高一化学酸碱盐在水溶液中的电离

高一化学酸碱盐在水溶液中的电离第一页，共四十六页，编辑于2023年，星期二化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：二、根据反应中是否有离子参加分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应第二页，共四十六页，编辑于2023年，星期二下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

Cu、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖固体、KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、熔融KNO3。小结

:1、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

2、KNO3溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能导电，因为它们有自由移动的离子存在。3、NaCl固体、

KNO3固体不导电,因为没有自由移动的离子..第三页，共四十六页，编辑于2023年，星期二一`电解质和非电解质

凡是在水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离子而导电的化合物叫电解质。无论是在水溶液或熔化状态下都不能电离出自身的阴阳离子，从而不能导电的化合物叫非电解质1.电解质与非电解质

水溶液或熔化状态能电离出自身的阴阳离子

水溶液或熔化状态下都不能电离出自身的阴阳离子化合物化合物包括酸、碱、盐、金属氧化物、水大部分有机物、气体化合物、非金属氧化物第四页，共四十六页，编辑于2023年，星期二1.电解质应该是化合物。Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、

CO2概念剖析第五页，共四十六页，编辑于2023年，星期二A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X第六页，共四十六页，编辑于2023年，星期二判断下列说法是否正确：1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。

注意:

电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)??思考??第七页，共四十六页，编辑于2023年，星期二3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。NH3

水溶液能导电，所以NH3

是电解质,对吗??????思考??第八页，共四十六页，编辑于2023年，星期二Canyou？讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑧

单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质第九页，共四十六页，编辑于2023年，星期二想一想：1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨蔗糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定是电解质。2、是电解质的物质不一定能导电。启示：第十页，共四十六页，编辑于2023年，星期二注意！！！1.电解质、非电解质都是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；3.电解质是在一定条件下自身电离而导电的化合物。氨气、二氧化碳、二氧化硫是非电解质第十一页，共四十六页，编辑于2023年，星期二⑴电解质分类：本身含有离子：（碱、盐）溶于水熔融状态本身不含离子：（酸）溶于水第十二页，共四十六页，编辑于2023年，星期二一、物质的分类纯净物单质化合物按水溶液或熔融状态下能否电离出自身的阴阳离子电解质非电解质酸碱盐水大部分有机物大部分的气体化合物第十三页，共四十六页，编辑于2023年，星期二#@课堂练习@#1.下面的叙述中不正确的是()A.在水溶液均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中不一定能导电.D.水的导电能力十分弱，但它也是电解质.2.下列物质都能导电的但属于电解质的是（）

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液

C．Na D．金刚石A

A第十四页，共四十六页，编辑于2023年，星期二#@课堂练习@#4．下列说法正确的是（）A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质B．氯化钠溶液能导电,故氯化钠溶液是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属电解质D．电解质一定在任何情况下都是可以导电的3．下列物质是电解质的是 （）

A．NaCl溶液 B．Na2SO4

C．CO2 D．氨水BC第十五页，共四十六页，编辑于2023年，星期二电解质：

。非电解质：。讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①石墨②固态KCl③H2SO4④SO3⑤金属铝⑥氨水⑦KCl溶液⑧硫酸钡⑨NH3·H2O⑩葡萄糖⑾KOH⑿CH3COOH⒀Cu(OH)2⒁H2S⒂盐酸、④

⑩②

③

⑧

⑨⑾⑿⒀⒁第十六页，共四十六页，编辑于2023年，星期二为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题电解质为什么能够导电？第十七页，共四十六页，编辑于2023年，星期二（二）电解质溶液导电原因及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。思考：

离子化合物的电离与共价化合物的电离原理是否完全相同？有何差异？电离：电解质在溶于水或熔化时离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提。第十八页，共四十六页，编辑于2023年，星期二不完全相同，离子化合物在熔化或溶于水均可电离出自由移动的离子，而共价化合物只有在水溶液中受水分子的作用才发生电离（稀硫酸能导电而纯硫酸不能导电）。怎样区分离子化合物与共价化合物？熔化（液态）状态下是否导电第十九页，共四十六页，编辑于2023年，星期二电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质的溶液电离外电场导电第二十页，共四十六页，编辑于2023年，星期二1、电离方程式的书写②电荷守恒（等号左右两边所带的电荷总数相等）①质量守恒（等号两边各元素的原子个数相等）检查：电离方程式：NaCl=Na+

+Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号③原子团不能分开写表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式第二十一页，共四十六页，编辑于2023年，星期二学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-第二十二页，共四十六页，编辑于2023年，星期二判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O第二十三页，共四十六页，编辑于2023年，星期二请写出下列物质的电离方程。第一组：HCl、

H2SO4、HNO3;

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸第二十四页，共四十六页，编辑于2023年，星期二请写出下列物质的电离方程。第二组：

Ba(OH)2

、

NaOH、

KOH

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱第二十五页，共四十六页，编辑于2023年，星期二请写出下列三组物质的电离方程。第三组：NaCl、

K2SO4

、NH4ClNaCl=Na++Cl-

K2SO4=2K++SO42-

NH4Cl=NH4++Cl-电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐第二十六页，共四十六页，编辑于2023年，星期二⑶酸、碱、盐的定义（本质）酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物。第二十七页，共四十六页，编辑于2023年，星期二练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3

呢？NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。

Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。第二十八页，共四十六页，编辑于2023年，星期二

电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。导电能力影响因素：电解质溶液为什么会导电？影响溶液的导电能力的因素有哪些？电解质溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。第二十九页，共四十六页，编辑于2023年，星期二2．HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O是电解质吗？其水溶液能导电吗？导电能力相同吗？[实验]连接好仪器。然后把相同条件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察实验现象并说明原因。第三十页，共四十六页，编辑于2023年，星期二浓度相等电解质溶液NaCl溶液NaOH溶液盐酸醋酸溶液氨水电解质NaClNaOHHClCH3COOHNH3•H2O通电后灯泡亮度离子浓度亮亮亮暗暗大大大小小第三十一页，共四十六页，编辑于2023年，星期二(1)强电解质：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶质自身能完全(100%)电离成离子的化合物(2)弱电解质：溶在水中的部分,形成的水溶液里溶质自身不能完全(<100%)电离成离子的化合物强弱电解质的本质区别在于：强电解质溶在水中的部分完全以离子形式存在，而弱电解质溶在水中的部分不完全以离子形式存在，还存在相应的溶质分子.2.强电解质与弱电解质第三十二页，共四十六页，编辑于2023年，星期二Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果第三十三页，共四十六页，编辑于2023年，星期二CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果第三十四页，共四十六页，编辑于2023年，星期二当浓度相同时，强电解质完全电离成自由移动的离子，而弱电解质未完全电离，大部分以分子形式存在，自由移动的离子少，导电能力自然减弱第三十五页，共四十六页，编辑于2023年，星期二整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐

在水溶液中完全电离的电解质

在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全

用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等第三十六页，共四十六页，编辑于2023年，星期二常见强电解质

因为强电解质是指在溶液或熔融状态下完全电离，所以强酸、强碱、几乎所有的盐类都是强电解质。

⑴强酸：HCl,HBr,HI,HNO3,H2SO4,HClO4等

⑵强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca（OH）2等

⑶绝大部分盐类：NaCl,KNO3,BaSO4

等

且不管是否溶于水强酸、强碱、

盐类第三十七页，共四十六页，编辑于2023年，星期二弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2

水、Al(OH)3等弱电解质：第三十八页，共四十六页，编辑于2023年，星期二拓展：NaHCO3在水溶液中电离

NaHCO3=Na++HCO3-拓展：NaHSO4在水溶液中电离

NaHSO4=Na++H++

SO42-第三十九页，共四十六页，编辑于2023年，星期二(3)酸式盐除HSO4-写成H++SO42-以外，其余HCO3-,HSO3-

等弱酸的酸式酸根均原封不动。H2SO4在水溶液中电离H2SO4=H++HSO42-HSO4=H++

SO42-H2CO3、H2S在水溶液中电离H2CO3H++HCO3-H2SH++HS-第四十页，共四十六页，编辑于2023年，星期二1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。注：①先判断强弱电解质②强电解质用=号，弱电解质用符号

第四十一页，共四十六页，编辑于2023年，星期二

练习：写出下列电离方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－弱酸的电离：CH3COOHH2SH＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步电离第四十二页，共四十六页，编辑于2023年，星期二一、物质的分类纯净物单质化合物按水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质按水溶液或熔融状态下能否100%电离强电解质弱电解质强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱水第四十三页，共四十六页，编辑于2023年，星期二下列物质中⑴CH3COOH⑵HCl⑶NaOH⑷HNO3

⑸Cu(OH)2

⑹AgCl⑺Na2CO3

⑻C2H5OH⑼H2O⑽Fe⑾SO2

⑿石墨A属于强电解质的是：B属于弱电解质的是：C属于非电解质的是：D在溶液中主要以离子形式存在的是：E在溶液中有离子和分子同时存在的是：⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼⑻⑾⑵⑶⑷⑹⑺⑴⑸⑼练习第四十四页，共四十六页，编辑于2023年，星期二强电解质：