物质的溶解性

第三节物质的溶解性问题一、物质的溶解性与哪些因素有关？实验1：用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。溶质溶剂现象1食盐1g水5mL2蔗糖1g水5mL3消石灰1g水5mL结论食盐完全溶解蔗糖完全溶解消石灰没有完全溶解注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。溶解性与溶质的性质有关实验2：取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号溶质溶剂现象4食用油水5食用油汽油结论食用油不溶于水食用油溶于汽油中注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解性与溶剂的性质有关实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。序号溶质溶剂温度现象6硝酸钾3g水5mL室温7硝酸钾3g水5mL加热结论固体没有全部溶解固体全部溶解溶解性与温度有关注意：⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，消石灰问题二、物质是不是无限制的溶解下去？实验步骤实验现象实验结论

实验1：分别取出适量水加入A、B、C三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。试管中的硝酸钾固体不能再溶解。在一定温度、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。实验2：在A试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。试管中的硝酸钾固体能继续溶解。实验3：

在酒精灯上加热B试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

试管中的硝酸钾固体能继续溶解。实验4：

在C试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。试管中的氯化钠固体能溶解。在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化:降低温度饱和溶液增加溶剂升高温度蒸发溶剂增加溶质不饱和溶液检验饱和溶液方法：取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。物质溶解性能力的大小如何定量来表示呢？溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克问题三：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量200c31.6g100g131.6g其含义是：在20ºC时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。或说：在20ºC时，硝酸钾在100克水中最多能溶解31.6克。2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g

(20℃)易溶

可溶

微溶

难(不)溶

>10g>1g<1g<0.01g...0.01g1g10g....50102030406070808905010203040806090100110180170160溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022463、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线.A溶解度(克)温度（ºC

）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3NH4ClNaCl硼酸图9-12几种固体物质溶解度曲线2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大找一找５０度各物质的溶解度1：某物质在某一温度下的溶解度（点）应用：

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：

固体物质溶解度受温度变化影响情况：

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。我们一起来探究实验步骤现象结论[实验1]用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液,用酒精灯加热,观察实验现象.玻璃棒上留下白色的食盐晶体.蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.[实验2]将盛有30ML的水的试管进行加热至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制成硝酸钾溶液.将试管放在冷水中降温,观察实验现象.试管底部慢慢有晶体析出对热的饱和溶液进行降低温度,可以析出溶质.[实验3]将盛有30ML的水的试管进行加热，不断加入氯化钠,配制成氯化钠溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.与实验2相比，烧杯底部只有少量晶体析出对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。冷却溶液析出晶体硫酸铜晶体食糖晶体食盐晶体明矾晶体结晶的方法a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：溶解度受温度影响变化较大的固体物质（如KNO3）。

100

硝酸钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃.A.D.C.B137.42.420℃80℃NaCl36g38.4g

KNO331.6g169g溶解度同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度定量描述①一定温度②100克溶剂③溶液饱和④单位是克易溶、可溶、微溶、难(不)溶固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度）影响因素（温度、压强）表示方法表示方法课堂小结：2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）

A.浓溶液B.不能溶解任何物质的溶液

C.稀溶液D.不能继续溶解该物质的溶液D1、下列因素不会影响物质溶解性的是()A.溶质的性质B.溶剂的质量

C.溶剂的性质D.温度B3、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（）

A.蒸发溶剂B.增加溶质

C.改变温度D.加速搅拌D4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（）

A.恒温蒸发掉20克水B.温度不变，加入20克硝酸钾

C.降低温度到10℃D.升高