2022-2023学年海南省海口市体育运动学校高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年海南省海口市体育运动学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A．能与水反应生成硫酸

B．能使品红溶液褪色

C．能与NaOH溶液反应

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案：A略2.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．解答：解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

（

）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略4.下列属于天然高分子化合物的是A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉参考答案：略5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是(

)A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中

不变

参考答案：略6.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5

参考答案：D略7.下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（

）A．废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染B．燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点C．化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。D．禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。参考答案：B略8.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

（

）A．乙烷

B．对二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯参考答案：C略9.下列对化学反应的认识错误的是A．必然引起物质状态的变化

B．必然伴随着能量的变化C．会引起化学键的变化

D．会产生新的物质参考答案：A略10.下列说法中正确的是A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q参考答案：C11.达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止进行

(B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行

(D)正反应和逆反应的速率相等。参考答案：D略12.常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（

）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚参考答案：C略13.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(

)

A．══

B．══

C．══

D．══

参考答案：C略14.下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3-CH=CH2

与

B．

C．HCOOC2H5与CH3COOCH3

D．

参考答案：D略15.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

A、NH4NO3

B、NaOH

C、H2SO4

D、H2O参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液。

【实验步骤】

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】

(1)仪器b的名称是

。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是

(填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是

。(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要

，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷却至室温

（5）0.4

（6）5

（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是

（填序号），该装置中应加入试剂

。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是

。（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是

（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是

（填序号）。①向试管中滴入3滴乙醛溶液；②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止；③振荡后放入热水中，水浴加热；④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液。参考答案：（7分）（1）D；（1分）饱和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分）

④②①③（2分）

略18.今有a．盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：

；（3）物质的量浓度均为0.1mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：

。如果取等体积的0.1mol·L—1的三种酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是： 。参考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)19.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH，溶液的pH应：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(cOH－=1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：

参考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaS