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文档简介

第二节离子反应

酸碱盐在水溶液中的电离讲授人：周倩物质导电性实验物质导电性实验结论1.导电的原因：具有自由移动的、带电的粒子（电子或离子）注：能够导电的粒子越多或者浓度越大，导电性越强。2.氯化钠固体不导电，在水中能导电的原因是电离出自由移动的离子。（在熔融状态下也可以）3.酒精、蔗糖等物质在何种条件下都不导电。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物思考：1.氯化钠溶液是电解质吗？

2.水导电吗？混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。水的导电性很弱，所以灯泡不亮，但是水是电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物弱电解质：在水溶液或熔融状态下不能完全电离的化合物请完成学案上的课堂练习一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.定义：物质溶解于水或熔融状态时，解离成自由移动的离子的过程叫做电离。2.表达方法：电离方程式随堂演练写出下列物质的电离方程式：Cu(OH)2CH3COOHNaHSO4

NaHCO3

NaHSO3①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤稀硫酸⑥氨气⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑾蔗糖晶体⑿酒精⒀氯气（1）上述状态下可导电的是

（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是随堂演练结论：1.可以导电的不一定是电解质；电解质本身不导电，导电需要条件。2.非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。3.和水发生反应生成的物质可以导电，不是电解质。如：CO2、SO2、NH3等。随堂演练练习：H2SO3、HClO、Cl2、CH3COOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3、

NH3·H2O、

KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、H2O、KMnO4、H2SO4、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、1.上述物质属于电解质的是哪些？非电解质的是哪些？既

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