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循环伏安法原理及应用小结化学原理1.1电解池阴极：与电源负极相连的电极(得电子，发生还原反应)阳极：与电源正极相连的电极(失电子，发生氧化反应).2循环伏安法系标准平衡电势(φ平)正得多的起始电势物O的浓度逐渐下降，因此向电O表面浓度下降到近于零，电流也增加到最R向而引起电流衰降。整个曲线称为“循环伏安曲线”1.3经典三电极体系经典三电极体系由工作电极(WE)、对电极(CE)、参比电极(RE)组成。试过程中，始终以工作电极为研究电极。原理图图2CBZ的循环伏安扫描图1)横坐标Potentialapplied(电位)为图1中电压表所测，即。2)纵坐标所示电流为工作电极上通过的电流，电流为正(流出电极表面)2电化学工作站操作3数据挖掘1)还原峰(向上的峰)峰电位越正峰电流越大，越容易还原；氧化峰(向下的峰)峰电位越负，峰电流越大，越容易氧化。2)判断电极反应的可逆程度pc5)峰电位：多圈扫描发生峰电位偏移，反应可逆性差。6)活化能计算：Ea=−R||E7)计算电极面积和扩散系数3i=2.69×105n2ACD0.5v0.5pC——反应物(氧化态)的本体浓度；ip=kCv0.5首先假设是三电极体系，三电极体系一般用于含有液/固界面的体系，或者通俗液体的体系1.电化学工作站控制的电位到底是个什么电位？液形成的界面的界面电势差(如楼上wgntr009所言)，这才是搞电化学的人关TInKnFE差。我们也想控制(或者测量)一定电流流过电极/溶液界面，那就必须构成电流回是超微电极或者电流非常小)，因为我们知道电流流过电极后电极会发生极化 如仪器工作的时候不断测量这两个电极的电势差，如果大于/小于设定值，仪器就提升/降低对电极的输出电压，通过强制增大/减小流过液/固界面的电流而改变电极会提升或者降低输出电压，但他不能无限度地提升/降低，对电极输出电压的上下限就是所谓的槽压。从能量角度理解电化学过程：ΔG是吉布斯自由能E是原电池的电动势F是法拉第常数n是摩尔数RTK是反应前后气体系数之比Love

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