铁的重要化合物说课课件12-人教课标版

1《铁的重要化合物》

——王成林（第三课时）2教材的分析与处理说课内容1教法与学法分析2教学程序设计3板书设计43本节的教学目标本节的重点、难点教材的分析与处理1本节在教材中的地位和作用23一、Page

41.地位和作用《铁的重要化合物》是普通高中课程标准实验教科书化学必修一第三章第二节第三课时。2.本课时的内容既是对金属知识学习的补充和延伸，也是对氧化还原反应原理的重要应用。Page

52.三维目标情感态度与价值观过程与方法知识与技能123Page

6铁的氢氧化物的性质Fe2+和Fe3+之间的相互转化

Fe2+和Fe3+之间的相互转化3.教学重点、难点（2）教学难点（1）教学重点Page

7单击添加认知水平和能力基础

学生可能遇到的困难和问题学情分析8引导——探究问题教学启发学生独立思考（1）教法二、教法与学法分析

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9双击添加标题文字双击添加标题文字思考观察探究归纳教师为主导学生为主体统一（2）学法三、教学设计巩固练习归纳总结合作交流实验探究知识回顾导入课题由我国每年要进口大量的铁矿石问题，引出铁的重要化合物。展示赤铁矿石的图片。（一）创设情景，导入课题了解常见铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色、状态俗名化学式Fe的化合价水溶性与盐酸反应(离子方程式)四氧化三铁氧化亚铁氧化铁FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4均难溶于水+2+3灰绿色沉淀-红褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用试剂盒中必要的试剂分别制备Fe(OH)3

与Fe(OH)2。学生实验：生成红褐色沉淀

Fe(OH)2的制备（二）实验探究教师演示实验：②往另一只试管中加入约2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入数滴植物油，然后用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的NaOH溶液,

将滴管尖端插入试管底部，再挤出NaOH溶液。观察现象。白色

灰绿色红褐色①往一只试管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。观察现象。1、老师做实验得到的Fe(OH)2是白色沉淀，为什么同学们做的实验中几乎观察不到白色呢？2、若要能长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是什么？可以采取哪些措施？组织学生进行分组讨论（三）合作交流Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）结论：①FeSO4溶液要现用现配。②将所用氢氧化钠溶液煮沸，在液面上加一层植物油，冷却后再用。③在FeSO4溶液液面上加一层植物油。④在滴加氢氧化钠溶液时，将吸有NaOH

溶液的长胶头滴管垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再挤压胶头滴管,不要将

NaOH溶液完全挤出。2.可以采取的措施有：1.氢氧化亚铁易被氧气氧化，若要想长时间的观察到Fe(OH)2的白色，实验的关键是创造无氧环境。Page

17滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液常用KSCN溶液检验Fe3+的存在学生实验：在2支试管里分别加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。总结：Fe3+离子的检验的方法：溶液显红色无明显变化实验探究

Fe3+、Fe2+的相互转化学生探究实验①往呈红色的溶液中加入适量铁粉，振荡，静置。观察记录发生的现象。②往呈浅绿色的溶液中加入适量氯水，振荡，静置。观察记录发生的现象。探究一：探究二：作业设计1、课堂探究的延续。

实践活动：铁盐的净水作用2、学有所用的体验。课后习题：7、9、10、11.

四、板书设计

§3.2.3铁的重要化合物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++