四川省成都市高新区高考化学一模试卷及答案

高考化学一模试卷一、单选题1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是（

）A.5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅

B.Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al

C.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙

D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%2.下列化学用语使用错误的是（

）A.

HClO的结构式：H-Cl-O

B.

MgCl2的电子式：

C.

中子数为20的氯原子：37Cl

D.

乙烷的球棍模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA

B.16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA

C.1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA

D.3g3He含有的中子数为NA4.下列说法正确的是（

）A.氯化铝、氢氟酸都属于强电解质

B.用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

C.离子化合物都含有金属元素

D.按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物5.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（

）A.无色透明的水溶液中：H＋、Fe2＋、SO、Cl－

B.使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO

C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、OH－

D.含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－6.下列说法正确的是（

）A.

H2S的还原性和热稳定性都比HCl强

B.

元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质都可以用作半导体材料

C.

若X+和Y—的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>X

D.

同主族元素Ca和Ba分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)27.下列有关实验装置的叙述正确的是（

）A.用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体

B.用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱

C.用图③装置分离乙醚和苯

D.用图④装置收集H2、CH4、NO等气体8.从下列实验操作、现象和结论错误的是（

）选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色说明氯水中有HClO存在C将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象可说明浓度越大，反应速率越快A.A

B.B

C.C

D.D9.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列说法正确的是（

）A.

正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.

正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.

异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.

异丁烷和正丁烷属于同系物10.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（

）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.

氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.

M与T形成的化合物具有两性

D.

L2＋与R2－的核外电子数相等11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是（

）A.

铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

B.

液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.

液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e-=Fe2+

D.

铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)312.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（

）A.氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH--4e-＝2H2O+O2↑

B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

C.在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g

D.制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝13.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：下列说法错误的是（

）A.

步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒

B.

步骤④反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-

C.

步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂

D.

步骤⑥的操作名称是蒸馏14.下列说法错误的是（

）A.升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)不变

B.常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变

D.25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.015.往恒容密闭容器中通入amolNO2气体，在一定温度下分解生成O2和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（

）A.

X表示NO，Y表示O2

B.

t1min时，NO2的正反应速率比逆反应速率大

C.

t3min时，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol•L-1

D.

t2min时，NO2在混合物中所占的物质的量分数为0.2516.下列说法错误的是（

）A.

正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高

B.

甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C.

羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

D.

天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水17.下列说法错误的是（

）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2BrA.乙烯分子中6个原子共平面

B.①主要发生物理变化

C.②包括裂化、裂解等过程

D.③是取代反应18.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（

）A.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

B.布洛芬与苯乙酸是同系物

C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

D.布洛芬的分子式为C13H18O219.在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（

）A.

2种

B.

3种

C.

4种

D.

5种20.室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（

）A.

b点处存在c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)

B.

a点处存在c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C.

图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点

D.

由b到c发生反应的离子方程式为NH+OH-=NH3·H2O二、综合题21.短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)（1）W在周期表中的位置________。（2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为________，该化合物中化学键有________。（3）WNZ溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________。(用离子方程式表示)（4）甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，________(填化学式)沸点更高，原因：________。22.资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有________。（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用无明显现象步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤有白色沉淀步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸步骤4：取适量步骤2得到的滤液，________________步骤5：往B试管中加入________，振荡________（3）酸雨部分组成测定：①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有________、________。②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴________溶液作指示剂，将0.02000mol·L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。23.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：回答下列问题：（1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式________。（2）实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择________；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是________。（3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH3、CN-转化成CO2、N2等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式________。（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=________mol·L-1。（5）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为________。24.海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：（1）Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。吸收塔中反应的离子方程式是________，工业生产1mol高浓度Br2，理论上需要Cl2的物质的量为________。（2）10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO3溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为________mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。（3）Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________(写化学式)。（4）步骤①包括________、________、过滤、洗涤、干燥。（5）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是________。25.烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。（1）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为________kJ。（2）已知2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①该反应达到平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有________(填字母代号)。a.改用高效催化剂

b.缩小容器的体积

c.升高温度

d.增加CO的浓度②在温度为T1、压强为10MPa条件下，若反应进行到20min达到平衡状态，(假设此过程中容积约为4L)则在此过程中，v(NO)=________，该温度下平衡常数Kp=________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的________点。26.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：（1）C、D的第一电离能大小关系为________(用元素符号表示)。（2）B的氯化物的熔点比MgO的熔点________(填“高”或“低”)，理由是________。（3）F的价电子排布式是________，它位于周期表的________区。（4）Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为________。②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)27.某芳香烃X(分子式为C7H8)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）C的结构简式为________。（2）E中含氧官能团的名称：________；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是________。（3）写出反应①的化学方程式：________。（4）有多种同分异构体，其中所有满足下列条件的同分异构体有________种。①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上一氯代物只有2种。（5）写出由A转化为的合成路线________。(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。

答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】A．单晶硅主要用于太阳能电池板被用于光缆，A不符合题意；B．Al2O3为离子化合物，在熔融状态下可以电离出Al3+和O2-，在电解时可以制备单质Al，B符合题意；C．医疗上，“钡餐”的主要成分为硫酸钡，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C不符合题意；D．电池是一种高效的发电装置，但电池在使用过程中会出现放热的现象，因此电池中化学能转化为电能的转化效率总是小于100%，D不符合题意；故故答案为：B。

【分析】A.光缆的主要成分为SiO2，并非单晶硅

B.氧化铝的熔点高，一般电解熔融氧化铝得到铝单质

C.碳酸钡易被胃酸溶解，得到有毒的钡离子，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙

D.燃料电池能量利用率达不到100%2.【答案】A【解析】【解答】A．结构式：H-O-Cl，故A符合题意；B．电子式：，故B不符合题意；C．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，则该原子可表示为：37Cl，故C不符合题意；D．球棍模型：，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一个共用电子对

B.MgCl2是离子化合物

C.左下角是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数

D.乙烷的的结构简式为CH3CH3，碳原子与氢原子形成共价单键，碳原子与碳原子间为碳碳单键，碳原子半径大于氢原子3.【答案】D【解析】【解答】A．苯中不含碳碳双键，A不符合题意；B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B不符合题意；C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C不符合题意；D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.苯中的键是介于单键和双键的特殊的键

B.胶体粒子是胶体的聚集体不能计算出粒子数目

C.甲烷的取代反应是链式反应无法确定一氯甲烷的量

D.根据n=计算出物质的量，再找出1个3He含有的中子数即可4.【答案】B【解析】【解答】A．氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A不符合题意；B．淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B符合题意；C．离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C不符合题意；D．按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯化铝水溶液是完全电离，氢氟酸是部分电离

B.丁达尔效应是区分胶体和非胶体重要的方法

C.金属元素和非金属元素形成的化合物一般是离子化合物，但是离子化合物不一定含有金属元素

D.酸性氧化物与碱反应得到的是对应的盐和水，化合价不变，但是二氧化氮反应时化合价改变5.【答案】D【解析】【解答】A．Fe2＋为浅绿色，不满足无色透明条件，A不符合题意；B．Ca2＋和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B不符合题意；C．Fe3＋与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C不符合题意；D．Na＋、NH、SO、Cl－均能在含有大量Al3＋的溶液中共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等

常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根

发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子

发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等6.【答案】B【解析】【解答】A．非金属性：S＜Cl，则H2S的热稳定性都比HCl弱，但还原性比HCl强，A说法不符合题意；B．半导体的导电性在金属与非金属之间，则元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质都可以用作半导体材料，B说法符合题意；C．若X+和Y—的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y，C说法不符合题意；D．同主族元素Ca和Ba分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，D说法不符合题意；故答案为B。

【分析】A.金属性越强，对应离子的还原性越弱，氢化物的稳定性与金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强

B.一般寻找半导体材料均在金属和非金属的界限处

C.阳离子是原子失去电子，阴离子是原子得到电子电子层数相同，即可判断

D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强

7.【答案】A【解析】【解答】A.KCl难挥发，水易挥发，则可用蒸发的方法由KCl溶液制备KCl晶体，故A符合题意；B.图②发生的反应为，说明还原性：Cu＞Fe2+，不能比较Fe、Cu的金属性强弱，故B不符合题意；C.蒸馏装置应使用直形冷凝管，故C不符合题意；D.NO能与氧气反应，故不能用排空气法收集NO气体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.利用蒸发结晶的方法可以得到氯化钾晶体

B.应该用氯化亚铁溶液

C.冷凝管使用错误

D.一氧化氮用排水法收集8.【答案】D【解析】【解答】A．某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有、中的至少一种；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含有，A不符合题意；B．氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，是由于氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，说明氯水中有HClO的存在，B不符合题意；C．将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯的水中含有淀粉，证明半透膜有破损，C不符合题意；D．应保证高锰酸钾溶液少量，通过改变草酸的浓度，探究浓度的影响，由操作和现象不能探究浓度对反应速率的影响，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.此操作排除了碳酸氢根离子的干扰，可以证明含有碳酸根离子

B.次氯酸具有漂白性，通过有色布条褪色说明存在次氯酸

C.淀粉溶液属于胶体，不能通过半透膜

D.此实验，高锰酸钾足量，褪色较快，应该将不同的浓度的草酸溶液加入到少量的相同浓度的高锰酸钾溶液中9.【答案】A【解析】【解答】设①CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1②(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1由①-②可得CH3CH2CH2CH3（g）→(CH3)2CHCH3(g)，△H=-2878kJ•mol-1+2869kJ•mol-1=-9kJ•mol-1，A．从正丁烷转化成异丁烷是放热过程，说明正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子，故A符合题意；B．CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，能量越低物质越稳定，因此异丙烷比正丁烷稳定，故B不符合题意；C．正丁烷转化成异丁烷CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，是放热过程，则反过来异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C不符合题意；D．异丁烷和正丁烷是同分异构体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据盖斯定律可以求出正丁烷转变成异丁烷是放热反应。A．能量越高，储存的能量越高；B．根据能量越低物质越稳定可以判断异丙烷更稳定；C．由盖斯定律可以得出结论；D．同分异构体：分子式相同，结构不同的有机化合物。10.【答案】C【解析】【解答】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R，A不符合题意；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q，B不符合题意；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C符合题意；D.Mg2＋只有两个电子层，而S2－具有三个电子层，D不符合题意。故答案为：C。【分析】由表中信息可知，T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。11.【答案】C【解析】【解答】A．铁片做负极，腐蚀最严重，但生锈最多的区域在正极，故A不符合题意；B．由分析可知，液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B不符合题意；C．液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为Fe-2e-=Fe2+，故C符合题意；D．由分析可知，铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+（发生氧化反应），正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-（发生还原反应），在液滴外沿，由于发生反应Fe2++2OH-=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3形成了棕色铁锈环（b）。12.【答案】C【解析】【解答】A．由图可知，X电极跟电源的正极相连，X为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl-－2e-＝Cl2↑，A项不符合题意；B．精炼铜时，电解液为含Cu2＋的溶液，粗铜除含有Cu外，还含有比铜活泼的锌、铁等杂质，锌、铁和铜在阳极发生氧化反应生成离子，而阴极上只有Cu2＋得电子发生还原反应生成铜，则Z溶液中的Cu2+浓度减小，B项不符合题意；C．由图可知，Y电极与电源的负极相连，Y为电解池的阴极。在铁片上镀铜时，铁片作阴极，铜作阳极，CuSO4溶液作电镀液。阴极发生还原反应：Cu2++2e-＝Cu。当转移2mol电子时，根据电极反应式可知，此时阴极生成1molCu，即Y电极上增重64g。C项符合题意；D．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，制取金属铝，采用的是电解熔融氧化铝的方法，故制取金属铝时，Z是熔融的氧化铝。D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.X连接的时阳极，阳极吸引氯离子个氢氧根离子，但氯离子先失去电子

B.电解精炼铜时，阳极用的是粗铜，粗铜里含有铁、铜、锌等金属，导致浓度减小

C.铁上镀铜，铜离子在阴极即铁片上得到电子即可计算出质量

D.一般制取金属铝，采用的是电解熔融的氧化铝13.【答案】C【解析】【解答】A．步骤③是分离难溶性固体和可溶性液体混合物的实验操作，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤③的实验操作名称是过滤，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗，故A不符合题意；B．步骤④中为氯气将含碘离子溶液中的碘离子置换成碘单质，反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，离子方程式：Cl2+2I-=I2+2C1-，故B不符合题意；C．根据分析步骤⑤的操作是萃取，根据萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精与水任意比互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质，故C符合题意；D．⑥步的操作是将萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，故操作名称是蒸馏，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】从海带中提取碘：海带灼烧后得到海带灰浸泡后得到海带灰的浊液，将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，过滤得到含碘离子的溶液通入氯气氧化碘离子为碘单质，化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，得到含碘水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质；步骤③是分离难溶性固体和可溶性液体混合物的实验操作；步骤⑤利用碘易溶于有机溶剂的性质将碘水中的碘萃取出来，据此分析。14.【答案】A【解析】【解答】A．升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)增加，升温水的电离常数增大，c(H+)增加，故A符合题意；B．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B不符合题意；C．B.氯离子和溴离子浓度的比值为：，Ksp与温度有关，与浓度无关，则加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，则氯离子和溴离子浓度的比值不变，故C不符合题意；D．NaOH为强电解质，加水稀释100倍，c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)=1×10-14mol/L÷0.001mol/L=1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11.0，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.升高温度，水的离子积变大，氢离子浓度变大

B.根据电荷守恒即可判断

C.根据难溶电解质的转换即可判断，温度不变，比值不变

D.根据给出的数据即可计算出溶液的pH15.【答案】C【解析】【解答】A．NO2气体在一定温度下分解生成O2和NO，反应方程式为：2NO22NO+O2，根据方程式可知反应产生的NO和O2的物质的量浓度比为2：1，则根据图示可知X应该表示NO，Y应该表示O2，故A不符合题意；B．t1min时，反应未达到平衡，还在向正反应方向进行，说明NO2的正反应速率比逆反应速率大，故B不符合题意；C．t3min时，反应达到平衡状态，由于反应物不能完全转化为生成物，且容器的容积未知，因此不能确定容器中各种物质的浓度和的大小，故C符合题意；D．t2min时，NO2和O2的浓度相等，恒容密闭容器中，则物质的量也相等，设t2min时，生成O2的物质的量为x，列三段式：根据题意可得：a-2x=x，解得x=，则NO2在混合物中所占的物质的量分数为=0.25，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.反应物减少，生成物增多

B.未达到平衡，反应向右进行，故正速率大于逆速率

C.根据反应物和产物写出方程式，计算浓度，但是体积未知

D.结合三行式，结合t2时，二氧化氮和氧气量相等计算转化量即可

16.【答案】B【解析】【解答】A.对于分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，因而正丁烷的沸点比异丁烷的高。而对于相对分子质量相近的有机物，含羟基越多，沸点越高，原因在于-OH可形成分子间的氢键，使得沸点升高，因而乙醇的沸点比二甲醚的高，A不符合题意；B.葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B符合题意；C.羊毛、蚕丝主要成分是蛋白质，为天然高分子化合物，塑料、合成橡胶都属于人工合成的高分子材料，C不符合题意；D.天然植物油是混合物，无固定熔、沸点，另外，植物油常温下难溶于水，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，相对分子质量相近的有机物，含羟基越多，沸点越高；

B.根据苯、甲烷、葡萄糖的性质分析；

C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于高分子材料；

D.天然植物油是混合物，没有固定熔沸点；17.【答案】D【解析】【解答】A．乙烯含有碳碳双键，为平面形结构，分子中6个原子共平面，A项不符合题意；B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，B项不符合题意；C．石油产品包含粗产品、轻油、煤油及重油，经过裂化、裂解等过程可制得乙烯，C项不符合题意；D．③是溴单质与乙烯发生加成反应，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】石油经过分馏得到不同的沸点的产品，分馏产品经过裂化和裂解得到乙烯等小分子烃类物质，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙烯与溴单质发生加成得到1，2-二溴乙烷。18.【答案】A【解析】【解答】A．结构对称,则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，A符合题意；B．布洛芬与苯乙酸结构上相似：均含1个苯环、1个羧基，分子组成相差5个CH2原子团，因而互为同系物，B不符合题意；C．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol

布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应，C不符合题意；D．由结构简式可以知道布洛芬的分子式为C13H18O2，D不符合题意；故答案为A。

【分析】A.找出苯环上的氢原子种类即可

B.写出分子式即可判断

C.苯环与氢气可以发生加成即可判断

D.根据结构式即可写出分子式19.【答案】A【解析】【解答】C6H14烷烃的同分异构体有5种，但含有三个甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故答案为：A。

【分析】含有三个甲基则主链有5个碳原子，结合甲基的位置进行判断即可。20.【答案】B【解析】【解答】A．b点溶液呈中性，则，a点时c(Na+)＝c(SO)，则b点c(Na+)>c(SO)，NH有一部分消耗，所以c(SO)>c(NH)，则b点c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)，故A不符合题意；B．a点处溶液中存在电荷守恒为c(NH)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，故B符合题意；C．a点处溶液中的溶质为和，其中水解促进水的电离，b、c、d均生成，抑制水的电离，所以水的电离程度最大的是a点，故C不符合题意；D．b点溶液呈中性，溶质为、和再加入氢氧化钠溶液，发生反应为NH+OH-=NH3·H2O，故D不符合题意；故答案为B。【分析】室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，OH-先和H+反应，再与NH反应，据此来分析答题。二、综合题21.【答案】（1）第三周期第IA族

（2）；离子键和非极性共价键(或离子键和共价键)

（3）碱；ClO-+H2OHClO+OH-

（4）H2O；水分子之间有氢键【解析】【解答】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Na，N是Cl元素。

(1)W是Na，原子核外电子排布是2、8、1，根据元素在周期表的位置与原子结构的关系可知：Na位于元素周期表第三周期第IA族；(2)元素Z是O，W是Na，二者形成的淡黄色化合物为Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与之间以离子键结合，在中两个O原子以非极性共价键结合，故Na2O2的电子式为；该化合物中化学键有离子键和非极性共价键；(3)元素Z是O，W是Na，N是Cl，化合物NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+变为HClO，同时产生OH-，水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-；(4)化合物甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，则甲是CH4，乙是H2O。二者都是由分子构成的物质，在固态时为分子晶体。由于H2O的相对分子质量比CH4大，且H2O的分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质熔化、气化时消耗的能量更多，导致物质的熔沸点更高，因此物质的熔沸点：H2O高于CH4。【分析】短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，则X是H元素。Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，则Y是C元素。Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z是O元素。W的焰色反应为黄色，则W是Na元素。N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)，则N是Cl元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

22.【答案】（1）SO2(或H2SO3)

（2）先加入过量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液；产生白色沉淀，说明酸雨中含盐酸；少量品红溶液，振荡品红溶液褪色，说明酸雨中含SO2或亚硫酸；250mL容量瓶

（3）胶头滴管；淀粉；碘水；溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色【解析】【解答】(1)硫酸型酸雨的形成主要过程为：含硫化合物燃烧(或含硫矿石冶炼)→SO2SO3H2SO4以及含硫化合物燃烧(或含硫矿石冶炼)→SO2H2SO3H2SO4，一方面，二氧化硫与水反应生成亚硫酸为可逆反应，另一方面亚硫酸转化为硫酸需要一定的时间，因此酸雨溶质中会含有SO2(或H2SO3)，故答案为：SO2(或H2SO3)；

(2)实验目的是要验证酸雨中含H2SO4、HCl、SO2(或H2SO3)，涉及硫酸根离子、氯离子、二氧化硫的检验：步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤，滤渣至少有BaSO4、BaSO3的1种，滤液含Ba(OH)2、可能含BaCl2：步骤3已检验了硫酸；步骤4目的应是检验氯离子，若步骤2得到的滤液含氯离子，则酸雨含HCl，因此：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明酸雨中含盐酸；步骤5的目的是检验SO2(或H2SO3)，可用品红检验，因此：往B试管中加入少量品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，说明酸雨中含SO2或亚硫酸(因存在SO2+H2OH2SO3，因此此处可说含亚硫酸或SO2)；故答案为：先加入过量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液；产生白色沉淀，说明酸雨中含盐酸；少量品红溶液，振荡；品红溶液褪色，说明酸雨中含SO2或亚硫酸；(3)酸雨部分组成测定：①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有主要仪器250mL容量瓶，定容需要用到胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；②到达滴定终点时，溶液中将略剩余碘单质，因此可加几滴淀粉溶液作指示剂；酸雨为无色，因此滴定终点现象为滴入一滴碘水，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，故答案为：淀粉；滴入一滴碘水，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色。【分析】(2)检验酸雨中的硫酸可通过检验硫酸根实现，检验酸雨中盐酸可通过检验氯离子实现，检验二氧化硫或亚硫酸用品红。

23.【答案】（1）NaCl+H2ONaClO+H2↑

（2）40℃；酸性减弱，Fe(OH)3增多

（3）10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO+3N2↑+14OH-

（4）0.04

（5）Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-【解析】【解答】(1)电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑；

(2)根据图像，FeOOH的产率先上升后下降，40℃左右时，铁黄产率较高；pH大于4.5时，溶液中OH-浓度较大，生成了氢氧化铁，使得铁黄产率降低；(3)高铁酸钾具有氧化性，可以将CN－氧化为氮气和二氧化碳而除去，本身被还原为氢氧化铁胶体，在碱性溶液中二氧化碳变成碳酸根离子，反应的方程式为10FeO+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO+3N2↑+14OH-；(4)pH=2时，c(OH-)=10-12mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，c(Fe3+)=mol/L=0.04mol/L；(5)根据电池反应，充电时为电解池反应，此时阴极反应为得电子的反应，在充电过程中Zn元素得到电子生成Zn单质，因此充电时阴极的反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-。【分析】实验室欲制备高铁酸钾，首先要分别制备铁黄和NaClO，将而二者混合后加入NaOH调节溶液pH得到高铁酸钠，通过Na与K的置换可以得到高铁酸钾粗产品。根据图像分析制备过程中最佳的制备温度和溶液pH；根据沉淀溶解平衡常数计算溶液中Fe3+的浓度；根据充电时的电池总反应方程式和充电时各电极的得失电子情况书写电极方程式。

24.【答案】（1）SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO；2mol

（2）6.4

（3）Ca(OH)2

（4）蒸发浓缩；冷却结晶

（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】【解答】Ⅰ．(1)单质溴经过空气吹出法后被富集在吸收塔，通入的二氧化硫与单质溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO，由①Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，②Br2+SO2+2H2O═4H++SO+2Br-，③Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知工业生产1molBr2，需要2molCl2。

(2)由反应Ag++Cl-=AgCl↓，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，可知n(Ag+)~n(Cl-)~n(Br-)，由银元素的物质的量为0.1mol/L×8×10-3L=0.8×10-3mol，则溴元素的物质的量也为0.8×10-3mol，溴元素的质量为0.8×10-3mol×80g/mol=64×10-3g=64mg，则海水中含溴的含量为=6.4mg/L；答案为6.4mg/L。Ⅱ．(3)上述流程中为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，从经济理念出发，试剂①可以选用由海洋中的贝壳得到的固体Ca(OH)2使MgSO4完全转化为沉淀。(4)步骤①要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来。(5)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。【分析】浓缩海水中主要含MgSO4、NaCl、NaBr，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到混合溶液中通入氯气，得到低浓度的溴单质，进入吸收塔用二氧化硫吸收得到HBr，再通入氯气得到高浓度的溴单质，氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶液溶解得到氯化镁溶液，加热、蒸发、冷却、结晶、过滤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。

25.【答案】（1）1112.5

（2）bd；0.05mol·L-1·min-1；0.089(MPa-1)；G【解析】【解答】（1）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ·mol-1，1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，可知，解得，故答案为1112.5；

（2）①使用高效催化剂，只改变化学反应速率，不影响化学平衡，所以一氧化氮转化率不变，故a不正确；缩小容器的体积相当于增大压强，反应速率加快，由于该反应的正反应时反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，一氧化氮转化率提高，故b正确；升高温度，反应速