2021年四川省绵阳市平武中学高三化学期末试卷含解析

2021年四川省绵阳市平武中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.自然环境、能源与人们的生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．大量使用氟氯烃可能会破坏臭氧层B．含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成长，可以净化天然水体C．对二甲苯（Paraxylene，简称PX）是一种重要的有机化工原料，也是易燃易爆的危险品D．乙醇是可再生的燃料。车用乙醇汽油值得提倡参考答案：答案：B2.下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液吸收气体：

C．溶液中加入过量的浓氨水：

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

参考答案：BD解析：A项不符合反应配比，该反应中H+和OH—前的化学计量数都应该是2，故该项错。Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C项错误。3.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正确；D．①和③等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等．4.下列离子方程式正确的是A．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙(aq)加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B5.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6NA个电子B．阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2molC．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L参考答案：A考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：CuCl2和H2SO4溶于水制成的混合溶液，用石墨做电极电解，则阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，根据电子守恒和电极方程式进行计算即可．解答：解：A、阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，2H++2e﹣=H2↑，阳极上发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣→O2↑+2H2O+4e﹣，可知Cu2+全部反应，Cu2+0.1mol，Cl﹣反应完全，Cu2++2e﹣=Cu0.10.20.12Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑0.2

0.20.1剩下的就是电解水了，2H++2e﹣=H2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，也就是每转移4mol电子，H2产生2mol，O2产生1mol，由于阳极产生0.1molCl2，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，所以电解水应转移电子0.4mol2H++2e﹣=H2↑0.40.40.2

4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O20.4

0.4

0.1总共转移0.2mol+0.4mol=0.6mol，故A正确；B、阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.1mol，故B错误；C、阴极上金属铜会析出，质量增加值为6.4g，故C错误；D、分析电解过程可知，电解过程是电解氯化铜，电解水，原溶液中0.2molH+未放电，溶液中硫酸物质的量为0.1mol，溶液体积小于100ml，浓度大于1mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度较大．6.将nmol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A．4nmol B．10nmol C．nmol D．nmol参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算．【分析】反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．【解答】解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有﹣2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有nmol×[2×（2﹣1）+6﹣（﹣2）]=xmol×（5﹣2），解得x=n．故选D．7.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B．液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成8.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

()A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1参考答案：B略9.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。10.表中操作、现象、结论对应关系正确的是（）

操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42﹣B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3﹣A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：B考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．.分析：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性；C．含有铵根离子的溶液于稀NaOH溶液反应，生成的氨气极易溶于水，不一定有氨气逸出；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是关键，难度较大．11.“化学——我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列做法中，不符合这一主题的是

（

）

A．推广燃煤脱硫技术，减少SO2气体对大气的污染

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，加人大量食品添加剂

C．开发太阳能、潮汐能、风能等新能源，减少温室气体的排放

D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，减少“白色污染”参考答案：B略12.（2001·广东、河南卷）13.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：（）A.上述反应是放热反应

B.上述反应是吸热反应C.a＞b

D.a＜b参考答案：

BD略13.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因参考答案：B略14.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施参考答案：C15.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 （

）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式

；

．（2）加适量铝粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是

，写出该过程反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的铁元素；（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答该题．【解答】解：加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）铝可与铁离子反应生成亚铁离子，铝与亚铁离子反应置换出铁，加入铝粉最主要作用是：除去溶液中的铁元素，故答案为：除去溶液中的铁元素；（3）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝，防止生成氢氧化铝沉淀，实验时pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案为：pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制该温度在一定范围之间，可水浴加热，氯化铝水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案为：水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【点评】本题考查了物质制备方法和实验探究，为高频考点，掌握实验基本操作和理解实验原理是解题关键，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.（15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2）。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是

（填写字母）（2）在①～⑤反应中，属于取代反应的有

，若反应⑥为加成反应，则试剂X的结构式为

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出F（贝诺酯）的结构简式：

。（5）写出所有同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团

。（6）以水杨酸和丙烯为原料合成水杨酸异丙酯（一种医药、塑料行业的重要中间体）,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：(15分)（1）AC（2分）；（2）①③④⑤（2分）；