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文档简介

第二节离子反应第二课时复习巩固练习：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、1.上述物质属于电解质的是哪些？非电解质的是哪些？既不是电解质也不是非电解质的是哪些？2.把电解质分为强电解质和弱电解质。3.强电解质写出电离方程式。氯化钡和硫酸铜发生反应

反应后

反应前氯化钡和硫酸铜反应Cu2+Cu2+SO42-Ba2+Cl-Cl-Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4+Cu2++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4

一、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。二、离子方程式定义：用实际参加的离子符号来表示反应得式子叫做离子方程式。三、离子方程式的书写以FeCl3和AgNO3为例写：FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3拆：Fe3++3Cl-+3Ag++3NO3-=3AgCl+Fe3++3NO3-删：Cl-+Ag+=AgCl

查：检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等只可以拆易溶解的强酸、强碱、盐交流与讨论碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，有白色碳酸钙沉淀生成，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应也有白色碳酸钙生成，这两种反应的实质是否相同？请同学们在学案上写出两个反应的化学方程式，再转变为离子方程式。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl离子方程式的意义在于可以表示一类化学方程式请同学们完成课堂练习一、二、三（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（3）CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2三、离子反应发生的条件生成沉淀、放出气体、生成水。推论：能够发生反应反应生成沉淀、放出气体、生成水的两种离子就不能共存。以学案上的课堂练习五为例进行讲解随堂演练下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D．Na+、HCO3-、K+、H+随堂演练下列离子组在无色溶液可大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl-

B．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ba2+、H+、NO3-、OH-注意：题目中有没有隐含的条件，如是否强调无色，是否强调是酸性或者碱性：无色溶液不能含有以下离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）酸性溶液中不能共存的离子：OH-、CO32-、SO32-、S2-，CH

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