2021高考化学二轮复习不定项选择题专练含解析打

不定项选择题专练⑴

（本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选

对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

1.氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为

H2c世装COt+CO21+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产

物的装置如图所示（已知C。通入银氨溶液产生黑色银粒）。下列说法正确的是（）

PbO粉末尾

气

处

理

装

置

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处

酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

2.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是（）

S-Li

i-Li*快离子导体

a

-聚合物电解质

A.①环氧烷烧被有机金属材料吸附与COZ生成碳酸酯

B.②研发出水溶液锂离子电池

C.③研发出"可呼吸"Na-CC>2电池

D.④常温常压下用电解法制备高纯H2

1

3.地。2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的

变化如图所示。下列说法正确的是()

(

-

2

•

O一

E

)

/

=

0

Z

H

}

3

(

_

L

・

C

E

)

/

《O

X

P

70.16

、I

・0.12

C

E

)

、

个0.08

O

X

P0.04

我min)丙

r0.16

I

•

_0.12

i

)

、

个0.08

o

x

)0.04

。

0.00

020406080100

Kmin)丁

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，用。2分解速率越快

C.图丙表明，少量Mt?+存在时，溶液碱性越强，氏。2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质

能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的

一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙一丙+W,其中甲是元素X的氢化物，

2

其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0」mol•LT丙溶液的pH=13,

下列说法错误的是()

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X<W

5.已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收HzA,且最终吸收H2A的量小

nHA-

于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随〃及一变化的关系如图所示,以下说法不

正确的是()

A.NaHA溶液中：c(H+)>c(OH-)

B.Na2A溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C.H2A的第一步电离常数为IO-，？

D.当吸收液呈中性时：伞2+)=9-)+2W2-)

6.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程如下

(反应条件已略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2=^=2CUSO4+2H2O

I电池铜帽―二威邛臀所回

下列说法不正确的是()

A.过程n中分离操作的名称为过滤，该操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

玻璃棒

B.溶液A中的溶质有H2so4、CuSO4、ZnSO4

C.上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸

D.A〜E中含铜、锌两种元素的物质有A和C

3

7.锦(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量占世界第一。从锅的硫

化物中提取单质镭一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①

Sb4O6+6C=4Sb+6CO，②

关于反应①和②的说法错误的是()

A.反应①中每1molSb2s3参加反应时，共转移6moi电子

B.反应①中的氧化剂是SbzS和②中的氧化剂是SbK%

C.反应②说明高温下C的还原性比Sb弱

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1

4

不定项选择题专练(1)解析

1.解析：co加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原

理，装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中02反应生成CO2

且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前

必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)o根据上述分析，

装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO),澄

清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO,确认装置中的空气是否排尽)，A项错

误；为防止CO与空气中02反应生成的CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验,

在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气，实验时先点燃①处酒精灯，当

观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点

燃④处酒精灯，B项正确；实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处

酒精灯，C项错误；由于CO有毒，要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理

可点燃或用气球收集，D项错误。

答案：B

2.答案：A

3.解析：图甲表明，其他条件相同时，入。2浓度越大，其分解速率越快，A错误；

图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，周。2分解速率越快，B错误；图丙表明，少量

Mn2+存在时，(Mmol•LTNaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C错误。

答案：D

4.解析：由题意知Z应为铝，则W为硫，X为氧，结合0.1mol•L-丙溶液的pH

为13和题意可推出丙为NaOH,即丫为钠，甲为H2O2,乙为NazS。选项A.氧和钠、硫至

少能形成Na?。、NazOz及SO2、SO3两种化合物，正确；选项BNa2s和NaOH均含离子键，

NaOH含有共价键，但Na2s没有共价键，错误；选项C.四种元素简单离子半径中Af+的最

小，正确；选项D.气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,错误。

答案：BD

5.解析：根据图像中吸收液的pH随A(HA-)/〃(A2-)变化的关系可知，随着HA-的浓

度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显酸性，即&H+)>&OH-),故A正确；Na2A

溶液中，A?-在溶液中水解程度较小，是4A2-)>&HA-),故B正确；H2A的第二步电离常

cH+•cA2-

数为K=----------------------=4H+)=10-72mol.L-1,不是第一步电离平衡常数，故C错

CrlA

5

误；当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：4H+)+aNa+)=&HA-)+24A2-)+c(OH-),c(H+)

=c(OH-),即：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故D正确；故选C。

答案：C

6.解析：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn的铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸

铜和硫酸锌的混合液A,依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的

锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌，应加入稀

硫酸。过滤的方法可以将固体和液体分离，过程口中为了分离固体和液体，所以操作的名称

是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；通过题中的反应

流程可知，铜、氧气和硫酸会生成硫酸铜，硫酸和锌会生成硫酸锌，硫酸一般是过量的，所

以溶液A中的溶质有：H2so4、CuSO4、ZnSO4,故B正确；应向A溶液加入过量的锌，

通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜、锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸,

故C错误；通过上述分析可知，溶液A是硫酸、硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和

锌的混合物，所以含铜、锌两种元素的物质有：A和C,故D正确；故选C。

答案：C

7.答案：BC

6

不定项选择题专练(2)

(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选

对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)

H)P-H

1.味喃［=/)和噬咯(1―/)是较常见的杂环化合物，吠喃通过下列反应

可转化为叱咯：

尸、Zn()|=\

|_/()+NH,3--拟----薄----水----铝--石|_/N—H-FH2,()

下列说法不正确的是()

A.吠喃和无咯所含元素中电负性最大的是氧，第一电离能最大的元素是氮

B.味喃分子中，碳原子的杂化方式是sp2

C.氨气分子是极性键形成的非极性分子

D.1mol唯咯分子中含10molo键

2.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)=叁量

Ag(s)+Cl(AgCl)［Q(AgCI)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］,接着发生反应：Cl(AgCl)+e

-===Cr(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液制氢的装置示意

A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B.制氢装置溶液中K+移向A极

C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2CT-2e-==Cl2T

D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-===CC^-+N2f

+6H2O

3.反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

7

积碳反应消碳反应

反应CH4(g)=co?@+C⑤-=

C(s)+2H2(g)2CO®

-mol-1)75172

活化能/催化剂X3391

因■mor1）催化剂丫4372

图2

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的

变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（&和速率（力的

叙述正确的是（）

A.K积、K消均增加B.v积减小、r消增加

C.K积减小、K消增加D.，潴增加的倍数比「积增加的倍数大

4.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物

的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧

酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图

所示装置以制备E3B2,装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是（）

A.E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<E

B.④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C.D元素形成的单质与A2c不反应

8

D.实验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸缁水，可以产生使试管口湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体

5

549<(NaHSO3)Z(10-mol•L'')

5.室温下，NaHSCh溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSCb浓度的变化情况如

下图所示。下列关系式一定正确的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(SOi-)+c(OH-)+c(HSO7)

+

B.c(Na)=c(HSOD+c(SOD+c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSOr)>c(H+)>c(SOr)>c(OH-)

D.c(HSOD=5.49mol-L-1Bf,4SO打)=《OH-)

6.甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子

个数相同；乙元素原子3P轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电

子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个不同类型的

2s2p

轨道上；成元素原子最外层电子轨道表示是回OZH,它的单质常温时为气态。下列

说法错误的是()

A.成元素形成氢化物的沸点高于元素乙的氢化物沸点

B.丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氨化物能发生反应

C.甲和乙元素能写出二元的化合物

D.丙元素原子价层电子排布式是4sl

7.Pd/A12C>3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是()

A.H—H的断裂需要吸收能量B.(JWD,CO2发生取代反应

C.④中，C。被氧化为C

D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2里丝9cH4+2H2O

9

不定项选择题专练⑵

1.答案：c

2.解析：由B极生成氢气，A极生成氮气知，B极为阴极，A极为阳极，则销极为负

极，银极为正极。光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生还原反应，A错误；制氢装置

溶液中K+移向B极，B错误；光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag,C错误。

答案：D

3.解析：由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、

K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是先

增大后减小的，所以「消增加的倍数要比r积增加的倍数大。

答案：AD

4.解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态

化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；

B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F

为C1元素。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应，E为+2价金属，为

Mg元素；根据装置图，在装置⑤中制备Mg3N2,装置①用于制备N2,装置②为安全瓶，

③④用于除去氮气中的杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。电

子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg与N的简单离子的电子层结构相

同，离子半径B>E,A错误；饱和氯化核溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2

+NH4Cl=^=Naa+N2t+2H2O,氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反

应，需要除去，用NaOH溶液不能除去，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误;

Mg3N2+6H2O=2NH3t+3Mg(OH)2,氨气的水溶液显碱性，可以使试管口湿润的红色

石蕊试纸变蓝，D正确。

答案：D

5.解析:根据电荷守恒,NaHSO3溶液中c(Na+)+c(H+)=24SO打)+c(OR-)+c(HSOD,

A错误；根据物料守恒，NaHSC>3溶液中伞a+)=<HSOT)+&SOT)+c(H2SO3),B正确；根

据图示，室温下NaHSCh浓度小于5.49X107mol/L时，c(OH-)>c(SOr),C错误；根据图

示，室温下NaHSCb浓度等于5.49X10-5mol/L时，&SO打)=&OFT),D错误。

答案：B

6.解析：甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同，甲是碳元素；乙元

10

素原子3P轨道上只有1对成对电子为硫元素；丙元素原子N层上只有1个电子，丙元素原

子各内层均已充满为铜元素，丁元素原子N层上只有1个电子，次外层的电子充满在2个

2+

不同类型的轨道上，应为钾元素；戊是氧元素。水的熔沸点高于H2S,A正确；根据Cu

+

+H2S=CuS1+2H,B正确；甲和乙元素组成的化合物的化学式是CSz,C正确；丙元

素原子价层电子排布式是3矛。4/，D错误。

答案：D

7.解析：拆开化学键要吸收能量，H—H的断裂需要吸收能量，A正确；QU),CO2

中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，B错误，④中，C。被还原为CH4,C错误；根据

质量守恒，生成C—的总反应方程式是CO2+4H2喳鹫3cH4+2HQ,D正确。

答案：BC

11

不定项选择题专练（3）

（本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选

对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

1.顺-12二甲基环丙烷⑥和反-12二甲基环丙烷◎可发生如下转化：

顺式反式

该反应的速率方程可表示为：「正=发正,c腹和「逆=无逆•c反，A正和A速在一定温度时

为常数，分别称作正、逆反应速率常数。方温度下，发正=0006,4逆=0.002。下列说法错误

的是（）

1

A.3温度下，反应的平衡常数&=]

B.该反应的活化能瓦（正）小于耳（逆）

C.④温度下，图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为3号曲线

D.由图中信息可以确定此时的温度笈低于北

2.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO『、SO"、HCOr，Na+、

Mg2+,Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL

白色沉淀2

盐酸

气体A

溶液2

B.溶液X中一定存在SOT、HCOr>Na+、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

12

3.在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO,实验结果如下:

实验①②③

电压

u2u3

a极产生少量气泡，b极无a极产生较多气泡，b极产a极产生大量气泡，b极逸

现象

明显气泡生少量气泡出大量黄绿色气体

下列分析不正确的是()

A.①、②、③中，a极均发生了还原反应

B.①、②、③中均能发生C12+2NaOH=NaQ+NaClO+H2。

C.电解时OH」由b极向a极移动

D.不宜采用实验③的电压制备NaClO

4.下图是AsC>3-3(aq)+l2(叫)+2OH-(aq)人503-4(叫)+2「(叫)+氏0(1)反应过程中

的某种变化，

(

一

」

w・y

*

o

a

o

t/min

下列可判断反应达到平衡状态的是()

A.溶液的pH不再变化

B.V(I-)=2V(ASO3-3)

C.《AsO3-4)/《AsO3-3)不再变化

D.c(I_)=/mol-L-1

5.人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学

家发现了一种全新的多孔、轻量级的"气态冰"，是可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确

的是()

A.“常杰冰"和“气态冰”结构不同，是同素异形体

B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质

C.18g"气态冰”的体积为22.4L

13

D.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键

6.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下

图：

CH3c()()H2分子转化、

:

CH-OH-----------------•----------CH3CHO

2乙烷基铝催化3

浓H2SO4,△

酸

①②

乙

CH3cOOH酯。2

CH=CH--------------QH

?7催化剂福而―'°

③④

下列说法正确的是（）

A.反应①②均是取代反应

B.反应③④的原子利用率均为100%

C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2c。3鉴别

7.有A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、

E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子排布相同，A的原子

中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电

子总数相同；C元素原子的外围电子排布式为加，D元素的最外层电子数是电子层数

的2倍。下列说法不正确的是（）

A.元素A、D形成简单化合物的水溶液呈酸性

B.元素非金属性的顺序为C>B

C.元素D的对应氧化物的水化物是强酸

D.元素A、B形成的最简化合物中，各原子不都满足8电子稳定结构

14

不定项选择题专练(3)

c反左正

1.解析：当反应达到平衡时，「正=「逆，即左正•C版=上逆•C反，所以——=厂=3=

Kx,A错误；由于正反应是放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确；

随着反应的不断进行，顺式异构体不断消耗，质量分数逐渐减小直至达到平衡状态，且顺式

异构体质量分数的减小速率不断变小，C正确；设顺式异构体的起始浓度为xmol-LT,则

冕温度下达平衡时，顺式异构体的浓度是0.3xmol•LT,反式异构体的浓度是0.7xmol•L

7

t,则此时平衡常数&=4<&,因正反应所以石>方，D错误。

答案：AD

2.解析：由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化领溶液后，出现白色沉淀，向白

色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色沉淀并产生气体A,可知溶液X中一定含有SO『，可

能含有SO仁、HCO9中一种或两种，则Fe3+一定不存在，根据电荷守恒推测，一定存在Na

+和M^+,可知一定不存在SOT,故A错误，B正确，C错误。溶液X中不存在Cl,溶

液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入C「，加入硝酸酸化的硝

酸银溶液能生成白色沉淀，D项错误。

答案：B

3.解析：根据图示可知a电极为阴极，溶液中的阳离子H+在阴极上获得电子，发生

还原反应，A正确；在a电极溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，附近溶液中OH-增多，

阴极产生NaOH,在阳极b电极上溶液中阴离子C厂失去电子变为CLC12与溶液中的NaOH

发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,B正确；电解时阴离子OFT向正电荷较

多的阳极移动，即会由a极向b极移动，C错误；实验③电压高，电流大，反应速率快，反

应产生的氯气未能与NaOH溶液反应，就会从溶液中逸出，所以不能采用该电压制备NaClO,

D正确。

答案：C

4.解析：A对：溶液pH不变时，则《OH-)也保持不变，反应处于平衡状态。B错：

根据反应方程式，始终存在速率关系：v(I-)=2v(AsO3-3),反应不一定处于平衡状态。C对：

由于Na3AsO3总量一定，当《AsCp-9/dAsCPF)不再变化时，c(AsO3-3).《AsC)3-3)也保

持不变，反应建立平衡。D错：由图可知，建立平衡时BUuZaAsCp-9M2ymol•LT,

因此&T)=^nol-LT时，反应没有建立平衡。

15

答案：AC

5.解析：“常态冰"和“气态冰”是水的不同存在形式，状态不同，但属于同一种

物质，A错误；“气态冰”和“常态冰”是水的不同存在形式，物理性质不同，但化学性质

相同，B错误；“气态冰”是可形成气凝胶的冰，在标准状况下不是气体，18g“气态冰”

中含有1mol水，其体积小于22.4L,C错误；“气态冰”是由水分子构成的，分子中含有

极性共价键，D正确。

答案：D

6.解析：反应①是取代反应，反应②是加成反应，A错误；反应③原子利用率为100%,

反应④C4H10和反应生成c4H8。2,氢没有全部进入目标产物，B错误；与乙酸乙酯互为

同分异构体的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,CH3CH2COOCH3,共3种，C错

误；乙醇溶于Na2c。3溶液，乙酸与Na2c。3溶液反应产生CO?,乙酸乙酯不溶于Na2c。3溶

液，D正确。

答案：D

7.解析：根据各元素在周期表中的位置，原子结构特点可以推断出各元素分别为A:

氢；B:碳；C:氮；D:硫；E:钾。H2s的水溶液呈酸性，A正确；元素非金属性的顺序

为氮大于碳，B正确；亚硫酸不是强酸，C错误；甲烷中氢原子不能满足8电子稳定结构，

D正确。

答案：C

16

不定项选择题专练（4）

（本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选

对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiC>2的混凝土

或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是（）

A.部分光能转变为化学能

B.消除总变化为NO*+O2+H2O—»HNO3

C.消除反应能全天候发生

D.使用纳米TiOz的消除效率更高

2.银Ferrozine法检测甲醛的原理:①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2;

②Fe?+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe?+与Ferrozine形成有色物质；④测定溶液

的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不正确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O===CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:3

3.常温下将NaOH溶液滴加二元弱酸H2A的溶液中，溶液中部分微粒的物质的量浓

度随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）

A.lg[K2(H2A)]=0.05

+-2

B.pH=2的溶液中：c(H)+2C(H2A)=c(OH)+c(A")

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C.pH=5的溶液中：c(Na+)>c(HA-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

4.在20L的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2)发生反应CO®+

2H2®CH3OH®A%测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图

所示，Q和195℃时域EL)履时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是()

R和195℃时n(H2)

B.pi<pz,

C.在R和195℃时，该反应的平衡常数为25

D.195°C'n时，在B点：「正>「逆

5.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性。螺［3.4］辛烷的结构如

图，下列有关螺［3.4］辛烷的说法正确的是()

A.分子式为C8H16

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.与2-甲基3庚烯互为同分异构体

D.一氯代物有4种结构

6.已知下表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前四周期的主族元

素，下列说法正确的是()

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一□

MA□

U□a

A.116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族

B.X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素

C.丫的最高价氧化物对应水化物有可能属于强酸

D.X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应水化物反应

7.工业氧化镀可生产金属镀、制作镀合金及特殊陶瓷。由绿柱石（含

3BeO-A12O3-6SiO2及铁等微量元素）和方解石（主要成分是CaCO,为原料生产氧化镀的工

艺流程如下：

绿

柱

石

方

解

石

已知：Be与Al性质相似。下列叙述错误的是（）

A."浸渣”受热后的主要成分是Sid和CaSO,

B.利用“碱溶渣”可回收金属铁

C.“水解，调节pH”反应的主要离子是BeOT

D.上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本

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不定项选择题专练(4)

1.解析：题中示意图表明，在TiOz的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为

化学能，故A正确，不符合题意；题中示意图表明，在TiOz的催化作用下紫外线提供能量，

发生反应：NOX+O2+H2O—^HNO3,故B项正确，不符合题意；没有紫外线时上述反应

不能发生，故C项错误，符合题意；纳米TiOz与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生

电子和光生空穴，从而消除更多的NO,,故D项正确，不符合题意。

答案：C

2.答案：BD

3.答案：D

4mol

4.解析：A项，0〜3min,An(H0=4mol,Ac(H?)==0.2mol-L-1,=

NUL

0.2mol•L-1

——----,则v(CH30H)=0.033mol•LT•min-,错误；B项，由任意一条曲线知，随

□mtn

温度升高，CO转化率减小，故ATA0,由于增大压强时，平衡右移，故错误；C项，

达到平衡时，co、H2>CH3OH的平衡浓度分别为0.1mol•0.2mol-0.1mol-L

cCH3OH0.11

t,则平衡常数K=——/==而=25,正确；D项，从B点到A

CCO,Cn，2U.1XU.ZU.U4

点，CO转化率减小，故7正<,逆，错误。

答案：C

5.解析：根据螺［3.4］辛烷的结构简式可知其分子式为C8H2故A错误；因为螺［3.4］

辛烷属于环烷烧，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共

平面，故B正确；2-甲基3庚烯的分子式为C8H16,两者分子式不同，所以不