鲁科版必修一第一章复习课件

第一节走进化学科学

化学：就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学是具有创造性、实用性的科学一、化学科学的概念二、化学科学的特点第二节研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。观察物质的外观实验和观察解释和结论预测物质的性质二、研究物质的基本程序：三、金属钠及金属钠与水的反应1、金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小

熔沸点固体银白色较软密度比水小较低4Na+O2=2Na2O（白色固体）

氧化钠碱性氧化物2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）

过氧化钠非碱性氧化物

△

-1-2钠在空气中与氧气缓慢反应，现象钠表面很快变暗，生成白色固体。钠在空气中点燃或加热，现象：剧烈燃烧，发出黄光，生成淡黄色固体。2、金属钠的化学性质①钠与氧气的反应：②金属钠与水（水中加酚酞）反应：现象分析（或结论）⑴⑵⑶⑷⑸浮在水面熔化成小球在水面游动水溶液变红发出嘶嘶的声音密度比水小反应放热，钠的熔点低产生了气体生成了碱性物质—浮熔响游红NaOH2Na+2H2O===2NaOH+H2↑常见题型产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H22、预测钠与CuSO4稀溶液（盐溶液且满足有沉淀生成）的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、金属钠通常是怎样保存的？为什么这样保存？

少量金属钠保存在煤油中，大量钠用石蜡密封起来，钠不与煤油、石蜡反应且能使钠与空气和水等隔绝。钠的用途：1、制作高压钠灯，发出的黄光射程远，透雾能力强。2、可用做原子反应堆的导热剂（此项与钠的化学性质无关）3、可用于钛、锆、铌、坦等金属冶炼。4、制取过氧化钠。Na2O+H2O==2NaOH（无气体生成）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO3（无气体生成）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（无气标）③氧化钠、过氧化钠与水反应：④氧化钠、过氧化钠与二氧化碳反应：⑤过氧化钠比氧化钠稳定：2Na2O+O2=2Na2O2△

过氧化钠的用途：1、供氧剂2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（无气标）2、氧化剂Na2O2+SO2==Na2SO4

3、漂白剂向紫色石蕊中加入过氧化钠，现象溶液先变蓝，后褪色，并伴随有气泡冒出。+4+6颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）氯水呈黄绿色飘闻属于观察法1、氯气的物理性质四、氯气的性质①Cl2与Fe反应实验现象

生成物Cl2与Fe产生红棕色烟，产物水溶液呈黄色FeCl32、氯气的化学性质点燃2Fe+3Cl2═2FeCl3②Cl2与Cu反应实验现象生成物Cl2与Cu产生棕黄色烟，产物水溶液呈蓝色CuCl2点燃

Cu+Cl2═CuCl2③Cl2与H2反应实验现象生成物Cl2与H2反应产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HClH2+

Cl2==2

HCl点燃④、Cl2与水反应：新制氯水的成分三分子四离子

HClO具有杀菌、消毒、漂白的作用，它会使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：Cl2+H2O==

HCl+HClO（次氯酸）2HClO==

2HCl+O2↑光照有漂白性④Cl2与碱反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2进行尾气处理。除HCl除H2O收集Cl2Cl2尾气处理氯气+碱==金属氯化物+次氯酸盐+水生成Cl2漂白粉的主要成分：CaCl2

和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2漂白粉的生效（变质）原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2↑光照

①定义：描述微粒数目多少的物理量,符号：n。

单位：摩尔，简称摩。符号：mol1mol的标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为1mol五、物质的量阿伏加德罗常数定义：6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。符号：单位：mol-11、物质的量的概念注意：1、“物质的量”四字一整体，不可简化或添字，是一个基本物理量。2、mol是基本物理量的单位，只能用来形容微粒：分子、原子、离子、中子、质子、电子等。3、使用物质的量时一定要指明具体的微粒符号或化学式汉字（必须指明微粒种类）可用直接用化学式例题：问1molNO3-含有多少个NO3-？多少O？

答：1molNO3-含有6.02X1023个NO3-也可以说1molNO3-含有NA个NO3-（此处利用NA的数值约等于6.02X1023，不考虑NA的单位）

1molNO3-含有（1X3）mol即3mol的O，所以含有3X(6.02X1023)个即1.806X1024个O，也可以说含有3NA个O。摩尔质量

①定义：1mol物质所具有的质量符号：M，单位：克每摩尔，符号：gmol-1.摩尔质量与该物质相对原子量或相对分子量数值相等，单位不同。只要知道是什么物质就知道它的摩尔质量是多少例如：知道是H2O这种物质我就知道它的摩尔质量是相对分子质量gmol-1即18gmol-1..知道是Fe这种物质我就知道它的摩尔质量是相对原子质量gmol-1即56gmol-1..气体摩尔体积定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积条件：温度和压强要固定对象：气体符号：Vm单位：升每摩尔，符号：Lmol-1.

在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等。可以是纯净的气体，也可以是混合气体标准状况下（前提），气体物质的量与气体的体积、摩尔体积之间的关系：n=VVmV22.4L/mol=

标准状况下任何气体的摩尔体积约22.4L/mol特例：标准状况指的是：温度为0摄氏度（273K），压强为101KP（一个大气压）。阿伏加德罗定律：

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量浓度物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（CB）。单位：mol·L-1或mol·m-3。公式：CB

=n/V

表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数()=n(mol)

＝2、物质的量的几种计算方法：NNA=①物质的量与微粒总数、阿伏伽德罗常数之间的关系：mol物质的量N(个)＝微粒总数n.物质的量X阿伏伽德罗常数=NA个NA（mol-1）=物质所含微粒数物质的量=Nnmol-1让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位阿伏伽德罗常数②物质的量与摩尔质量、质量之间的关系：n（mol）=物质的量物质的质量摩尔质量=molm（g）=物质的量X摩尔质量=n.M

g

物质的质量M（gmol-1).

=m

物质的质量物质的量=n

gmol-1.

让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位③气体摩尔体积、物质的量和气体体积之间的关系：n（mol）=气体体积气体摩尔体积=V

Vm

molV（L）=

物质的量X气体摩尔体积=nVm

L.Vm（Lmol-1）=

气体体积物质的量=V

n.

Lmol-1.

让你求什么？最后计算的结果要加上对应的单位④物质的量与溶液体积、物质的量浓度之间的关系：C（mol/L）

=n/Vmol/Ln（mol）=C.VmolV（L）

=n/CL例：1.400ml某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.6L氯气（标况下）完全反应，计算1.生成氯化钠的物质的量2.该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度配制一定浓度一定体积溶液容量瓶的使用

阅读容量瓶使用的注意事项4.容量瓶使用前应____3.容量瓶上标有_______、_______、________容量瓶的常见规格有___ml、___ml、___ml、___ml、___ml、___ml、___ml。1.观察容量瓶：2.容量瓶是_________________________________是配制物质的量浓度溶液的专用仪器。细颈、梨形、平底的容量瓶。温度刻度线容量100150250200500100050检漏下列操作中，哪个是容量瓶具备的功能？B直接法配制一定体积准确浓度的标准溶液A测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

Ｃ贮存溶液D溶解物质

下列操作中错误的是＿＿A将固体溶质在小烧杯中溶解，必要时可加热。溶解后溶液转移到容量瓶中时应趁热转移；B将六天后需用的溶液提前在容量瓶中配制好；C将固体试剂放入容量瓶中，加入适量的水，加热溶解后稀释至刻度;D闲置不用时，盖紧瓶塞，放在指定的位置

小结注意:（1）选取合适规格的容量瓶；（2）使用前检查容量瓶是否漏水；（3）不能用于固体溶解或浓溶液稀释（4）不能贮存溶液；（5）不能用作反应容器；（6）不能加热二、配制一定物质的量浓度的溶液思考：如何配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液？1、实验步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）冷却（5）移液（6）洗涤（7）定容（8）摇匀（9）装瓶贴标签托盘天平读到到小数点后一位，如5.3g加适量水在烧杯中溶解；用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却至室温洗涤玻棒和烧杯2-3次，洗涤液倒入500ml容量瓶加水到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加水到液面与刻度线相切。

玻璃棒引流2、所用的主要仪器：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。3、分组讨论若出现下列操作所配溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响？1.向容量瓶中转移溶液时，容量瓶内有少量水；2.向容量瓶中转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒；3.向容量瓶中转移时少量的溶液，洒到容量瓶外；4.定容时水加多后，用滴管吸出；5.定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线；6.定容时俯视刻度线；7.定容时仰视刻度线；偏小偏小偏小偏小偏大偏小无影响达标检测

1、欲配制1.0m