高一必修化学早读内容演示文稿

高一必修化学早读内容演示文稿第一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二

碱金属原子结构的异同点①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为1个②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数电子层数碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.第二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二

卤族元素原子结构的异同点①相同点：卤族元素原子结构的

相同，都为1个②递变性：从F到At，卤族元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数电子层数卤族元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氢气、与水、金属反应,表现出非金属性（氧化性）；（2）递变性：与氢气、与水、金属反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐减弱.第三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二同一主族元素，从上往下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低第五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二卤族元素在物理性质上的规律（1）颜色：（2）状态：（3）密度：（4）熔沸点：逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；第六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二核电荷数＝质子数＝核外电子数，因此，原子呈电中性

质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量数。用Ａ表示。A=Z+N

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。第七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（3）最外层电子数8个(K层是最外层时不超2个)

次外层电子数18；

（以上规律是相互联系的，不能孤立运用）电子排布的重要规律（1）核外电子是分层排布的。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，由里向外，当一层充满后，再填充下一层；（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2

(n表示电子层数)；第八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二①金属与水或酸反应越容易，金属性越强；②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。③金属与某些盐溶液的置换④元素周期表左下方的元素金属性越强⑤金属活动顺序表前面的金属性越强⑥原电池中比较活泼的金属做负极元素金属性强弱的判断依据:第九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二①非金属与H2化合越容易，非金属性越强；

②气态氢化物越稳定,非金属性越强；③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。④非金属与某些盐溶液的置换

元素非金属性强弱的判断依据:第十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。

同一周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期表是元素周期律的具体表现形式第十一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二微粒半径的比较规律(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。

如r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；

(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。

如:

r(F－

)＞r

Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；

(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。第十二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二随着原子序数的递增1.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律

3.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。最高正价=主族序数=原子的最外层电子数

=8—|负价|第十三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二定义：

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子之间的静电作用成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键第十四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式第十五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。①成键微粒：原子②相互作用：共用电子对③成键元素：同种或不同种非金属元素二、共价键第十六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二

①氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。氢氧化钠的电子式如下。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

②过氧化钠晶体中，过氧根离子[O2]

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。过氧化钠的电子式如下。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-

离子化合物中也存在共价键第十七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量<吸收能量1.从化学键的角度分析第十八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二2.从物质总能量的角度分析一个化学反应是放出能量的反应还是吸收能量的反应取决于：反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么该反应放出能量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么该反应吸收能量。第十九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二几种典型的放热和吸热反应

放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。

吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、第二十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合第二十一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二一次能源：直接从自然界取得的能源；二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。如：流水、风力、原煤、石油、天然气等。如：蒸汽、电力等。

是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称

。电能电力第二十二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二“负极出电子，电子回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应

（二）活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。

（一）将化学能转变为电能的装置叫做原电池。第二十三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（三）Cu—Zn原电池的工作原理1.自发发生的氧化还原反应：

Zn+2H+

＝Zn2++H2↑，氧化反应和还原反应分开在不同区域进行。2.负极发生失去电子的氧化反应；正极发生得到电子的还原反应。3.外电路电子发生定向移动：由负极锌片流出经过导线到达正极铜片。4.内电路离子发生定向移动：阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。第二十四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（四）电极反应式的书写：1.写出总反应的离子方程式；2.写出负极反应式（失去电子的氧化反应）3.总反应式减去负极反应式，写出正极反应式（得到电子的还原反应）；第二十五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（五）原电池的应用（1）判断金属的活泼性（2）防止金属腐蚀（3）提高化学反应速率（形成原电池反应，反应速率加快。如用不纯锌制H2）（4）制作各种化学电源第二十六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1、化学反应速率的定义：

化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。(物质的量浓度)

某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/(L•min)或mol/(L•s)v的单位是v=——(v只为正值)⊿t⊿c第二十七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二

注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。同一个等于第二十八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了反应物浓度，化学反应速率减小。5、固体的表面积、光照等等外界条件对化学反应速率的影响1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。第二十九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二H2+I22HI

正反应逆反应在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应是可逆反应.2SO2+O22SO3催化剂高温N2+3H22NH3催化剂高温高压NH3+H2O

NH3·H2O第三十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二化学平衡状态的判定对于可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g)在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志：(1)正反应速率等于逆反应速率，如：A的生成速率和分解速率相等；单位时间生成nmolB和pmolC的同时，生成mmolA（2）各物质的浓度保持不变，如：A、B、C的物质的量不再改变；A、B、C的浓度不再改变；A、B、C的百分含量不再改变第三十一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二3.有机物的主要性质特点(1)大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。(2)绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。(3)多数有机物为非电解质，不易导电。(4)多数熔沸点低。(5)有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴有副反应发生。有机物的以上性质特点与其密切相关。

结构第三十二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。甲烷是最简单的烃第三十三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应、分解反应等。

甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色。三、甲烷的化学性质第三十四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1、与氧气的反应CH4+2O2CO2+2H2O点燃现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。箭头在一定的条件下，甲烷能与氯气发生取代反应第三十五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1、烷烃的定义

在烃类化合物中，碳原子之间以单键结合成链状，剩余的价键全部跟氢原子相结合的烃叫做烷烃，也叫饱和链烃注：⑴分子里只存在单键⑵所有碳原子不在一条直线上第三十六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二(1)C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16，是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测定。）(2)烷烃的熔、沸点随C原子数目的增加而升高。(3)烷烃的密度随C原子数目的增加而升高。规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不溶于水。4、烷烃物理性质的递变性第三十七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二烷烃的化学性质（与CH4相似）（1）氧化反应

均不能使KMnO4溶液、溴水褪色，不与强酸，强碱反应。烃燃烧的通式：第三十八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二在光照条件下进行，产物更复杂。例如：CH3CH2Cl（2）取代反应第三十九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二CnH2n+2结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。烷烃的结构相似是指：碳、碳单键形成链状烷烃的分子式通式：第四十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二

2、同分：指分子式相同异构：指结构（分子中原子排列形式）不同

1、化合物分子式相同而结构不同的现象，叫做同分异构现象。具有相同分子式不同结构的化合物互称为同分异构体。3.随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加，例如：C4H10有两种，C5H12有三种同分异构体第四十一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二有机物种类繁多，其主要原因是：(1)碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、三键(3)碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环(4)含有相同原子种类和数目的分子可能具有不同结构第四十二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二实验现象结论将气体通入酸性KMnO4溶液将气体通入Br2的CCl4溶液将气体点燃溶液褪色溶液褪色火焰明亮，有黑烟生成了能与酸性KMnO4反应的气体生成了可与Br2反应的气体生成的气体中C元素含量较高研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物第四十三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二一、最简单的烯烃----乙烯烯烃：指分子里含有碳碳双键（C=C）的烃。不饱和烃：分子里含有碳碳双键（C=C）或碳碳三键（CC），碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志第四十四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二二、乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体；难溶于水；密度略小于空气。排水法收集三、乙烯的化学性质1.氧化反应(1)燃烧火焰明亮，伴有黑烟同时放出大量的热。C2H4+3O22CO2+2H2O

第四十五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（2）与酸性KMnO4的作用：将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：现象：溶液紫色褪去乙烯被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾被乙烯还原，所以酸性高锰酸钾溶液的紫色会褪去第四十六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二+HHH—CC—HBr—Br

HHH—CC—HBrBr1，2-二溴乙烷有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应

2、加成反应（1）乙烯与Br2的加成反应第四十七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（2）乙烯还可以与其他物质发生加成反应，写出乙烯与氢气、氯化氢和水的加成反应化学方程式H—H催化剂△HHH—CC—HHHH—CC—HHH第四十八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二H—O—H催化剂△HHH—CC—H

HHH—CC—HHO—HHHH—CC—HH—Cl催化剂△HHH—CC—HHCl第四十九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二⑶加聚反应：nCH2=CH2[CH2—CH2

]n

催化剂

（聚乙烯）CH2=CH2CH2=CH2CH2=CH2+++……[CH2—CH2]n加聚反应：

由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应聚乙烯第五十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二鉴别甲烷和乙烯气体的方法有：四、乙烯的用途：做工业原料：制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。①燃烧的现象②气体通入紫色高锰酸钾溶液③气体通入红棕色的溴的CCl4溶液或溴水中。第五十一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二苯的结构特点：a、平面正六边形结构；b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。C、苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。或第五十二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1、氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O火焰明亮，有浓烟点燃苯的化学性质不能被高锰酸钾氧化(溶液不褪色)，但可以燃烧。烃完全燃烧的产物都相同,是CO2和H2O第五十三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二⑴苯的溴代反应条件：纯溴、催化剂+Br2

FeBr3Br+HBr

溴苯是无色不溶于水的液体，密度比水的大。2、苯的取代反应（易）第五十四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二(2)苯和硝酸反应（硝化反应）+HO—NO2NO2+H2O浓硫酸50-60℃纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。有毒。水浴加热，便于控制温度。硝基苯第五十五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二3、加成反应+3H2NiΔ注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水层褪色)，说明它比烯烃难进行加成反应。环己烷“只学过与氢气加成”第五十六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二烃类物质的主要反应类型：1、取代反应：有机物分子里的某些

被其他

所代替的反应。原子或原子团原子或原子团烷烃所能发生的特征反应是取代反应。2、加成反应有机物分子中

两端的碳原子与其他原子或原子团

直接结合生成新的化合物的反应。双键(或三键)加成反应是不饱和烃(如烯烃）的特征反应.第五十七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1.乙醇与钠的反应2C2H5OH+2Na

2C2H5ONa+H2（取代反应）结论：活泼金属均能把乙醇的羟基里的氢置换出来。乙醇钠第五十八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二2

、氧化反应：A、燃烧：2CO2+3H2O(放热反应)C2H5OH+3O2点燃第五十九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二B.乙醇催化氧化的原理:①-③位断键

①③CH3—C—O—HHH+O2生成乙醛+2H2OCu△

②—C=O

2CH3H2第六十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二

CH3CH2OHC.乙醇遇到强氧化剂如：酸性高锰酸钾或重铬酸钾等，会被直接氧化为乙酸。

CH3COOH交警用酸性重铬酸钾判断驾驶员酒后驾车：橙色重铬酸钾会变为绿色第六十一页，共七十八页，编辑于2023年，星期二烃的衍生物的概念：

烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成一系列化合物，烃的衍生物。决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。第六十二页，共七十八页，编辑于2023年，星期二二、乙酸的分子结构C2H4O2CH3COOH分子式：（或—COOH）O—C—OH结构式：官能团：CHHHHOCOCH3COHO羧基结构简式：第六十三页，共七十八页，编辑于2023年，星期二1、酸的通性：A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：D、与碱反应：E、与盐反应：C、与碱性氧化物反应：CH3COOHCH3COO—+H+乙酸的化学性质2CH3COOH+Zn

Zn(CH3COO)2+H2↑2CH3COOH+CuO

Cu(CH3COO)2

+H2O2CH3COOH+Cu(OH)2

Cu(CH3COO)2+2H2O2CH3COOH+CaCO3

Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑第六十四页，共七十八页，编辑于2023年，星期二2、酯化反应（１）定义：酸和醇起作用，生成酯和水

的反应叫做酯化反应。

乙酸乙酯CH3COOH+

HOC2H5CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4△（取代反应）第六十五页，共七十八页，编辑于2023年，星期二酯化反应实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。浓H2SO4CH3—C—OH

+

H—18O—C2H5=OCH3—C—18O—C2H5=O+H2O探究酯化反应可能的脱水方式第六十六页，共七十八页，编辑于2023年，星期二乙酸和乙醇酯化反应的实验：(1)加药品顺序首先加入无水乙醇；再边摇动试管边加入加入浓硫酸，冷却；最后加入冰醋酸。（2）现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味第六十七页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（1）浓硫酸作用：ａ、催化剂：提高反应速率ｂ、吸水剂（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。）（2）加热目的：主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率。（3）Na2CO3饱和溶液的作用：ａ、吸收酯层中混有的乙醇和乙酸ｂ、降低酯在水中的溶解度，容易分层。第六十八页，共七十八页，编辑于2023年，星期二葡萄糖的结构简式：

CH2—CH—CH—CH—C—CH2=O—OH—OH———OHOHOH同分异构体同分异构体

淀粉和纤维素不是同分异构体，因为它们的通式虽然都是(C6H10O5)n，但组成分子的n值不同，它们的分子式不同。多羟基醛多羟基酮OCH2—CH—CH—CH—CH—C—H=—OH—OH———OHOHOH蔗糖和麦芽糖互为

。葡萄糖和果糖互为

，果糖的结构简式：第六十九页，共七十八页，编辑于2023年，星期二(i)与新制Cu(OH)2反应:现象：试管中生成砖红色沉淀。结论：碱性条件下加热时，葡萄糖

＋2可与新制的Cu(OH)2反应

+1产生砖红色Cu2O沉淀,葡萄糖是还原性糖。

实验探究取少量葡萄糖溶液，加入少量新制的氢氧化铜,加热煮沸,观察现象。第七十页，共七十八页，编辑于2023年，星期二（ii）与银氨溶液Ag(NH3)2OH反应试管壁上有光亮的银镜出现葡萄糖在碱性加热条件下，能从银氨溶液中还原出单质银，是一种还原性糖。

实验探究取一试管配制银氨溶液然后加入少量葡萄糖溶液，水浴加热,观察现象。现象：结论：（银镜反应）第七十一页，共七十