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文档简介

第二节元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律莱芜四中吕荣海现在使用的元素周期表：

元素在元素周期表中的序号。原子序数＝核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数原子序数：含义：数值：1-18号元素原子序数与最外层电子数的柱状图原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性原子半径原子序数与原子半径折线图原子序数

原子半径的变化

3～911～17结论2：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。(稀有气体元素除外）

逐渐减小逐渐减小周期性0.134nm—0.071nm0.154nm—0.099nm元素化合价原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论3：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化（金属元素无负价）。＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果

核电荷数电子层数核外电子数1.具有相同电子层数(即同周期）的不同原子，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外）。例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)2.最外层电子数相同（即同主族）的不同原子，电子层数越多（或原子序数增加），原子半径越大。例：r(F)＜r(Cl)＜r(Br);

相同价态的离子半径也如此。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)3.核外电子排布相同的不同粒子，原子序数越大，半径越小。例：r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+）

微粒半径的大小判断方法：4、同种元素，价态越高，半径越小：例：r（阳离子）＜r（原子）＜r（阴离子）影响粒子半径因素知识应用：【课堂练习】

1.下列元素的原子半径依次减小的是（）

A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（）A.rCl/rF

B.rI-/rI

C.rMg2+/Na+D.rF-/rCl-ABABA.原子半径：B.原子序数：C.离子半径：rB>rA>rC>rDa>b>d>crC3->rD->rB+>rA2+3.已知短周期与元素的离子：aA2+,bB+,c

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