2019-2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末系统总结新人教版选修4

最新教育教课资料优选第三章水溶液中的离子均衡一、要点知识梳理二、实验专项研究——酸碱中和滴定实验研究版自己教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验原理c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)装置酸碱中和滴定的仪器和装置

滴定装置最新教育教课资料优选最新教育教课资料优选版本人教版教材实验苏教版教材实验鲁科版教材实验①向酸式滴定管中注入0.1－1盐酸，调理液面至mol·L“0”或“0”刻度以下，记录1读数V。实验操作提示：②取一支干净的锥形瓶，从酸①必定量的盐酸(如20.00式滴定管中放出约25mL盐酸mL)用酸式滴定管量取。于锥形瓶中，记录读数V2。进行酸碱中和滴定实验操作②酸碱中和滴定开始时和③向碱式滴定管中注入未知时需要注意以下几个问及提达滴定终点以后，测试和记浓度的NaOH溶液，调理液面录pH的间隔可稍大些，如题：至“0”或“0”刻度以下，记示每加入5～10mL碱液，测录读数1′。(1)酸碱式滴定管在装V液前要润洗而锥形瓶不试和记录一次；滴定终点附④向盛放盐酸的锥形瓶中滴近，测试和记录pH的间隔能润洗。加2滴酚酞溶液，将锥形瓶移(2)不可以采用石蕊溶液要小，每加一滴测一次。至碱式滴定管下，轻轻挤压碱作指示剂，应采用无色式滴定管玻璃珠，向锥形瓶中酚酞或甲基橙溶液，且慢慢滴加NaOH溶液，边滴边振荡锥形瓶。指示剂的用量不可以过多，以2～3滴为宜。⑤重复上述实验。(3)滴定靠近终点时，滴终点酸碱恰巧完整反响时溶液溶液恰巧出现红色，且半分钟判断的pH均为7内红色不褪去速不可以过快，要一滴一摇。1.实验中量取和计量反响1.酸式滴定管为何不可以盛过程中的酸、碱溶液用量所放碱溶液？(4)滴定管读数时，视野要与凹液面的最低点相使用的滴定管，可否用量筒提示：碱对酸式滴定管的玻璃平，不可以俯视或仰望读取代？为何？活塞有腐化作用。数。提示：不可以；用量筒丈量误2．滴定终点时，当酚酞溶液(5)滴准时不可以强烈振差较大。变色时，酸碱反响后溶液的创新2．滴定管在加入反响液之pH能否等于7?荡，防备液体溅出而造成实验偏差。挖掘前为何要用所要盛放的反提示：不等于，因为酚酞的变应液润洗？色范围是8.2～10；但因为滴提示：若不润洗，则会造成定突变的存在，造成的偏差很盛放的反响液浓度降低，会小。造成实验偏差。3．中和滴定实验中可否采用3．当酸碱靠近恰巧中和时，石蕊作指示剂？多加一滴或少加一滴NaOH提示：不可以；因当石蕊作指示最新教育教课资料优选最新教育教课资料优选溶液会造成混淆液pH怎样剂时，颜色变化不显然。变化？提示：当靠近滴定终点时，1滴酸或碱会惹起溶液

pH突变。1.实验靠近终点时的判断。人教版实验用

pH靠近

7时的滴定突变判断，而苏教版实个性评点

验用酚酞溶液的变色，且半分钟颜色不褪判断。2．苏教版实验靠近终点时，若不慎加入的

NaOH过多，此时，记录读数，而后再用盐酸进行反滴。即时训练某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变成橙色，并______为止。以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放

NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消逝D．读取盐酸体积时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下图，则开端读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

________mL，终点读数为某学生依据3次实验分别记录相关数据以下表：滴定待测NaOH0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL次数溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依照上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。分析：在求c(NaOH)和进行偏差剖析时应依照公式：c(NaOH)＝c（HCl）·V[（HCl）aq]V[（NaOH）aq]。欲求c(NaOH)，须先求V[(HCl)aq]再代入公式；进行偏差剖析时，要考虑实质操作对每一个量即V[(HCl)]和V[(NaOH)aq]aq最新教育教课资料优选最新教育教课资料优选的影响，从而影响c(NaOH)。考察酸碱中和滴定实验的规范操作。考察因为不正确操作惹起的偏差剖析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，耗费同样量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管拿出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确－定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会降落，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)以下图。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准盐酸的均匀值－26.11mL＋26.09mL＝26.10mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)＝V＝20.1000mol·L－1×26.10mL＝0.1044mol·L－1。25.00mL答案：(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色26.10(4)－26.11mL＋26.09mLV＝2＝26.10mL，c(NaOH)＝0.1000mol·L－1×26.10mL＝0.1044mol·L－125.00mL现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤：用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在________(填仪器名称)顶用水稀释后转移到100mL的________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向此中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。假如液面地点以下图，则此时的读数为________mL。最新教育教课资料优选最新教育教课资料优选(4)滴定。当__________________时，停止滴定，并记录滴定管上NaOH溶液的最后读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：实验数据滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00(NaOH)(耗费)/mL15.9515.0015.0514.95VⅢ.数据办理与议论：(5)甲同学在办理数据时计算得：（15.95＋15.00＋15.05＋14.95）均匀耗费的NaOH溶液的体积V＝4mL＝15.24mL。指出他计算的不合理之处：________________。按正确数据办理，可得c(市售白醋)＝________mol·L1；市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。分析：(1)依据量取食用白醋的体积10.00mL，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。(2)CHCOOH溶液与NaOH溶液恰巧反响时溶液显碱性，与酚酞的变色3范围8～10基本一致，应采用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数可精准到0.01mL，故图中的液面读数为0.60mL。(4)达到滴定终点，即溶液由无色恰巧变成浅红色，并在半分钟内不退色时，停止滴定。(5)第1次滴定偏差显然较大，属异样值，应舍去；均匀耗费的NaOH溶液的体积V＝（15.00＋15.05＋14.95）0.1000mol·L－1×15.00×10－3L×10＝3mL＝15.00mL，c(市售白醋)＝20.00×10－3L0.75mol·L－1；1L市