2021届高考化学复习：四氮及其重要化合物

专题四氮及其重要化合物

一、选择题

1、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对

应的一组是（）

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色一酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一不稳定性

D.能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液红色褪去一强氧化性

答案D

2.氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表

示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）

N2

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋中排放含N0［的废水会影响海洋中N埠的含量

答案D

3、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）

A.X是NO

25

B.可用排空气法收集NO气体

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.由吗一1,从原理上看，可由叫与叫反应实现

答案B

4、下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制备氨气

B.用装置乙除去氨气中少量水

C.用装置丙收集氨气

D.用装置丁吸收多余的氨气

答案D

5、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某种化学性质，其中能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性

D.用装置丁吸收尾气

答案C

6.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂

表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A,反应中NO为氧化剂，可为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和小

C.NO和必须在催化剂表面才能反应

D.催化转化总化学方程式为2N0+02+4C0^^4C（）2+N2

答案D

7、SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH.作为还原剂，将烟气中NO,分解成无害的N,和H,0的干

3XZL

法脱硝技术，反应原理为

06N0+4NH==5N+6H20;

②6N0+8NH===7N+12HO;

③NO+N02+2网===2也+3也0,

下列说法正确的是（）

ANO为酸性氧化物

2

B.氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱

C.反应③中每生成22.4L转移电子数1.5%

D.HNO3->NO-NO2，以上各步变化均能通过一步完成

答案D

8.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.①中溶液呈蓝色।试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO?

B.③中反应的离子方程式为3CU+2N0T+8H+===3CLE++2N0T+440

C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强

D.由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应

答案B

9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）

.红热木炭

,浓HNO：/JSHNO,

立二灼热伸玻墙匕红热木炭

!3—浓HNO]

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B,红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO?,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案D

10.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量使用会对人体产生危害，其在酸性条件下会产

生N0和NO2。下列有关说法错误的是（）

A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C.曲电和胃酸作用的离子方程式为2N0「+2H+==N0T+N02T+-0

D.1molNaz。?在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1mol

答案D

11.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说

法正确的是（）

稀硝酸|-稀硫酸

Q—n—□

卧过就铜片身-铜片剩余图

①②③

A.实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO?

B.实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C.实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（N03）2+4H2S0-=4CUS04+2N0T+町0

D.由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

答案C

12.已知Ca34遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3与下列

说法正确的是（）

A.①中发生的化学方程式为曲叱+阳4cl=叁=珈6+N2T+40

B.③、④、⑥中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰

C.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中

D.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸储水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝

答案D

二、非选择题

13、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

(1)氮的原子结构示意图为O

⑵图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是O

⑶若“反应h”是在NO2和的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO鼠与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(+7)25

答案⑴))(2)k和ca和I(3)2：1

(4)4Zn+2N0f+10H+===4Zn++N20T+5,0

14.氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

(1川也催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所

示：

ffil

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为O

②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(N(y/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果

最佳的c(NO)/c(NO)=_______o

间

5(>

10♦r(NOj:HNO)=4：l

3(>△dNOJ:dNO)=l：l

2|)•cWdNO)=l：4

1|1

UK>2003<M>40()5()0温度/t

图2

⑵利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)2,

其部分工艺流程如下：

石灰乳

嚣SF"收•…“一无水Ca(NOJ.

的隹气1-rJ1一r—1

气体排放滤渣

①上述工艺中采用气〜液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是

滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO,会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方

程式为O

答案⑴①NO、N02②1：1

⑵①使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（0H）2

②3N0[+2H+===N号+2N0t+为0

15某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所

示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。请回答

（1）设计装置A的目的是

⑵在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

B中反应的离子方程式为：。

⑶装置E和F的作用是;

为实现此作用，其操作方法是O

（4）装置D的作用是o

答案（1）产生CO?,赶走装置中的空气，防止因NO与反应生成NO?而产生干扰

⑵Cu丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3CU+8H++2N0「==3CU+2N0T+4H2。

⑶验证NO的生成将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO

⑷吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，防止倒吸

16、某化学自主实验小组通过实验探究N4、NO2的性质。

探究I：利用如图所示装置探究NO?能否被N%还原（4、0为止水夹，夹持固定装置略去）。

⑴A装置中制取NH3的化学方程式是_________________________________________

⑵甲、乙分别是(填字母)。

a,浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰

c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若叫能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是o

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________________________________

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。

(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、气体；干燥NO?、02；o

(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为

molLT(保留两位有效数字)。

答案(1)NH3-H2O+CaO-=NI|T+Ca(0H)2

(2)c

(3)C装置中混合气体颜色变浅

(4)缺少尾气吸收装置

⑸4(进气管短，出气管长)

(6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例

(7)0.036

17、(2020年北京高考题)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

②HAuCI=H*+AuCI-

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