2022-2023学年河南省洛阳市第十三中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省洛阳市第十三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红B.己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应D.葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体参考答案：B【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；B.己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；C.在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；D.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。2.下列物质中属于电解质的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液参考答案：C略3.同温同压下，已知O2的密度为ρg?L－1，则NH3的密度为

A.

g?L－1

B.

g?L－1

C.

g?L－1

D.

g?L－1

参考答案：A4.过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．烧瓶参考答案：A5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，电解CuCl2溶液生成22.4LCl2时，理论上转移NA个电子B．常温常压下，电解水生成32gO2时，转移电子总数为2NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA参考答案：D略6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是：A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B试题分析：A、加热升高温度，反应速率加快，故错误；B、铁和浓硫酸反应钝化反应，不产生氢气，故正确；C、铁置换出铜，形成原电池，加快反应速率，故错误；D、改用铁粉，增加和硫酸的接触面积，加快反应速率，故错误。7.下列关于同主族元素的说法中错误的是A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

参考答案：B略8.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8参考答案：D略9.下列实验操作中正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管一端蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：B【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；药品的取用；连接仪器装置．【分析】A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上；B、玻璃导管用水湿润使其润滑；C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，正确的使用方法，试管竖直，胶头滴管竖直悬空，在试管上方滴加液体；D、天平称量遵循左盘放药品，右盘放砝码原则，氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，用天平称量固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量．【解答】解：A、量筒为流量式量器，倒出来的液体体积就是所需要的体积，若洗涤量筒，会造成溶质硫酸的物质的量增大，所配溶液浓度可能偏高，故A错误；B、玻璃导管用水湿润使其润滑，容易将其旋转插入橡皮管中，故B正确；C、如果胶头滴管伸入试管内，胶头滴管可能接触试管壁，会造成药品的污染，故C错误；D、氢氧化钠易潮解有强腐蚀性，氢氧化钠吸水易潮解，会粘到纸上，造成氢氧化钠损失，故固体氢氧化钠时要用容器盛装才能称量，故D错误．故选B．10.在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1参考答案：C略11.实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是

（

）A.铜是还原剂，发生了氧化反应B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C略12.下列实验操作中错误的是（）A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B．蒸发时注意应防止温度过高而导致溶质分解；C．分液时注意防止液体重新混合而污染；D．冷凝水方向应当由下往上．解答：A．碘单质在有机物中的溶解度比较大，且有机萃取剂与水不互溶，故A正确；B．蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致溶质分解，故B错误；C．分液时注意防止液体重新混合而污染，应做到分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．蒸馏时，要保证充分冷凝，则冷凝水方向应当由下往上，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．13.下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

B.C.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

D.CH4C+2H2参考答案：B14.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质几乎相同参考答案：D试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。15.对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案

，原因是

。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因

。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

参考答案：（1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显

（2分）（2）未除去镁表面的氧化膜

（2分）（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）19.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数