改变B.恒容时，压强不再改变C.恒压时，体积不再改变D.断裂2molO—H键同时形成1molH—H键参考答案：D可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，属于吸热反应，绝热容器时，温度随着反应的进行发生改变，若温度不再改变，则说明反应已达平衡状态，A项正确；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒容时，即压强增大的反应，故压强不再改变，说明反应已达平衡状态，B项正确；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒压时，体积随着反应的进行而增大，若体积不再改变，则说明反应已达平衡状态，C项正确；断裂2molO—H键同时形成1molH—H键都是只正向反应，故D项错误。7.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略8.容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤酸式；⑥碱式六项中的

（）A.①②③

B．③⑤⑥

C.①③④

D．②④⑥参考答案：C略9.下列关于同系物的说法中，错误的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物能符合同一通式C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化参考答案：A略10.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

（

）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略11.在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④参考答案：D12.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（

）①置换反应

②化合反应

③分解反应

④取代反应

⑤加成反应

⑥加聚反应A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥参考答案：B略13.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑

④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA.仅有② B.仅有②④ C.①②③④ D.仅有②③④参考答案：C14.同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O参考答案：A试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。15.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活寒，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置II中生成有机物的反应为__________(填化学方程式)，装置III中小试管内苯的作用是__________。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是__________。(3)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中。这样操作的目的是__________，简述这一操作的方法：______________________________。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤__________(填操作名称).参考答案：(1)+Br2+HBr

吸收溴蒸气

(2)Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成

(3)反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气

开启K2，关闭K1和分液漏斗活寒

(4)蒸馏【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始小试管内苯可用于除去溴，可用硝酸银溶液检验生成HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，以此解答该题。【详解】（1）装置（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3，溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用，+Br2+HBr；Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；故答案为：+Br2+HBr；吸收溴蒸气；（2）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成；（3）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；故答案为：反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞；（4）加入无水CaCl2粉末干燥，然后通过蒸馏操作，获得纯净的溴苯，故答案为：蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性