第讲弱电解质的电离

第1讲弱电解质的电离【2020·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一弱电解质的电离(频数：★★☆难度：★★☆)弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。1.弱电解质(1)概念强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。离子共价共价大于2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征＝≠离子分子(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡

移动，电离程度

。②浓度：稀释溶液，电离平衡

移动，电离程度

。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡

移动，电离程度

。④加入能反应的物质：电离平衡

移动，电离程度

。向右增大向右增大向左减小向右增大增大增大增大减小减小增大减小减小增大增大减小减小增大减弱增强增强增强增强增强不变不变不变不变不变增大①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”√××××2.(教材改编题)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是(

)A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H＋)＝c(CH3COO－)答案

C3.(动手能力培养)分别画出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案[A组基础知识巩固]1.(2018·房山区模拟)将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(

)答案DA.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。答案

C①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤答案C【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。[B组考试能力过关]4.下列关于电解质溶液的说法正确的是(

)答案D答案D6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：考点二电离平衡常数

电离度(频数：★★★难度：★☆☆)电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。1.电离平衡常数表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。(2)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质

电离，所对应的酸性或碱性相对

。(3)特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是

的，故温度升高，K

。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。越易越强吸热增大因为多元弱酸第一步电离产生的H＋，抑制了第二步电离，导致K1≫K2。(4)(5)电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)

。②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度

，碱性(或酸性)

。③判断复分解反应能否发生，一般符合

“强酸制弱酸”规律。④判断微粒浓度比值的变化。越强越小越弱2.电离度[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”××××√试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若醋酸的起始浓度为0.0010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是_____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.0010mol/L]。答案(1)不变(2)1.3×10－4mol/L3.(思维探究题)在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1)________。答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸[A组基础知识巩固]1.(2018·东北育才中学质检)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)答案D2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10解析由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，D正确。答案

C3.(2019·河北衡水中学期中)25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(